高二化学扩展练习册

走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料-钢铁（1）笔记的整理与默写： 一、由石器、青铜器到铁器（1）几种金属冶炼及广泛使用的顺序： 、 、 、 。（2）金属的分类：l 按密度分：轻金属，共同特点是密度小于 克/立方厘米，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。重金属，共同特点是密度大于 克/立方厘米， 包括 、 、 、 、 等。l 工业分类：黑色金属，黑色金属只有三种： 、 与 。而它们三个都 不是黑色的。 是银白色的； 是银白色的； 是灰白色的。有色金属，除了 、 、 以外，其他的金属，都算是有色金属。l 还有： 常见金属， 、 。 稀有金属，通常指 的金属，它们难于从原料中提取，在工业上制备和应用较晚。如钨、钛、稀土、钒、锆、钽、铌、锂、铍。二、金属和金属键 （1）金属的通性： （一般做 剂。）u 常温下，除银、汞外，其余为 。u 金属为不透明、有光泽。绝大多数为 色，少数为特殊的颜色。如：金为 色，铜为 色。u 有延（成 ）展（成 ）性u 有导电性和导热性。强到弱依次为： 、 、 、 、 、 、 、 。u 有不同的硬度，密度，熔沸点。（2）金属键： 。 三、金属之最：（写出五种即可） 配套练习8.1（1）一、 选择题1下列变化属于物理变化的是（ ） A铁矿石粉碎 B铁遇稀盐酸产生气体 C铁矿石炼成铁 D铁放入硫酸铜溶液中2下列性质中属于铁的化学性质的是（ ） A铁的密度为7.86克/厘米3 B铁容易传热导电 C铁能跟盐酸反应产生无色气体 D铁是银白色，有金属光泽的金属3在自然界，铁生锈的主要原因是（ ） A铁跟盐酸发生了化学反应 B铁和水发生了化学反应 C铁和碳发生了还原反应 D铁和氧气、水等发生了化学反应4下列物质中，属于黑色金属的是（ ） A铁 B镁 C铝 D锌5含氧化铁90%的赤铁矿中，铁元素的质量分数是（ ） A85.6% B75.5% C70% D63%6我国是发明铸铁冶炼最早的国家，发明鼓风炼铁技术的时候是（ ） A西汉时期 B春秋战国 C夏朝 D西周7下列物质中属于纯净物的是（ ） A钢 B生铁 C磁铁矿 D含铁70%的 氧化铁二、填空题 1地壳里含的金属元素中，占第一位的是 ，第二位的是 。 2生铁是含碳量在 之间的铁合金，除碳元素外，生铁中还含有 等少量元素。 3钢是含碳量在 之间的铁合金，它较生铁具有良好的 。三、解释金属键、化学键、离子键四、27.8克的绿矾溶于72.2克水中，求溶液中的质量分数？溶液中含亚铁离子多少mol？8.1应用广泛的金属材料-钢铁（2）笔记的整理与默写： 一 、铁：第四周期，第八族，原子序数是26，是最常用的金属。 铁 中等活泼的金属。 （原子结构示意图） 亚铁离子 不稳定，易被空气中的氧气氧化， 色 （原子结构示意图） 铁离子 稳定，是比较强的氧化剂， 色 （原子结构示意图）（1） 物理性质：铁的密度为 克/立方厘米。活泼，为强 剂，化合价有0、+2、3、6，最常见的价态是 和 。纯净的铁为 色，有导 导 性和易磁化和去磁。合金的硬度比组成其的金属硬度大且熔点低。 （2）化学性质： （还原性） （Fe2+） (Fe3+) 能和非金属反应： （与氧气）现象： （与硫） （与氯气） 现象： （与溴） （与水）能和酸反应： （盐酸） （硫酸） 离子反应： （硝酸）能和盐反应： (硫酸铜)离子 （硝酸铜）离子 （硝酸汞） 离子 （氯化铁） 离子 配套练习8.1（2）一、 选择题 1在自然界，铁生锈的主要原因是（ ） A铁跟盐酸发生了化学反应 B铁和水发生了化学反应 C铁和碳发生了还原反应 D铁和氧气、水等发生了化学反应 2下列物质中，不属于铁合金的是（ ） A生铁 B不锈钢 C氧化铁 D碳素钢 3铁锈的主要成分是（ ） A氢氧化铁 B氧化铁 C氯化铁 D氧化亚铁 4生铁和稀硫酸充分反应后，总会产生不溶性残渣，残渣的主要成分是（ ） A铁 B氧化铁 C硫酸铁 D碳 5下列金属各1克，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是（ ） A铁 B锌 C铝 D镁 6质量相同的两份铁，分别跟足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量（ ） A与盐酸反应生成的多 B与硫酸反应生成的多 C两种反应生成的一样 D无法判断 7下列说法错误的是（ ） A生铁和钢都能跟盐酸反应 B生铁的含碳量比钢高 C钢较硬，机械性质好，可以锻轧和铸造 D铁是地壳里含量最高的金属元素 8将铁片分别投入下列溶液中，充分反应后溶液的质量减少的是（ ） A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D硫酸亚铁二、填空题 1常温下，在干燥的空气中铁跟氧气 发生化学反应，在潮湿的空气中，铁跟氧气 发生化学反应而生成铁锈，铁锈的主要成分是（写化学式） 。 2合金是一种 跟其他一种或几种 一起熔合而成的具有 的物质。 3炼铁的主要原料是 、，主要设备是 。铁矿石冶炼生铁的主要反应是，在高温下用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分Fe2O3），写出反应的化学方程式 。 4把铁棒放入硫酸铜溶液中，过一段时间后取出看到铁棒表面附着一层色物质，溶液由 色逐渐变为 色。铁棒的质量比反应前 。 