（江苏专用）高考化学大一轮复习课时规范练21化学平衡的移动（含解析）.docx

课时规范练21化学平衡的移动一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深2.向密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值()A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定3.在一定条件下发生反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)H0,温度为T1时,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,部分实验数据如表所示。下列说法不正确的是()时间/s051015c(NO2)/(molL-1)4.002.522.00c3c(O2)/(molL-1)1.00c1c20.50A.05 s内N2O5的平均反应速率为0.148 molL-1s-1B.其他条件不变,将容器体积压缩一半,则重新达到平衡时c(N2O5)2 molL-1C.设T1时平衡常数为K1,T2时平衡常数为K2,若T1K2D.T1时平衡常数为0.125,平衡时NO2和O2的转化率均为50%4.在t时,向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是()A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%B.若在1.5 min时降低温度,则反应将向左进行C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小5.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:.向5 mL 0.05 molL-1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 molL-1 KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份。.向其中一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色。.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色。结合实验,下列说法不正确的是()A.反应a为2Fe3+2I-2Fe2+I2B.中,反应a进行的程度大于反应b进行的程度C.实验中变红的原理Fe3+3SCN-Fe(SCN)3D.比较水溶液中c(Fe2+):6.(2019河北邢台质检)一定温度下,在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。容器温度K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.10.150.056070.20.36270.10.15610-3下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.容器达到平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动C.容器达到平衡时,容器中COS的物质的量浓度为0.025 molL-1D.607 K时,该反应的平衡常数为0.507.(2018黑龙江大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A的浓度为0.8 molL-1,则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+yzC.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低8.一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H”“0。恒温、恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为112D.氧气的转化率不再变化(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为,在n(NO)n(CO)=1的条件下,为更好地除去NOx,应控制的最佳温度在K左右。(3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:物质温度()活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式:。若T1”“”或“=”)0。上述反应T1时达到化学平衡后,再通入0.1 mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为。课时规范练21化学平衡的移动1.D加入AgNO3溶液后,生成AgBr沉淀,c(Br-)降低,平衡向右移动,c(Br2)降低,溶液颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,A项不符合题意;对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2.00molL-1,B项错误;对于放热反应,温度越高,平衡常数越小,C项正确;达平衡时c(NO2)=2.00molL-1,c(O2)=0.50molL-1,c(N2O5)=1.00molL-1,则K=1.0022.0040.50=0.125,平衡时NO2的转化率为2.00molL-14.00molL-1100%=50%,O2的转化率为0.50molL-11.00molL-1100%=50%,D项正确。4.A该反应为反应前后气体体积不变的反应,由图可知,平衡时n(H2)=0.4mol,则有n(I2)=0.4mol,故碘蒸气的体积分数为0.4mol1.6mol100%=25%,A项正确;1.5min时降低温度反应是否达到平衡状态未知,反应速率减慢,反应进行的方向无法判断,B项错误;平衡后若升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的程度大于v(逆),平衡向右移动,C项错误;平衡后加入H2,平衡向左移动,根据勒夏特列原理可知,达到新平衡后,c(H2)比原来大,则新平衡后H2的体积分数增大,D项错误。5.B由反应试剂用量看,Fe3+与I-的物质的量恰好符合反应比例关系,再依据、实验现象可知,反应后混合物中存在Fe3+和I2,因而Fe3+与I-的反应为可逆反应,A项正确;结合、实验现象可知,a反应后I2浓度较大,b反应后I2浓度较小,说明SCN-结合Fe3+的能力比I-还原Fe3+的能力强,使2Fe3+2I-2Fe2+I2的平衡逆向逆动,B项错误。