黑龙江省东宁市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.docx

东宁市第一中学2018-2019年高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Na：23 Cl：35.5 O：16 C：12 Fe：56 S：32一、选择题（每题2分，共40分）1.下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，D错误，答案选B。点睛：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验，注意化学实验操作的规范性，注意掌握基本的安全防护措施。2.下列叙述中正确的是（ ）A. 1 mol任何气体所占体积约为22.4 LB. 配制1 molL1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中C. 1 mol NH3中约含有6.021024个电子D. 1 mol O2的质量是32 gmol1【答案】C【解析】【详解】A项，气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故A项错误；B项，58.5 g NaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1 L，溶液浓度不等于1 molL1，故B项错误；C项，1个NH3分子含有10个电子，则1 mol NH3含有10mol 电子，即6.021024个电子，故C项正确；D项，质量的单位为g，摩尔质量的单位为gmol1，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳B. 干冰、铁、氯化氢C. 烧碱、液态氧、碘酒D. 空气、氮气、明矾【答案】C【解析】试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D正确.答案C考点：物质的分类4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42【答案】B【解析】【分析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3、SO42不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3、SO42不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）A. 对应的简单离子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；A同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)r(Si)r(C)r(O)，故A正确；BY和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，故B错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)W(Si)，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故C正确；D元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)W(Si)，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选B。【考点定位】考查原子结构和元素周期律【名师点晴】明确物质结构、元素周期律是解题关键；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，以此解答该题。6.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（ ）A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉【答案】B【解析】因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故形成蓝色喷泉,A错误；因SO2与NaOH溶液反应生成盐和水,溶液为无色,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成无色喷泉, B正确；因氯化氢极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因盐酸溶液显酸性,石蕊遇酸变红,故形成红色喷泉, C错误；NO为中性氧化物，与碱不反应，无法形成喷泉，D错误；正确选项B。7.下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是（ ）A. HNO3KOH=KNO3H2OB. CH3COOHNaOH=CH2COONaH2OC. H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD. 2HClCu(OH)2=CuCl22H2O【答案】A【解析】【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H+OH-H2O表示，如：酸不能为醋酸，碱不能为氢氧化铜，不能生成沉淀等，以此来解答。【详解】AHNO3+KOHKNO3+H2O的离子方程式为：HOH=H2O，故A正确；B. CH3COOH为弱酸，离子方程式中不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+ OHCH3COO-+H2O，不能用HOH=H2O表示，故B错误；CH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O中BaSO4不能拆开，其离子方程式为2HSO42-Ba2+2OH=BaSO42H2O，故C错误；D2HClCu(OH)2=CuCl22H2O中氢氧化铜不能拆开，其离子方程式为Cu（OH）2+2H+2H2O+Cu2+，不能用HOH=H2O表示，故D错误。故选A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，注意物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。8.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】加入NaOH溶液时依次发生反应：H+OH=H2O，Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解题关键9.已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C. 氧化性：MnO2Cl2D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol【答案】C【解析】【分析】由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。【详解】A. 由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1mol Cl2，在标准状况下的体积为22.4L，由于没有指明是在标准状况下，故A错误；B. 该反应的氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，1mol MnO2氧化2mol HCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；C. 该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：MnO2Cl2，故C正确；D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。10.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAC. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA【答案】D【解析】A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D。11.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）A. NaNaOHNa2CO3NaClB. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D. A1A12O3A1(OH)3AlCl3【答案】D【解析】【详解】ANaNaOHNa2CO3NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3：铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，所以能一步实现，故B不选；CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C不选；D氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故D选。故选D。【点睛】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。12.