三、计算题 1取6克含杂质的铁片与足量的盐酸反应（杂质不参加反应）产生0.2克氢气，求铁片中铁的质量分数？ 2有4.5克不纯的铁粉，跟75克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），计算铁粉中杂质的质量分数？8.1应用广泛的金属材料-钢铁（3） 笔记的整理与默写：一、铁的化合物： （1）金属氧化物能和那些物质反应：氢气、碳、一氧化碳（还原反应）。 二、铁的氢氧化物 1. 现象：白色絮状沉淀变为灰绿色再变为红褐色 2. 现象：红褐色沉淀：氢氧化亚铁易被氧化；4fe(OH)2+O2+2H2O=4 fe(OH)3 ( 反应 氧化还原) 三、铁盐 亚铁盐： （写出5种） （其水溶液的颜色为浅绿色） 铁盐： （写出5种） （其水溶液的颜色为棕黄色） 四、与金属反应 （锌，Fe2+）离子 （锌，Fe3+）离子 （铜，Fe3+）离子 （铁，Fe3+）离子 五、亚铁盐与氧化性物质反应 （氯化亚铁、 硫酸亚铁长时间放置后变成 色） (少量氯气) (过量氯气) 六、亚铁盐 铁盐的检验 亚铁盐： 铁盐： 方程式： 七、与还原性物质反应（铁盐） （硫化氢） （二氧化硫） （碘离子）八、合金：是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。 合金的通性：(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢) 生铁：含碳量 的铁碳合金称生铁。生铁硬而脆，但耐压耐磨。 钢：含碳量 的铁碳合金称钢。生铁硬而韧。铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。配套练习8.1（3）一选择题 1在自然界，铁生锈的主要原因是（ ） A铁跟盐酸发生了化学反应 B铁和水发生了化学反应 C铁和碳发生了还原反应 D铁和氧气、水等发生了化学反应 2下列物质中，不属于铁合金的是（ ） A生铁 B不锈钢 C氧化铁 D碳素钢 3铁锈的主要成分是（ ） A氢氧化铁 B氧化铁 C氯化铁 D氧化亚铁 4下列说法不正确的是（ ） A生铁和钢都是铁的合金 B铁投入稀硫酸中有气泡产生，溶液变成浅绿色 C用铁桶装硫酸铜溶液 D在炼铁的反应中CO发生了氧化反应 5下列物质中，含碳量最高的是（ ） A高碳钢 B白口铁 C中碳钢 D合金钢 6生铁和稀硫酸充分反应后，总会产生不溶性残渣，残渣的主要成分是（ ） A铁 B氧化铁 C硫酸铁 D碳 7将8克铁在充足的氧气中燃烧，生成物的质量约为（ ） A10.3克 B11.4克 C11克 D22.8克 8若Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ） A30：29 B29：30 C20：29 D2：3 9由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是 A121 B211C111 D113 10向某晶体的水溶液里加入Fe2+的溶液无明显变化，当再滴入几滴溴水后，混合液显血红色，由此得到下列结论错误的是 A该晶体中一定含有SCN-离子BFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化成Fe3+DFe2+和SCN-不能形成血红色的化合物 11现有一瓶失去标签的黑色粉末，它跟浓H2SO4混合共热能放出刺激性气味的气体，将气体通入水后所得溶液呈酸性；若通入溴水里，溴水即褪色。该黑色粉末可能是 FeS MnO2 炭粉 CuO FeOA、或B、或C、或D、或 12将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A23B32C12D11二、填空写出下列反应的化学方程式； 1铁丝在氧气中燃烧 。 2氢气还原氧化铁； 。 3铁跟稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水18(6分)FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。现向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣。若已知abc，试推断滤渣是_，滤液中的金属离子是_。 4.现用下列方法制备Fe(OH)2：在盛有少许0.5mol/L的硫酸溶液的试管里加入过量的还原铁粉，并注入少量的煤油，加热煮沸1mol2mol，然后加入过量的NaOH溶液，即可看到有白色絮状沉淀产生，并可放置数日不变。请回答：加入过量还原铁粉的作用是_。注入煤油的作用是_。加热煮沸的作用_。 5 A、B、C是三种单质。A与B在一定条件下反应生成D。D溶于水成棕黄色溶液。B与C在一定条件下反应生成E。E溶于水成无色溶液。A可以分别溶解在D溶液或E溶液中，反应后都得到F溶液。(1)写出下列物质的化学式A_C_E_。(2)写出反应B+FD的离子方程式_。五、计算题 10.6克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，将生成的气体通过盛有8克氧化铜的试管，在加热条件下充分反应后，有10%的氧化铜被还原，求铁的纯度。 2现有400mL氯化铜和氯化亚铁的混合溶液，经测定其中Cl-的浓度为amol/L，投入bg锌粉(过量)，充分反应后，过滤，所得固体残渣经洗涤和干燥后，质量为cg。