烃含氧衍生物一节醇酚.ppt

第三章烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚,葡萄美 夜光杯， 欲饮琵琶马上催。,酒,明月几时有，把 问青天。,酒,阅读课本P48,1、什么是醇、什么是酚？它们有何异同? 2、醇是如何命名的？ 3、醇是如何分类？,羟基（OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。,归纳总结,羟基（OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。,A. C2H5OH B. C3H7OH C.,练一练： 判断下列物质中不属于醇类的是：,D.,E.,F.,A. CH3-CH2 CH2OH,考考你： 给下列有机物命名,C.,D.,E.,B.CH3-CH-CH3 OH,分类的依据：（所含羟基的数目）,一元醇：只含一个羟基 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O,二元醇：含两个羟基,多元醇：多个羟基,思考与交流：,对比表格中的数据，你能得出什么结论？,结论:,相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于烷烃,why,甲醇，乙醇，丙醇可与水以任意比例互溶,什么是氢键？ 氢键形成的条件 氢键对物质性质的影响,半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用,半径小、吸引电子能力强的原子与H核,使物质的熔、沸点升高,并影响某些物质的溶解度,氢键,氢键的形成过程,氢键,共价键,存在范围 能量大小 化学键 分子内 120800 kJ/mol 晶体内 范德华力 分子间 几几十 kJ/mol 氢键 特殊分子间 100 kJ/mol,作用力,羟基数目越多,分子间形成的氢键增多增强,P49学与问：你能得出什么结论？,1.乙醇的物理性质：,一.乙醇,颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性：,跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物,归纳总结,2.乙醇的分子式结构式及比例模型,乙醇的结构式:,回忆与自学乙醇的化学性质，写出相关的方程式，并标出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂,学生活动,乙醇（醇羟基）的化学性质：,1. 与活泼金属（如钠）的反应 2.消去反应 3. 与HX的反应 4. 氧化反应 5. 分子间的脱水（取代）反应 6. 酯化反应(乙二酸酯化）,“乙醇与金属钠的反应”,反应现象的描述。 与钠与水的反应比较，反应剧烈程度如何？为什么？ 3.该反应一般用于定量确定乙醇的分子结构，原理及操作注意事项？,消去反应:,开拓思考：, ,3,结论：醇能发生消去反应的条件： 与相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。,NaOH的乙醇溶液、加热,CBr、CH,CO、CH,C=C,C=C,CH2=CH2、HBr,CH2=CH2、H2O,浓硫酸、加热到170,学与问：,溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？,2.取代反应:,CH3CH2O H+HO CH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O,断裂碳氧键和氢氧键,（1） 分子间取代,CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O,（2）乙醇与HX反应：,（3）乙醇的酯化反应,思考：可能的实验现象？,“乙醇的酯化反应”,1.反应现象。 2.反应的方程式的书写。 3.乙醇中的断键方式（同位素示踪法）。 4.反应装置。 5.药品加入顺序；浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液的作用。,3.氧化反应:,2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O,Cu或Ag,H,二、有机物的氧化反应、还原反应,氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加 入氧原子的反应（失H或加O）,还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应（加H或失O）,H CCOH,H H,H H,催化氧化断键剖析：,P52资料片,CH3、 、 CH3、都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样的催化氧化反应？如能，得到什么产物？,思考：,结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。 羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。,归纳、总结乙醇的化学性质,CH3COOC2H5,CH2CH2,C2H5OH,CH3CH2Br,CH3CHO,C2H5ONa,醇的制备：,1.烯烃水化法 2. 卤代烃水解 3.葡萄糖发酵,乙醇的分子结构与化学性质的关系, ,醇的用途：,1. 用作燃料 2. 制造饮料和香精外，食品加工业 3. 一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等 4. 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料 5. 医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂,甲醇：CH3-OH，因最初来自木焦油，又叫“木精”、“木醇”。有毒！10 mL可致盲，30 mL可致命。工业酒精中常常掺有甲醇，叫“变性酒精”。 可替代汽油、柴