2019高中化学课时达标训练16盐类水解的应用（含解析）苏教版.docx

盐类水解的应用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味2在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3水解有关的反应是()FeCl3溶液与Cu的反应将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3FeCl3溶液与KI的反应饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体FeCl3溶液与H2S的反应FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸ABC D325 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是()A该溶液的pHNH4HSO4NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液中，c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)6(2015江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向 0.10 mol/L NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向 0.10 mol/L Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)7已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子各类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有c(Na)c(A2)c(H)c(OH)8(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_7(填“”、“”或“”)，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)醋酸钠水溶液pH_7(填“”、“”或“”)，原因是(用离子方程式表示)：_。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl)_c(NH)(填“”、“”或“”)。9弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A)n(OH)n(H)_mol。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)bc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_；若四种离子的关系符合c，则溶质为_；若四种离子的关系符合d，则溶质为_。10工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。11常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2) 不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1_ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3) 从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_ molL1c(OH)c(HA)_ molL1课时达标训练(十六)1选BNa2CO3水解显碱性，可以去油污。NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈。硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中会有少量H2S，有臭味。加热稀醋酸溶液其pH稍有减小与醋酸的电离有关。2选C中发生反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，属于氧化还原反应；中加热蒸干时促进FeCl33H2OFe(OH)33HCl平衡向右移动，同时HCl挥发，生成Fe(OH)3的灼烧时生成Fe2O3；中发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2；中反应原理利用了Fe3的水解；中发生氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H；中Fe3与HCO发生相互促进的水解反应；中加入盐酸目的是抑制Fe3水解。3选A1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)可知A的水解程度大于HA的电离程度。A项，A的水解使溶液显碱性，错误；B项，水解程度大说明HA的酸性很弱，正确；C项，根据物料守恒知正确；D项，由电荷守恒c(A)c(OH)c(Na)c(H) 知，正确。4选D本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。对于Na2SO3溶液 ，Na2SO3=2NaSO、SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH。升温能促进SO的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B项错误；溶液中电荷守恒式为c(Na) c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C项错误；加入NaOH固体，c(Na)增大，平衡逆向移动，c(SO)增大，D项正确。5选AA项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4NH4Cl；又1 mol(NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正确；B项，在酸性混合液中：c(H)c(OH)，又溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故 c(Na)c(CH3COO)；C项，Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)；D项，NaHA溶液中的电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)。6选DA选项，由电荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(HCO)2c(CO)，所以错误；B选项，由电荷守恒知 c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，两者相减得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以错误；C选项，由物料守恒知，在Na2SO3溶液中即存在该守恒式，当通入SO2后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式相减得 c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此 c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正确。7选C由0.1 mol/L的H2A中pH4.0，知H2A为弱酸，Na2A、NaHA两溶液均有Na、A2、HA、OH、H；A2的水解使阴离子数目增多；Na2A溶液显碱性。8解析：AgNO3 为强酸弱碱盐，水解显酸性。配制AgNO3溶液时要抑制Ag的水解。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性。AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，使AlCl3水解完全，蒸干得Al(OH)3，灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。中性溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH)。答案：(1)酸抑制(2)CH3COOH2OCH3COOHOHAl2O3(3)9解析：(1)NaA水溶液呈碱性，说明HA为弱酸，则NaAHCl=NaClHA，据题意反应后溶液中有0.05 mol NaA,0.05 mol HA,0.05 mol NaCl，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A水解程度，HA部分电离，则有：c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)。n(Na)0.1 mol0.03 mol0.13 mol，根据电荷守恒知，c(Na)c(H)c(OH) c(A)c(Cl)，n(A)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.13 mol0.05 mol0.08 mol。(2)由已知的四种离子，溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为a；四种离子的关系符合c时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合d时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。答案：(1)c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)0.08(2)NH4ClaNH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl10解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2氧化为Fe3，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合提示，调节pH至45，使Fe3全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据 Cu22H2OCu(OH)22H，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。答案：(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸性，使pH为45，且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干11解析：(1)若HA是强酸，反应后生成强酸强碱盐，呈中性；若HA是弱酸，反应后生成弱酸强碱盐，水解呈碱性。(2)若HA为强酸时，c10.2 molL1，若HA为弱酸时，只有c10.2 molL1时溶液才能呈中性。结合电荷关系：c(A)c( OH)c( Na)c(H)，可求出c(A)c(Na)。(3)丙组中反应溶液中酸剩余，溶液仍呈碱性，说明酸一定为弱酸，且A的水解大于HA的电离，结合电荷恒等关系即可确定各离子浓度的大小关系。(4)酸碱恰