下列叙述中错误的是（ ）A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素【答案】A【解析】【详解】A6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为6-3=3、7-3=4，所以中子数不相等，故A错误；B1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，故B正确；C14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14-6=8、14-7=7，所以它们的中子数不等，故C正确；D13C和14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为13-7=7、14-6=8，所以它们互为同位素，故D正确。故选：A。13.下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( )A. 随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈【答案】D【解析】同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,A项正确;碱金属元素中,锂的金属性最弱,卤素中,氟的非金属性最强,B项正确;钾比钠活泼,故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C项正确;氯的非金属性比溴强,溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。14.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是 （ ）A. 位于周期表的第七周期第A族B. 该元素的单质可做半导体材料C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性D. 常见的化合价有+2和+4价【答案】B【解析】【详解】A项，按照位置关系，114号元素位于第七周期第A族，故A项正确；B项，同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第A族的元素从上到下依次是碳、硅、锗、锡、铅，已知晶体硅为半导体材料，而锡和铅都是金属导体，则该元素的单质应为导体，故B项错误；C项，按照位置关系，114号元素位于第七周期第A族，在第四周期以后第A族的元素都为金属元素，元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性，故C项正确；D项，按照位置关系，114号元素位于第七周期第A族，根据元素周期律，该元素具有与C相似的性质，C常见的化合价为+2价和+4价，所以，该元素常见的化合价也为+2价和+4价，故D项正确。答案选B。15.下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（ ）A. 原子半径：LiNaKB. 熔点：LiNaKC. 密度：LiNaKD. 沸点：LiNaK【答案】C【解析】分析：A同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；B碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；CNa的密度大于K；D碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小.详解：ALi、Na、K都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNaK，A正确；B碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点：LiNaK，B正确；C碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，C错误；D碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点：LiNaK，D正确；答案选C。点睛：本题考查元素周期律和元素周期表及碱金属的性质，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同族元素性质的变化规律，另外一定要注意规律中的特殊性。16.在生产和生活中应用的化学知识正确的是（ ）A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C. 赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D. 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅【答案】C【解析】【详解】A水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸雕刻玻璃，故C正确；D、工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故D错误；故选C。17.把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为A. （l0b - 5a）)mol/LB. （2b-a）mol/LC. （）mol/LD. （5b-）mol/L【答案】D【解析】【分析】NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，发生反应为：NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+ Na2CO3+ H2O；加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，根据化学方程式计算解答。【详解】设200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH反应为：NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+ Na2CO3+ H2O， 1 2 x amol计算得出：x=0.5amol；故：NH4HCO3为0.5amol；加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O， 1 10.5amol n(HCl)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O， 1 2y b-n(HCl)计算得出：n(HCl)= 0.5amol，y=(b- 0.5a) mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)= (b- 0.5a) mol，c(Na+)=（5b-）mol/L，所以D选项是正确的。18.已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；氯气氧化亚铁离子生成铁离子；铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。19. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD. 含 T 的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】试题分析：T 所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R Q，正确，不选A；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确，不选B；C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确，不逊C；D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误，选D。考点： 元素周期表和元素周期律的应用20.将充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为（ ）A. 3(m-n)B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】发生反应4 NO2+ O2+ 2H2O =4HNO3，4 NO+ 3O2+ 2H2O =4HNO3，故NO与NO2按1:1混合的总反应为：NO + NO2+ O2+ H2O =2HNO3，充有m mL NO和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，因为mn， 故按总反应进行，NO2有剩余，再发生3NO2+ H2O =2HNO3+ NO，以此解答。【详解】发生反应4 NO2+ O2+ 2H2O =4HNO3，4 NO+ 3O2+ 2H2O =4HNO3，故NO与NO2按1:1混合的总反应为：NO + NO2+ O2+ H2O =2HNO3，充有m mL NO和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，因为mn， 故按总反应进行，NO2有剩余，剩余NO2的体积为n mL-m mL=（n-m）mL，再发生3NO2+ H2O =2HNO3+ NO，故生成NO的体积为 (n-m）mL，所以C选项是正确的。二、非选择题21.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中_装置(填装置序号)制Cl2，在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是_.(2)应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:_, D:_.(3)装置C的作用是_。