浙江省杭州市八中2019届高三化学上学期周末自测卷三.doc

浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷三选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸性氧化物的是AH2O BCO CSiO2 DMgO2下列仪器的名称不正确的是 A冷凝管 B圆底烧瓶 C分液漏斗 D容量瓶3下列属于电解质的是A氨水 B六水氯化镁 C乙醇 D二氧化硫4下列反应中，H2O2只作为氧化剂的是ASO2+H2O2=H2SO4 BH2O2+Cl2=2HCl+O2C2H2O22H2O +O2 D2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+5O2+2MnSO4+8H2O5下列物质溶于水后能促进水的电离的是 ANa2SO3 BKI CKClO4 DNaOH 6下列说法不正确的是A硅晶体灰黑色，有金属光泽，广泛应用于电子工业领域B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C干燥的氯气无漂白性，不能使潮湿的有色布条褪色D生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶的硫化铜矿转化为可溶性的铜盐7下列表示正确的是A氯化钠分子式NaCl B乙炔分子的最简式： CHCCCl4的比例模型：DH2O的电子式：8下列能使湿润的pH试纸先变蓝后褪色的是ANa2CO3BNaClOCSO2DNaOH9下列有关能源的说法不正确的是A植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，能量转化效率高B目前研究开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等C使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，称为生物化学转化 D利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气 10下列说法正确的是A为加速溶解，可将氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾颗粒研磨粉粹B进行焰色反应实验时，通常用稀硫酸来洗涤铂丝C用pH试纸测定气体酸碱性时， pH试纸不能润湿D蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11下列说法正确的是AH2和D2互为同位素B金刚石和石墨烯的晶体类型相同 C淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体DCH3CH2C(CH3)2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷12一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。能表明该反应已达到平衡状态的是A混合气体的平均相对分子量不变 B容器内气体的压强不变 C混合气体的总物质的量不变 DA的物质的量浓度不变13下列离子方程式正确的是A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=3H2O+ Fe3+B实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OC在次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O+3ClO+SO2= SO42+Cl+2HClOD硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OH- = BaSO4+H2O14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A单质Z可用海水作原料获得BW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX与ZX中的化学键类型相同15下列关于有机物的叙述正确的是A除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C乙醛被新制氢氧化铜直接氧化得到乙醛D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别16下列说法正确的是A蛋白质、油脂、淀粉等高分子化合物均能发生水解反应B煤的干馏、气化、液化，石油裂化均是化学变化C在蛋白质溶液中滴加硫酸铜使之产生沉淀是一个可逆的过程D淀粉水解液冷却后加氢氧化钠使之成碱性，再碘水不变蓝，则淀粉一定完全水解OH-第17题图17镁-空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的10倍。电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，有关该电池的说法正确的是A电子从镁电极流出经海水流到铂电极B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用盐酸代替海水，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.04 mol e时，交换膜右侧溶液中约减少0.02 mol离子18常温下，关于pH值相同的氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是Ac(NH3H2O)c(NaOH)Bc(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C两种溶液中水的电离程度相同D等体积的氨水和氢氧化钠分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水溶液所消耗的盐酸体积多19氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)Cl(g)=ClO(g)O2(g)H1，ClO(g)+O(g)=Cl(g)O2(g)H2，大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2H。该反应的能量变化示意图如图所示。则反应O3(g)O(g)=2O2(g)的热化学方程式正确的是AO3(g)O(g)=2O2(g) H= - (E1-E2)kJmol-1BO3(g)O(g)=2O2(g) H= - (H1-H2)kJmol-1CO3(g)O(g)=2O2(g) H= - (E2-E3)kJmol-1DO3(g)O(g)=2O2(g) H= - (E3-E1)kJmol-120下列说法正确的是A分子晶体中一定存在共价键B某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物CHF比H2O稳定，因为分子间存在氢键DCS 2 、O2、PCl5具有八电子稳定结构21二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如右图所示。