2019高中化学课时达标训练13溶液的酸碱性（含解析）苏教版.docx

溶液的酸碱性1pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是()A二者的pH相等B盐酸pH大C醋酸pH大 DpH均增大到42常温下等体积混合0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A2.0 B12.3C1.7 D12.03双选题在100 时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的H浓度为 1107 molL1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(OH)100c(H)4取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL15常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A51 B61C101 D1116对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍7(2015新课标全国卷)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则 增大8有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_ mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_ mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_ mL。9计算下列溶液的pH。(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1：此溶液的pH_；用水稀释到原来体积的100倍，pH_。(2)pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_。(3)pH10和pH13的两种NaOH溶液等体积混合，pH_。(4)pH12的NaOH和pH4的HCl等体积混合，pH_。10请结合下列四种溶液：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1盐酸，pH13的氢氧化钠溶液，pH13的氨水，回答下列问题。(1)溶液中的c(H)大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_，水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。A酸性B碱性C中性(4)取等体积和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为_(填“”、“”或“”)。11.已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH的溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。课时达标训练(十三)1选B醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，pH相对小一些。2选D混合后溶液呈碱性。应先计算c(OH)0.01 (molL1)，然后求c(H)1012 (molL1)，pH12.0。3选AD100 时，纯水中c(H)c(OH)106 molL1、c(H)1107 molL1，c(OH)molL1105 molL1，c(OH)100c(H)，故选AD。4选C本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH) molL1102 molL1，设NaOH、HCl溶液的浓度均为c molL1，体积分别为3V L,2V L，可得102，得c0.05(molL1)。故选C。5选B设每一份硫酸为1 L，则0.1 molL11 L0.01 molL1V(H2O)1L，V(H2O)9 L；0.1 molL11 L0.1 molL1V(NaOH)0.01 molL1V(NaOH)1 L，V(NaOH) L；V(H2O)V(NaOH)961。6选A硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A对；pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错；硝酸电离出的c(H)为 0.1 molL1，与水电离出的c(H)为1013 molL1，二者之比应为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 molL1，故D项的比值应为1100，D项错。7选D由图像分析浓度为0.10 mol/L的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH；(2)盐酸电离的H与氢氧化钠、氨水电离的OH浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的H浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是，相同的是；(3)将与等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；(4)等体积的和分别稀释100倍，由于弱碱中存在电离平衡，pH变化小，故小于。答案：(1)(2)、(3)C(4)11解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。(2)25 时，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，而n(OH)n(H)，则V(NaOH) 105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得：V(NaOH)V(H2SO4)101(3)要注意95 时KW1012，即