(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性,试分析:在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是_。甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色。其原因是 ,并写出其相应的离子方程式:_.乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因_【答案】 (1). E (2). 酸性和还原性 (3). 溶液由无色变成红色 (4). 溶液没有明显的变化 (5). 保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫 (6). 使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合 (7). SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- (8). SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性【解析】【分析】(1)根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据氯元素的化合价判断其表现的性质；(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；(3)根据氢氧化钠及二氧化硫和氯气的性质分析；(4)浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性；如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。【详解】(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，因此，本题正确答案是：E；还原性和酸性；(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色。因此，本题正确答案是：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫；因此，本题正确答案是：保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫；(4)浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；因此，本题正确答案是：使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性,离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；因此，本题正确答案是： SO2和Cl2按1:1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl；SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，说明有漂白性；如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性，因此，本题正确答案是：SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。【点睛】本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点。22.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出 B、乙的化学式：B_、乙_， E的名称：_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应 _；反应_。（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；(4)若向F的溶液中滴入适量D的溶液，现象是：_【答案】 (1). Al (2). Cl2 (3). 盐酸 (4). 2FeCl2Cl22FeCl3 (5). 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl (6). 2Na2H2O2NaOHH2 (7). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (8). 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色【解析】【分析】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，据此答题。【详解】金属A焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2，判断C为Fe。 （1）依据分析B为Al，乙为Cl2，E的名称为盐酸，故答案为：Al；Cl2；盐酸；（2）反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2FeCl2Cl22FeCl3；反应是氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl ；故答案为：2FeCl2Cl22FeCl3；3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl ；（3）反应是钠和水的反应，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；反应是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(4)向FeCl2的溶液中滴入适量NaOH的溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，故现象是：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。23.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中:属于短周期元素的有_（填字母）；属于主族元素的有_（填字母）；e元素在元素周期表中的位置是_(2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体_。A.a,c,h B. b,g,j C. c,h,l D. d,e,f(3)i元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是_价,最低化合价是_价。它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程式:_。【答案】 (1). abcfm (2). abcdf (3). 第四周期第IVB族 (4). AD (5). 非金属 (6). +5 (7). -3 (8). 4P+5O22P2O5【解析】【分析】根据元素周期表中元素的相对位置可知：a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是Ge，h是C，i是P，j是Se，l是Cl，m是Ar；位于前三周期的元素都属于短周期元素，只有e是副族元素，位于第四周期第B族；多数金属元素、碳元素为良好的导体；i是P，属于非金属元素；最外层电子数为5，最高正化合价为+5、最低负化合价=5-8=-3；它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，则该氧化物为P2O5，据此分析。【详解】根据元素周期表中元素的相对位置可知：a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是Ge，h是C，i是P，j是Se，l是Cl，m是Ar，（1）表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中，属于短周期元素的有a、b、c、f、m；属于主族元素的有a、b、c、d、f；e元素在元素周期表中的位置是第四周期B族；故答案为：abcfm；abcdf；第四周期第IVB族；（2）表中各元素中，Na、Mg、Sr、Al和Ti是金属，它们都是电的良导体，h是碳元素，其单质石墨也是电的良导体，故应选AD两组，故答案为：AD；（3）i是P，属于非金属元素；最外层电子数为5，最高正化合价为+5、最低负化合价=5-8=-3；它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，则该氧化物为P2O5，反应方程式为：4P+5O22P2O5，故答案为：非金属；+5；-3；4P+5O22P2O5。24.Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_。上述反应发生还原反应的物质是_ 。若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)_L。(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_+24H2O横线上的物质的化学式是_。该反应的氧化产物是_。若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为_个。【答案】 (1). (2). KNO3 (3). 0.56 (4). S (5). S、Fe2(SO4)3 (6). 0.1NA【解析】(1)反应中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子。氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为。根据以上分析可知上述反应