探索酸的性质(一)

科学个性化辅导授课案 教师：谈辉荣 内容（课题）：探索酸的性质（一)教学目的1、掌握酸的含义，酸的性质；2、掌握硫酸、盐酸、硝酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。重难点；1、酸的含义，酸的性质；2、硫酸、盐酸、硝酸的个性；3、运用酸的性质解题。教学过程一、 物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.，有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.蓝色白色蓝色白色3.CuSo5HO= CuSo+5HOCuSo+5HO= CuSo5HO CuSo+2NaOH=Cu(OH)+NaSOCuSo溶液为蓝色 用途（1)可以用CuSo来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色； （2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.二、电离及其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ +SO42- NaOH = Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。三、酸的含义在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）2、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2co3)四、酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。五、酸的性质1、盐酸（HCl）的性质【实验探究1】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。HClNaOH = NaCl+H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？用化学方程式表示：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O结论：酸碱=盐水 【实验探究2】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O+CO2 b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCl+Na2CO3NaCl + H2O + CO2 结论：酸盐新盐新酸【CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O【实验探究3】a、 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O 红综色 黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl+ CuO = CuCl2 + H2O黑色 蓝色结论：盐酸金属氧化物盐水【实验探究4】上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象? 铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？ 【实验验证】2HCl + Fe = FeCl2 + H2结论：酸金属盐氢气酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气.2、硫酸（H2SO4）的性质【实验探究5】将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现：1、ZnH2SO4ZnSO4H22、Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O3、CuO + H2SO4CuSO4H2O4、Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O5、BaCI2H2SO4BaSO4 2HCI 六、酸的通性：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸碱盐水 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O3、酸盐新盐新酸 2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O+CO2 4、盐酸金属氧化物盐水 6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O ， 2HCl+ CuO = CuCl2 + H2O5、酸金属=盐氢气 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 七、酸的个性1、浓盐酸的个性物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%38%，密度是1. 19g/3 。浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。【实验】1、稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生AgCl白色沉淀 HClAgNO3AgClHNO32、Na2CO3中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3在上述沉淀中再加入稀HNO3观察现象：1、在AgCl沉淀中沉淀不消失。2、在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2）， 白色沉淀消失。【CI的检验】先加稀AgNO3出现沉淀，再加HNO3沉淀不消失。2、硝酸（HNO3）的个性物性：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 硝酸具有很强的腐蚀性。常温下见光容易分解，受热时分解得更快4HNO32H2O4NO2O2 结论：硝酸具有不稳定性。 常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。（见光、受热易分解）3、浓硫酸（H2SO4）的个性物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/3浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。化性：（1）浓硫酸具有强腐蚀性。【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2（2）浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 【实验】浓硫酸点在纸上现象：纸变黑【思考】怎样区分脱水性和吸水性？能干燥哪些气体呢？干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。浓硫酸的稀释实验 注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。【现象】烧杯外壁很热。【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【思考与讨论】 三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是_，溶质的质量分数怎样变化？放置一段时间后这些酸有无变质？本课小结1、酸能使指示剂变色(石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。)2、能与碱反应生成盐和3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水4、能与某些金属反应生成盐和氢气5、能与盐反应生成新的盐和新的酸6、三大强酸的个性例题选讲：例1 为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 ( ) A石蕊试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸银溶液解析：本题选择选项C还是D，关键在于氯化钡跟盐酸反应和硫酸跟硝酸银反应的情况，由于氯化钡和盐酸不发生反应，而硫酸跟硝酸银反应所生成的硫酸银微溶于水，也就是说会有少许白色沉淀生成。因此为区别稀硫酸和稀盐酸最好选用氯化钡作为检验的试剂。例2 下列说法错误的是 ( ) A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少 B浓盐酸在空气中会冒白烟 C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D浓硫酸溶于水时会放出大量的热解析：从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。例3 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 ( ) A可以使紫色石蕊试变红21世纪教育网B可以和锌反应生成氢气21世纪教育网 C可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以和氧化铜反应生成氯化铜和水解析：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，使紫色石蕊试液变红是H+的作用。与金属氧化物起反应，与活泼金属反应生成H+与碱反应都是H+的作用。在一般情况下，某种酸的特性则是由酸根离子决定的，如硝酸银溶液与盐酸反应、钡盐溶液与硫酸反应都能生成白色沉淀，则是由于盐酸中Cl一和硫酸中的SO42一的作用。21世纪教育网例4 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为_的物质。要加入这种物质的原因是_。解析 使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即H+的性质。由于氯化氢气体是由分子构成的，无H+，故干燥的试纸遇氯化氢气体不会变色。第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是氯化氢溶于水电离生成的H+，故应加水实验。21世例5、 将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。请写出上述反应的化学方程式：(1) _(2) _(3) _(4) _解析 此题主要考查稀硫酸的化学性质，但如果不能作出全面分析，很容易出现错误。反应后，有少量不溶于水的红色物质，应为铜。这是由锌与CuSO4反应生成的。例6、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性例7、现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