(1)混合溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量浓度分别多少？(2)b的数值范围(3)c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量_；c的最大值(用a和b表示)应为多少？8.2铝和铝合金的崛起-铝和铝合金（1） 笔记的整理与默写：一、铝和铝合金 （原子结构示意图） 1. 存在与冶炼：在地壳的含量为 % （以 态存在） 冶炼 （方程式）2. 物理性质：轻金属， 色。常见金属， 克/立方厘米，熔点660.4度，沸点 度硬度 。 用途：反光镜，导线，铝箔，炊具，热交换器，油漆。3. 化学性质；1. （与氧气反应） （与氯气反应） （与硫反应） “白毛”实验的方程式 2.铝热反应的方程式： 3.与金属氧化物反应 （任意一个，不重复） （任意一个，不重复） （任意一个，不重复） （还能和 反应）（任意三个，不重复）4. 与沸水反应： 5. 与酸，碱反应（铝的两性） 与酸： 与碱： 配套练习8.2（1）一、选择题1用于飞机制造业的重要材料的是（ ）AMg-Al合金BCu-Sn合金CAl-Si合金 D不锈钢2.常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A. B. C. D.7.下列关于金属铝的叙述，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落8.常温下不能与铝反应的物质是 （ ）A.氧化铁 B.烧碱溶液 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸9.铝在空气中能稳定存在的原因是 （ ）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜10.下列关于铝的叙述，不正确的是 （ ） A铝属于第A族元素 B铝是地壳里含量最多的金属元素 C铝不能与氧气反应 D铝能与强碱溶液反应11.为了除去铁粉中少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液二填空题1. 铝的原子结构示意图为_，最外层电子数是_，易_电子（填得或失），被_（填氧化或还原），在反应中常作为_(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。2、与水反应（用砂纸擦亮去掉铝表面的氧化膜） 3、请写出下列反应的离子方程式金属铝溶于盐酸中：_铝片与氢氧化钠溶液反应：_四.计算题 有镁铝合金5.1克，与足量的盐酸反应，在STP下放出氢气5.6L求铝的质量。8.2铝和铝合金的崛起-铝和铝合金（2） 笔记的整理与默写：一、铝和铝合金 1Al(OH)3 胶体 性质；是铝的氢氧化物。是一种 ，由于又显一定的 性。白色不溶于水，不溶于弱酸、弱碱。但溶于强酸、强碱。白色 体沉淀 有吸附作用，可作净水剂（可以出去 、 、 ）。与酸反应： 离子： 与碱反应： 离子： （算式与碱式电离） 加热易分解： 二、实验室制法 离子方程式（与弱碱） 离子方程式（与弱酸） 用途：用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。三、Al2O3 （1）性质：氧化铝，刚玉型晶体接近于原子晶体，其它晶型的基本上是离子晶体，熔点为 ，沸点为 ，密度为 g/cm。 溶于水 （2）两性：与酸 与碱 （3）用途：炼铝 做高温材料 刚玉 红宝石 蓝宝石 激光材料配套练习8.2（2）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 ()A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B氢铝化合物中铝显3价，氢显1价C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠3将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ()A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL4用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如 右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是 ()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物5把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ()ACl的浓度几乎不变B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的离子是Na6下列各反应的离子方程式中，错误的是 ()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO4H=Al32H2O7将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 ()A13 B32C14 D278双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是 ()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用9在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL56067267210向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 ()A当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 molB当SO恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlOC当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大二、非选择题11由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是_(3)写出下列方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式_乙与过量CO2反应的离子方程式_.12某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量(1)A中试剂为_(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_.(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_.(4)B中发生反应的化学反应方程式_.(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)8.2铝和铝合金的崛起-铝和铝合金（3.） 笔记的整理与默写：一、铝盐 （1）复盐 ： ，叫做复盐。例： 或 （矾 含有 、 、 。）分解： 铝离子的吸附作用 （光卤石 ） （2）性质与用途 可溶性铝盐水解呈酸性 可溶性铝盐水解课做净水剂 与碱反应：铝离子与少量氢氧根 铝离子与过量氢氧根 氢氧化铝和氢氧根 使其沉淀全部为硫酸钡 使其沉淀全部为氢氧化铝 强烈水解：与偏铝酸根 与碳酸氢根 偏铝酸盐和酸反应：少量 过量 与二氧化碳 配套练习8.2（3）一、选择题1. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A. Al 是地壳中含量最多的金属元素B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落2. 常温下不能与铝反应的物质是（ ）A. 氧化铁 B. 烧碱溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 稀盐酸3. 铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有氧化膜4. 下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A. 铝属于第A族元素 B. 铝是地壳里含量最多的金属元素C. 铝不能与氧气反应 D. 铝能与强碱溶液反应5. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硝酸C. 浓硫酸 D. 浓氢氧化钠溶液6. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金箔7. 铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）糖果香烟内包装 电线电缆 牙膏皮 氢氧化铝胶囊（作内服药）用明矾净水 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 制造炊具和餐具 制防锈漆A. B. C. D. 全部8. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 +4NH3+H2O = AlO2 +4NH4+2H2OB. 4 mol/L1的NaAlO2溶液和7 mol/L1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O = 3Al（OH）3+ Al3C. （NH4）Al（SO4）2溶液中加入少量NaOH溶液 Al3 3OH = Al（OH）3D. 将0.1 mol/L1盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L125mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌2H CO32=CO2 H2O9. 现有2 mol Al，1L 1 mol/L1NaOH溶液，2L 0.5 mol/L1 H2SO4溶液。仅以上述三种物质为原料制取Al（OH）3，可以获得的Al（OH）3的物质的量最多为（ ）A. 4/3mol B. 1 mol C. 1/3mol D. 2 mol10. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ）A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO411. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）A. NaOH B. NH3.H2