下列判断正确的是 A在020min之间，pH7时R的降解速率为0.07molL-1min-1BR的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C二氧化钛对pH2的R溶液催化效率好 D在050 min之间，R的降解百分率pH2大于pH722设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A标准状况下，11.2L三氧化硫分子数等于为0.5NA B在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA C0.1mol白磷和甲烷所含共价键数均为0.4NA D0.5mol锌与一定浓度的浓硫酸完全反应，转移电子数等于为NA23室温下，用浓度为0.1000molL-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的氢氧化钠溶液和氨水中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A氨水的电离度是1%，溶液中存在不止一种分子B表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）=10mL时，c(NH4+) c(Cl-)c(NH3H2O) C当滴定氨水消耗V(HCl) = 20mL时，c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O) +c(NH3)D滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）20mL，则一定有：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)24向含amol NaClO的溶液中通入b molSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是A当0b时，H2O+3ClO+SO2= SO42+Cl+2HClOB当时，反应后溶液中H+的物质的量n（H+）为0n（H+） molC当b=a时，H2O+ClO+SO2= SO42+Cl+2H+D当0ba时，反应后溶液中ClO、Cl、SO42和的物质的量之比为（ab）：b：b25某固体混合物可能由SiO2、Fe3O4、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2 中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示： 下列说法不正确的是 A该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2 B气体A一定为含有SO2的混合气体C固体A 至少含有SiO2和BaSO4两种中的一种D溶液A中定含有Fe2+，可能来自Fe，也可能来自Fe3O4非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26、(6分)已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。请回答：（1）有机物B中含有的官能团名称是_。（2）反应为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃的化学方程式_。（3）反应是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放。请写出该反应的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。 A.中共涉及到4个氧化反应 B. 不用任何试剂就能区分C和D C. 乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离 D. 相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快27（6分）化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)化合物X的元素组成是_。(2)磁性氧化物和过量盐酸反应的离子方程式为_。(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。28（4分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。铜片+浓硫酸（1）实验前，应先检查装置的_ _；实验中产生的尾气应通入_溶液进行处理。（2）FeCl3溶液中通入足量的SO2，写出其反应的离子方程式：_ _29(4分)为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：实验序号IIIIIIIVNaOH体积（mL）25.025.025.025.0样品质量（g）3.625.437.2410.86NH3体积（mL）89613441344896 （1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 。 （2）NaOH溶液的物质的量浓度为 。30. 【加试题】(10分) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H已知：H2的标准燃烧热为 -286 kJmol1 ；H2O(g) =H2O(l) H=44kJmol1 ；C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H=119kJmol1求C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H= kJmol1。（2）图（a）是制1丁烯反应的平衡转化率与反应温度及压强的关系图，有利于提高该反应平衡产率的条件是 （填标号）。A高温高压B低温低压C高温低压D低温高压（3）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。化工生产的副产氢有很多用途，例如它可以将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线如图1所示。图1 图2请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气，工作原理如下图所示。装置通电后，发生的反应是： 。 31【加试题】（10分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：已知：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；B是实验室常用的氧化剂；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。请回答：（1）步骤I中的化学方程式： ；步骤II中生成B的离子方程式： 。（2）步骤III，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ；洗涤时，合适的洗涤剂是 （a、乙醇 b、浓盐酸 c、浓硝酸 d、浓硫酸）（3）步骤IV的反应器装置如图，反应管中发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则N2的作用是 。（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.6000g，配置250溶液。移取25.00与碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g（足量）Na2O2，充分煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入2.20gKI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0500mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI）。若加入后，没有充分煮沸，则测定的数据 。（“偏高”、“偏低”或“无影响”）样品中无水氯化铬的质量分数为 。32. 【加试题】（10分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药，它的合成路线如下： Cu已知R-X+ CH3ONa-ROCH3 + Na X （1）有机物B中含有官能团的名称有羧基、 （2）有机物C的结构简式为 D到E的反应类型为 （3）有机物C生成D的反应方程式: （4） 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： 属于-氨基酸； 能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两种不同化学环境的氢，分子中有6种不同化学环境的氢。(5) 请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷三参考答案一、选择题部分：(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678910111213选项CBBAACBBCDDAC题号141516171819202122232425选项ADBCBCBCDDDA二、非选择题部分：26、 （1）羧基 （1分）； （2）C4H10C2H4+ C