单元2几种常见的酸和碱学案

单元2 几种常见的酸和碱一：常见的酸1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖现象气味用途盐酸的颜色 ，观察浓盐酸的挥发性时会看到 ，雾是液滴悬浮在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。盐酸的用途 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。在人的胃液里HCl的质量分数大约是0.450.6。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌，它具有以下的功用：（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收； （2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解； （3）杀菌。硫酸的用途：硫酸大量用于清洗钢铁的表面。，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。浓硫酸的吸水性 脱水性 （浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化）氧化性2：浓硫酸和腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木条蘸浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸溶于水的实验：浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。3：酸的化学性质：加入物质稀盐酸中发生的现象和反应式稀硫酸中发生的现象和反应式滴入紫色石蕊试液滴入无色酚酞试液镁现象现象反应式反应式铝现象现象反应式反应式锌现象现象反应式反应式铁现象现象反应式反应式铁锈现象现象反应式反应式氧化铜现象现象反应式反应式盐酸和硫酸的检验探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。酸的通性：酸有相似化学性质的原因： a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。酸能使 色石蕊试液变 色， 色酚酞试液 色b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。金属硫酸 盐氢气(置换反应)ZnH2SO4- FeHCl金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的 c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。金属氧化物硫酸 盐水（复分解反应） Fe2O3H2SO4- CuO + HCl-碱性氧化物： d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。Na2CO3H2SO4- HCl + MgCO3 碱硫酸 盐水（复分解反应）e：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。H2SO4 + NaOH H2SO4 + Cu(OH)2二：常见的碱：1：几种常见的碱 物质性质、用途氢氧化钠（化学式 ）俗名：氢氧化钙（化学式 ）俗名：物理性质观察颜色、状态白色 固体白色粉末放在表面皿上一会儿各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况易溶于水微溶于水化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观察通入CO2后观察现象现象反应式反应式滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象现象反应式反应式在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象现象反应式反应式用途（1）氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰Ca(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2注意：水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。用熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水氢氧化钙的物理性质。白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性水溶液有滑腻感（2）碱的通性：碱有相似化学性质原因： a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。b：碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO22NaOH+CO2 2NaOH+SO2（酸性氧化物）c：碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4Ca(OH)2+2HNO3d：碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4NaOH+FeCl3 Ca(OH)2+Na2CO3氢氧化钠的用途（1） 制造肥皂。（2）精炼石油。（3）造纸。（4）纺织。（5）印染。用石灰改良土壤氢氧化钠的保存方法漂白粉：主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和碱式氯化钙CaCl2Ca(OH)2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后产生次氯酸，因此有漂白作用：Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO 2HClO2HCl+O2 HClO+HClH2O+Cl21：活动与探究现象有关反应方程式在氢氧化钠溶液中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入盐酸再把生成物蒸发。在石灰水中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入盐酸能力训练题（1）用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡滤纸，然后在滤纸上滴入下列溶液，滤纸不会出现红色的是（ ）。A氢氧化钠溶液 B石灰水C稀盐酸D石蕊溶液（2）在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（ ）。AFe + 2HCl = FeCl2 + H2 BFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O DFe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O（3）下列变化属于物理变化的是（ ）。A活性炭使红墨水褪色B工业上用稀盐酸除铁锈C石灰水使红色石蕊试纸变蓝 D浓硫酸使火柴梗变黑（4）将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量稀盐酸的小烧杯中一段时间，能观察到的现象有_，发生反应的化学方程式是_。（5）稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道稀盐酸中存在H2O、Cl和H+。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？写出简要的实验步骤、观察到的实验现象以及由此得出的结论。（6）为了探究稀硫酸的性质，有同学进行了有关实验，请你帮助填写下列实验报告。实验内容观察到的现象结论或化学方程式跟指示剂作用石蕊试液显_色稀硫酸能使石蕊试液显_色酚酞试液显_色稀硫酸_使酚酞试液变色跟金属反应锌粒锌粒表面有_产生稀硫酸与锌粒发生_反应，化学方程式为_铁钉铁钉表面有_产生稀硫酸与铁钉发生_反应，化学方程式为_跟铁锈反应溶液变为_色化学方程式为_跟碱的反应在含酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸红色的氢氧化钠溶液变为_色化学方程式为_（7）盛氢氧化钠固体的试剂瓶敞口放置于空气中，因吸收_而潮解，这种变化属于_变化；因吸收_而变质，这种变化属于_变化。所以氢氧化钠固体必须保存在_。（8）在所有能导电的溶液里，一定存在_；在酸的溶液里，一定存在_；在碱的溶液里，一定存在_。（9）化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一朵红色的月季花；再喷洒B时，红色的月季花逐渐消失。假如B是稀盐酸，则A可能是_（只需填一种）。（10）不同农作物的生长对土壤酸碱性有不同的要求。下表给出了几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围。农作物茶西瓜大豆甜菜PH55.566777.5请回答下列问题：如果某地区经常降酸雨，则以上农作物最不宜种植的是_。请你对学校周围的某一土壤的酸碱度进行测定，写出你的测定方案，并与同学交流讨论。根据测定结果，请你提出改善土壤酸碱度的12条合理化建议。4. 人体内胃液的正常的pH在0. 91. 5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是 A. Al(OH)3 B. CaO C. NaOH D. NaCl5. 用托盘天平称量NaOH固体时，正确的称量方法是将NaOH（）A.放在烧杯内再称量B.放在称量纸上再称量C.直接放在左边托盘上称量D.直接放在右边托盘上称量6. 等质量的Na、Mg、Al 、Fe四种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）A. Al、Na、Mg、Fe B. Al、Mg、Na、Fe C. Na、Mg、Al、Fe D. Fe、 Al、Na、Mg7. 只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（ ）A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.二氧化碳8. 下列各组物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是 （ ）A.氯化钠中混有少量的碳酸钠 B.硫酸钠中混有少量碳酸钠C.铜粉中混有少量铁粉 D.氯化钾中混有少量氢氧化钾9. 下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变。但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.石灰水10. 下列物质长期暴露于空气中，因发生化学反应而质量增大的是 （ ） A.浓盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.酒精 11. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是 （ ） A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化铜 上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式： （1） ； （2） ；12. 某校“酸雨”（pH5. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35PH4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85（1）”正常雨水”（不是酸雨）的pH7，根据所学的有关知识，解释引起这种pH的原因是 ；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否） ；（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。（1） ； （2） ；14. 烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。15. 如图，把盛满氢氧化钠溶液的小试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的一氧化碳气体。（1）试管内发生的化学方程式为 ，收集的气体是 ；（2）如果通入的气体混有少量CO2、HCl的一氧化碳，则试管内发生反应的化学方程式为 ，收集的气体是 。16. 在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸，加热，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是 ，在滤液里存在的物质是 。22. 将29. 25kg金属锌与足量稀硫酸反应，制得的氢气全部用来充填气球，在0和