全国高考化学总复习高考必考重要填空逐空特训题型六信息型方程式书写特训.doc

(六)信息型方程式书写特训1.常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)写出该过程的总化学反应方程式：_。答案(1)21(2)2H22NON22H2O解析(1)根据图示，反应为Ce4H2Ce3H，反应中Ce元素的化合价由4价降至3价，Ce4为氧化剂，H元素的化合价由0价升至1价，H2为还原剂，根据得失电子守恒，n(Ce4)2n(H2)，n(Ce4)n(H2)21，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。(2)根据图示反应为：2Ce4H2=2Ce32H，反应为：4Ce32NO4H=4Ce4N22H2O，将反应2反应消去Ce4、Ce3，总反应为2H22NO2H2ON2。2.已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式：_。答案NiCl26H2O6SOCl2NiCl26SO212HCl3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_。答案(1)Cu2S4Fe3=2Cu24Fe2S (2)4NOx(52x)O22H2O=4HNO34.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_；滤渣的成分是_(填化学式)。(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣。已知滤渣的成分与温度、pH的关系如图所示：若控制温度40 、pH8，则滤渣的主要成分为_(填化学式)。若控制温度80 、pH2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12 (图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。答案(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热、适当增大酸的浓度或搅拌等(任选一种即可)SiO2、CaSO4(2)FeOOH2Na3ClO6Fe24SO9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H解析(1)根据影响反应速率的因素，升高温度、把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌等，都可以提高“酸浸”速率；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水，所以滤渣的成分是SiO2、CaSO4。(2)根据滤渣的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40 、pH8时，滤渣的主要成分是FeOOH。Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是3，可知ClO把Fe2氧化为Fe3，同时生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应的离子方程式是2Na3ClO6Fe24SO9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)123Cl6H。5.SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因：_。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是：_。答案S2OH2OHS2OOHS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析Na2S2O3溶液显碱性的原因是硫代硫酸根离子水解，注意水解分步，方程式为：S2OH2OHS2OOH。根据反应过程的图示，加入氯化钡后得到的白色沉淀是硫酸钡，说明氯水将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应为：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。6.用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。写出总反应的化学方程式：_。答案4NH34NOO24N26H2O解析根据流程图，用V2O5作催化剂，氨气、氧气和NO反应生成N2和水，反应方程式是4NH34NOO24N26H2O。7.在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。当0.25 时，主要反应的化学方程式为_，制备H2 时最好控制_。答案2CH3OHO22HCHO2H2O0.5解析由图可知当0.25时得到的产物是甲醛，CH3OH与O2发生的主要反应的化学方程式为2CH3OHO22HCHO2H2O；在制备H2时由于在0.5时选择性最高，所以最好控制0.5。8.将天然气压入吸收塔，30 时，在T.F菌作用下、酸性环境中脱硫过程示意图如图：(1)过程中H2S发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)过程的离子方程式是：_。答案(1)氧化(2)4Fe2O24H4Fe32H2O解析(1)考查氧化还原的基本概念判断。由图可知，过程中