2018_2019学年高中化学第四节氨硝酸硫酸课时铵盐的性质每日一题新人教版.docx

铵盐的性质高考频度：难易程度：典例在线为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3解题必备铵盐的性质1物理性质农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。2化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4ClNH3+HCl。NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4HCO3NH3+H2O+CO2。(2)铵盐与碱反应NH4NO3与NaOH反应的化学方程式：NaOH+NH4NO3NH3+NaNO3+H2O。(3)铵盐的检验方法(有两种)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有。取少许样品与碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有。学霸推荐1(双选)关于铵盐的叙述中不正确的是A都是晶体B都易溶于水C铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价2检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后A加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验3现有MgCl2、AlCl3、CuSO4、FeCl3、NH4NO3五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是A氨水 BAgNO3 CKSCN溶液 D浓NaOH4现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A加入NaOH溶液B加入AgNO3溶液C加热并冷却D加入水5某氮肥NH4HCO3中混有少量的(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示： 请回答下列问题：(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为_。(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的_(填编号)。 (3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是_%(保留一位小数)。(4)当VNaOH(aq)=50 mL时，生成NH3的质量为_。参考答案1【答案】CD【解析】铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是3价。如NH4NO3中的中的氮元素是+5价。3【答案】D【解析】A氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3、NH4NO3，故A不选；B除NH4NO3，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B不选；C.KSCN溶液，除与FeCl3显血红色外，其余均无明显现象，不能鉴别，故C不选；DMgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4NO3六种溶液分别与NaOH反应的现象：白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、蓝色沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故D选；故选：D。4【答案】C【解析】铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。5【答案】(1)+OH=+H2O(2)ABD(3)16.8(4)0.68 g(3)溶液中发生的反应有+OH=+H2O、+OHNH3+H2O。设5.7 g上述样品中n(NH4HCO3)=x mol，n(NH4)2CO3=y mol，则有79 g/molx mol+96 g/moly mol=5.7 g，2x+2y=2.0 mol/L0.070 L，由得x=0.06，y=0.01，故样品中(NH4)2CO3的质量分数是100%=16.8%。(4)由(3)知n(NH4HCO3)=0.06 mol，则消耗OH0.06 mol，当VNaOH(aq)=50 mL时，与反应