2019高中化学课时达标训练17难溶电解质的沉淀溶解平衡（含解析）苏教版.docx

难溶电解质的沉淀溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液ABC D3(北京高考)实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶4已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 mol L1 的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl 和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动5硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液6已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1 HF 溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生7已知25 时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大8某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。9水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、 Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)(1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“”、“”或“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增大，可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有_，pH9时，主要反应的离子方程式为_。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl处理前浓度/mgL10.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/mgL10.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)在脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH范围为_(填代号)。A45 B67C910 D1112102016年1月18日18时中央气象台发布了暴雪蓝色预警，江苏、安徽、浙江、湖北等多地遭遇大雪暴雪。目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、 Mg2、Ca2等)进行回收提纯研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp2.81096.81084.01091.81011该小组设计流程如图：(1)加入混合液A的主要成分是_(填化学式)。(2)为检验溶液B中的Mg2、Ca2，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2，向其中一支试管中加入_溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是_。A0.1 mol/L Na2CO3溶液B0.1 mol/L Na2SO3溶液C0.1 mol/L Na2C2O4溶液(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH12以确保Mg2除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2物质的量浓度将被控制在_以下。(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol/L的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_。(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。11(浙江高考)已知：I22S2O=S4O2I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。课时达标训练(十七)1选BA项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。2选BAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由c(Ag)c(Cl)Ksp，可知c(Cl)或 c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中c(Cl)0.01 molL1； 中c(Cl)0.04 molL1；中c(Cl)0.03 molL1；中c(Cl)0；中c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：。3选B 本题考查化学实验及难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生对化学实验现象的分析能力及对难溶电解质的溶解平衡的理解能力。由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag、Cl)，白色沉淀c为AgCl，中出现的浑浊为AgI，中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A项正确；由选项A可知滤液b中含有Ag，B项错误；中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag与I结合生成的，C项正确；实验和实验均说明AgI比AgCl更难溶，D项正确。4选D本题考查难溶电解质的溶度积相关的知识。AgCl的溶度积常数只与温度有关，A错；由题信息可知，AgBr比AgCl更难溶，故AgCl的溶度积常数较大，B错；由溶度积常数来看，形成AgCl、Ag2CrO4沉淀的Ag浓度分别为1.8107、，故先形成AgCl沉淀，C错。5选B溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数。图象分析采取定一议二的方法进行分析；A项，Ksp只与温度有关与浓度无关，错误；B项，由图像可知，正确；C项，a点在283 K的下方，属于不饱和溶液，错误；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误。6选D由HF的电离常数可知，HF是弱酸，由Ka(HF)3.6104，得c(H)6102 molL1，所以0.1 molL1HF溶液中pH1；Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，但不随溶液浓度的变化而变化。溶液混合后，c(HF)0.1 molL1，c(H)c(F)6102 molL1，c(Ca2)0.1 molL1，此时Qc(CaF2)c(Ca2)c2(F)3.6104Ksp(CaF2)，所以有沉淀生成。7选D由题意，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106，CaSO4饱和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 molL1。加入400 mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液后，c(Ca2)6104 mol/L，c(SO)8.6103 molL1，c(Ca2)c(SO)61048.61035.16106Ksp，所以没有沉淀(CaSO4固体)析出，溶液中c(SO)变大了、c(Ca2)变小了。8解析：Ksp越大，电解质的溶解度越大，第步中加入Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更难溶，故应转化为CaCO3，步的操作主要是除去Na2SO4，最后一步可加入足量盐酸，证明生成的沉淀已全部转化为CaCO3，故沉淀溶解。答案：(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解9解析：(1)由于Pb2能发生水解，所以NO与Pb2的浓度比值应大于2。往该溶液中滴入氯化铵溶液后，Pb2能与Cl反应生成难溶的PbCl2沉淀，导致NO与Pb2的浓度比值增大。(2)由图可知，pH8时溶液中Pb2的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2，所以溶液中存在的阳离子(Na除外)有Pb2、Pb(OH)、H。(4)根据脱铅过程中所发生的主要反应：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H可知，该脱铅剂(用EH表示)是与溶液中的Pb2发生反应生成E2Pb(s)而达到脱铅目的的，由图可知，pHPb22Cl=PbCl2，降低了c(Pb2)(2)Pb2、Pb(OH)、HPb22OH=Pb(OH)2(3)Fe3(4)A10解析：(1)加入混合液A的目的是使Ca2、Mg2沉淀，一般应选择Na2CO3和NaOH作沉淀剂。(2)检验Mg2一般选用NaOH溶液。由于CaCO3的溶度积最小，检验Ca2时选择Na2CO3沉淀效果最好。(3)由c(Mg2)c2(OH)Ksp1.81011，得 c(Mg2) molL11.8107molL1。(4)向溶液B中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。答案：(1)NaOH、Na2CO3(2)NaOHA(3)1.8107mol/L(4)除去NaOH和Na2CO3(或除去CO、OH)11解析：(1)调节溶液pH时不应该带入其他杂质，故可选择Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质消耗溶液中的H，使溶液的pH升高；当溶液的pH4时，c(H)1104 molL1，c(OH)11010 mo