Fe3+与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3,C、D项正确。6.D由容器中数据可计算出607K时反应的平衡常数CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)c(始)/(molL-1)0.050.07500c(变)/(molL-1)0.0250.0250.0250.025c(平)/(molL-1)0.0250.050.0250.025平衡常数K=c(COS)c(H2O)c(CO2)c(H2S)=0.5,D项正确;对比、可知随温度升高,平衡常数减小,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应是吸热反应,正反应放热,A项错误;相对于,是成比例的增加投料量,相当于加压,由于题给反应是气体体积不变的反应,所以平衡不移动,c(COS)=2c(COS)=0.05molL-1,C项错误;容器平衡时,再充入少量氦气,容器体积不变,各成分浓度不变,平衡不移动,B项错误。7.A压缩容器的容积时体系压强增大,假设平衡不移动,A的浓度应为1molL-1,但再次平衡后小于1molL-1,说明增大压强平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理知,x+yz,平衡向正反应方向移动,C的体积分数增大,因为压缩了容器的容积,则B的物质的量浓度增大,故A项正确,B、C、D项错误。8.C容器从正反应方向开始,开始时正反应速率最大,容器从逆反应方向开始,开始时正反应速率最小。因此开始时正反应速率不相同,故A项错误;增大压强平衡不发生移动,但是由于反应是在恒容绝热的环境中进行,当反应达到平衡时容器、中温度不等,二者的反应的平衡常数就不相同,故B项错误;该反应的正反应是放热反应,随着反应的进行,反应容器的温度升高,由于升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,而容器是从逆反应方向开始,随着反应的进行,容器内的温度逐渐降低,根据平衡移动原理:降低温度,平衡向放热的正反应方向移动,因此容器中的I2气体的物质的量比容器多,所以混合气体的颜色容器比容器中的气体颜色深,故C项正确;在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始,在题给条件下物质的转化率之和为1,由于反应在恒容绝热容器中进行,所以容器中H2的转化率比恒温时小,容器中HI的转化率也比恒温时小,因此二者之和小于1,故D项错误。9.答案(1)2CO2+6H2C2H5OH+3H2O(2)ab(3)正反应(或右)40%1.5a molL-1解析(1)由题给信息可得到该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。(2)该反应为气体分子数减小的化学反应,当体系的压强不再改变时,反应达到平衡状态,另外氢气的浓度不再变化,也能说明反应达到平衡状态;由于在500K时,所有物质均为气体,故在恒容状态下气体的密度恒为定值,密度不变不能说明反应达到平衡状态;根据化学方程式可知,任何单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比均为31。(3)由图中信息可知,其他条件不变时,升高温度,CO2的转化率降低,说明平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即降低温度,平衡将向正反应方向移动。700K时,当氢气与二氧化碳的起始投料比n(H2)n(CO2)=1.5时,由图像可知二氧化碳的转化率为20%,由化学方程式:2CO2+6H2C2H5OH+3H2O,可计算出氢气的转化率为40%。设起始时c(CO2)=xmolL-1,则起始时c(H2)=2xmolL-1,根据三段式:2CO2+6H2C2H5OH+3H2O起始/(molL-1):x2x00转化/(molL-1):0.6x1.8x0.3x0.9x平衡/(molL-1):0.4x0.2x0.3x0.9x0.2x=amolL-1,则0.3x=1.5amolL-1。10.答案(1)2NO(g)N2(g)+O2(g)H=-180.8 kJmol-1(2)0.375 molL-1min-1CB(3)60%解析(1)已知:反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.0kJmol1,反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1266.6kJmol-1,根据盖斯定律可知(-)2可得2NO(g)O2+N2(g),H=(-1266.6kJmol-1)-(-905.0kJmol-1)2=-180.8kJmol-1,则NO分解生成N2与O2的热化学方程式为2NO(g)N2(g)+O2(g)H=-180.8kJmol-1;(2)反应从开始到第2min时,v(H2O)=32v(NO)=320.5molL-12min=0.375molL-1min-1;在第3min后到4min,根据数据可知反应按比例向逆反应方向进行,因为该反应为气体体积增大的放热反应,故使用催化剂不能使平衡移动,选项A不选;减小压强平衡向气体体积增大的正反应方向移动,不符合,选项B不选;升高温度平衡向逆反应方向移动,选项C符合题意;增加O2的浓度平衡向正反应方向移动,不符合题意,选项D不选;恒容条件下,气体的总质量不变,则混合气体的密度一直不变,密度不变不能作为达到平衡状态的标志,选项A错误;单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3,符合正逆反应速率相等,可作为达到平衡状态的标志,选项B正确;物质的百分含量w(NH3)=w(NO)不一定是平衡状态,所以不能作为达到平衡状态的标志,选项C错误;用NH3、O2、NO、H2O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为4546的状态,不一定是平衡状态,所以不能作为达到平衡状态的标志,选项D错误;(3)T1时,c(N2)=1.2molL-1,则生成氮气的物质的量为1.2molL-12L=2.4mol,根据反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)可知消耗的氨气物质的量为4.8mol,故NH3的转化率为4.8mol8mol100%=60%;c点温度较高平衡逆向移动,气体的总物质的量减少,压强减小,故图中a、c两点对应的容器内部压强papc。11.答案(1)D(2)NO分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也可,其他合理说法也可)870(数值接近即可)(3)C+2NOCO2+N280%解析(1)A项,由于体系中各组分都为气体,且体积不变,故密度恒定,因