湖南省桃江县第一中学2018_2019学年高二化学下学期入学考试试题.docx

湖南省桃江县第一中学2018-2019学年高二化学下学期入学考试试题（无答案）满 分：100分 时 量：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分)1. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒2、有机物中碳原子和氢原子个数比为3:4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍；在铁存在时与液溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是A. CHCCH3 B. CH2=CHCH3C. D. 3、下列说法正确的是A. 互为同系物B. CH3CH=CHCH3分子中所有原子在同一平面上C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4三甲基2乙基戊烷D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体结构）4.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是a.HOCH2CH2CH2OH b.CH3CH2CH2OH c.CH2CH2COOCH3 d.HOCH2CH(OH)CH2OHA.dbca B.cdab C.dabc D.cdba5.已知某温度下，0.1molL-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH-)，则下列关系或说法一定不正确的是A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol.L-1C.无法确定水的离子积常数 D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)6.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减轻0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多7.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是A. B. C. C2H5OH D.8科学家在一100的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是AX既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色BX是一种常温下能稳定存在的液态烃CX和l,3-丁二烯类似，能与Br2发生l,2-加成和1,4-加成D充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多9从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是ABCD10常温下Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16，将AgCl与AgI的饱和澄清溶液等体积混合，再加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A两清液混合后，AgCl与AgI都沉淀B若向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大C若取0.1435gAgCl固体溶于100mL水（忽略体积变化）, c(Cl-)为0.01mol/L D若AgNO3足量，AgCl与AgI都可沉淀，但是AgCl比AgI的物质的量多得多11. 某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：物质固体饱和溶液饱和溶液NaCl溶液溶液饱和溶液电导率07373891989113813下列分析不正确的是A.固体中不存在自由移动的离子B.与、对比，可说明中发生了电离C.、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D.将中固体加入中，发生反应：12. 对下列图像的描述正确的是A.根据图可判断反应的B.图可表示压强（p）对反应的影响C.图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D.根据图，除去溶液中的，可加入调节至3-513. 已知和可以相互转化： 。现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molB. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示浓度随时间的变化D. 若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积14下列有机物的命名错误的是A1,2,4三甲苯 B 3甲基1戊烯C2甲基1丙醇 D 1,3二溴丙烷15在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点点/1325476下列说法不正确的是()A该反应属于取代反应 B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来16有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是()A二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为32B二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应DQ的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种桃江一中2019上学期高二入学考试化学答卷（理科）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.（8分）阅读以下信息：向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加810滴液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的；蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热，可得到无水（1）写出中发生反应的化学方程式： 。（2）溶液呈_（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为： 。（3）试解释中可得到无水的原因： 。18.（6分）关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_（填“a”“b”或“c”）。（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图写出相应的热化学方程式： 。（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。19.(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。请回答下列有关问题：(1)在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是 。(2)上述装置图中需要加热的仪器有_(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_处的酒精灯。(3)D装置的作用是 。(4)A装置中发生反应的化学方程式是 。(5)读取N的体积时，应注意： ； 。(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_(填字母代号)。A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量C.通入氧气的体积 D.氨基酸的相对分子质量20、（14分）锰是一种重要的过渡元素。（1）研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是 。（2）工业上以菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图；常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH见下表：Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时pH8.36.32.74.7完全沉淀时pH10.08.43.76.7滤渣II的成分是 ；滤液I中加双氧水后的离子方程式为 ；为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为 ；滤液II中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为 。（3） 锰也是制备某些高能锂电池的材料，某水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为 。（4）已知：常温下Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.01020，如果调pH为7时，残留在滤液II中的Cu2+的物质的量浓度为 。21(12分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2RCCHRCCCCRH2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glase