2019年高考化学冲刺逐题过关专题11第35题物质结构与性质（考前训练）（含解析）.docx

第35题 物质结构与性质（考前训练）1材料是人类文明进步的阶梯，第A、A、VA及族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态B核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型有_。（4）MgCO3的热分解温度_(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是_。（5）NH3分子在独立存在时HNH键角为107。如图是Zn(NH3)62离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后HNH键角变大的原因：_。（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_g/cm3。【答案】哑铃形 CBeB 3d74s2 sp、sp2 低于 r(Mg2+) r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱 面心立方最密堆积 LiB6H6 【解析】（1）基态B核外电子占据的最高能级2p，电子云轮廓图形状为哑铃形，同周期元素中，第一电离能从左到右呈增大趋势，因Be的价层电子排布式为2s2，位于IIA族，第一电离能比B的第一电离能大，则第一电离能比较：CBeB，故答案为：哑铃形；CBeB；（2）因基态氮原子的价层电子排布式为2s22p3，未成对电子数为3，而第四周期族Co的基态原子的价层电子排布式为3d74s2，未成对电子数也为3，符合题意，故答案为：3d74s2；（3）根据价层电子对数计算公式得，NO2+的价层电子数有2+=2，故杂化轨道类型为sp，NO3-的价层电子数有3+=3，故杂化轨道类型为sp2，故答案为：sp、sp2； （4）产物越稳定，碳酸盐热分解温度越低，因r(Mg2+) r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO，故MgCO3的热分解温度低于CaCO3，故答案为：低于；因r(Mg2+) NCH sp3杂化、sp2杂化 Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O 正四面体 面心立方最密堆积 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 6963脳1021a3NA 【解析】（1）铁的核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为Ar3d64s2 ；故答案为3d64s2；（2）尿素CO(NH2)2 所含四种元素分别为N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序是ONCH；CH3COONa中甲基中的C原子为 sp杂化，羧基中的C原子为sp杂化；故答案为：ONCH；sp3杂化、sp2杂化；（3）FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，根据守恒法可知反应的方程式为：Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O；（4）观察图示可知，Fe2+连接四个氧离子，四个氧离子为正四面体顶点，Fe2+在正四面体中心；故答案为：正四面体；往图中晶胞左边加一个晶胞会发现氧离子是八个顶点加六个面心，所以堆积方式为面心立方最密堆积；故答案为：面心立方最密堆积；电子的得失转移能使晶胞导电，因此四氧化三铁晶体能导电的原因是电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移；根据晶胞的均摊计算，晶胞中含有的铁离子的个数为41/8+31/2=2，亚铁离子的个数为1，氧离子的个数为1+121/4=4，若晶胞体对角线长为a nm，设边长为x nm，面对角线为2xnm ，则体对角线长为，故x=33anm，体积为，质量为232NAg，故密度。4第三代半导体材料氮化镓(GaN)适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_种。(2)HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN互为等电子体的分子为_。(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。GaNGaPGaAs熔点170014801238(5)GaN晶胞结构如下图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_； GaN的密度为_gcm3(用a、NA表示)。【答案】 3 1:1 轴对称 CO sp 三角锥形 原子半径N P As，键长Ga-N Ga-P Ga-P Ga-As，故熔点降低 12 842NAa3 【解析】 (1)Ga原子价层电子有6个电子，4s能级上有2个电子，4p能级上有1个电子，其外围电子排布图为 ；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：BBeCON，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；(2)单键是一个键，三键是一个键2个键，通过HCN分子的结构简式H-CN可知含有2个键 2个键，得出键与键的数目之比为1：1； 键的对称方式为轴对称；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CN-互为等电子体的分子为CO ； (3) 氮原子形成单键时为sp3杂化，形成双键时为sp2杂化，形成叁键时为sp杂化，N3-中心原子的杂化轨道类型为sp ； NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而NF3的空间构型为三角锥形；(4)原子半径N P As，键长Ga-N Ga-P Ga-P Ga-As，故熔点降低； (5)从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12；六方晶胞中原子的数目往往采用均摊法：位于晶胞顶点的原子为6个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/6；位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；位于晶胞侧棱的原子为3个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/3；位于晶胞底面上的棱棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1， GaN晶胞中Ga原子个数为6，晶胞中N原子个数为6脳13+4=6，所以该结构为Ga6N6，质量为684/NAg，该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为cm2，如图所示可知高为2倍的正四面体高，cm，所以体积为32a3，密度为6脳84NA32a3=842NAa3。5工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO回答下列问题：(1)基态硅原子的核外电子排布式为_。(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为_。(3)P4中P原子的杂化方式是_ ，P4的空间结构为_ ，键角PPP=_。(4)与CO互为等电子的阴离子是_ (填化学式)。(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是_g/cm3。(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式_。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为_。硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为_。【答案】1s22s22p63s23p2，或Ne3s23p2 PSSi或SiSIIIA、VAVIA，因此第一电离能大小顺序是PSSi或SiS”“”或“=)NF3，原因是_。(4)K4Fe(CN)6的中心离子的核外电子排布式为_。(5)C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为_。(6)冰的晶体结构模型如图所示，其晶胞结构(如图所示)与金刚石的晶胞结构相似，水分子间以氢键相连，则一个晶胞中含有_个氢键，用NA表示阿伏加德罗常数的值，若氢键的键长为dnm，则晶体密度=_gcm3(用含有d、NA的代数式表示)。【答案】体心立方堆积 8 C22- N均采用sp3杂化，均有一对孤电子对，而电负性FN，故NF3中成键电子对远离中心原子N，排斥力较小，键角较小 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 CHON 16 【解析】（1）金属铁的紧密堆积方式为体心立方堆积，体心Fe原子与顶点8个Fe原子相邻，其配位数为8。（2）HCN碳形成2个键，2个键，HCN分子的结构式为，与CN-互为等电子体的阴离子是C22-。（3）由于N均采用sp3杂化，均有一对孤电子对，而电负性FN，故NF3中成键电子对远离中心原子N，排斥力较小，键角较小，所以NH3和NF3键角不同。（4）配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。（5）C、N、O处于同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族，第A族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的电离能由小到大的顺序是CON，同时H不在第二周期，也不与C、N、O同主族，不能直接判断，可参考点睛中图像，H在C和O之间，所以最终答案CHO”或“”) ，原因是_。As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。（3）AlH4-的中心原子的杂化方式为_，其空间构型为_，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式_。AsH3分子中HAsH键角_109.5（填“”、“=”或“”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是_。（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为_(填字母编号)。a离子键 b键 c键 d碳碳双键（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度为_gcm-3(列式即可，不必化简)。【答案】3d84s2 哑铃（纺锤） As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定 sp3 正四面体 SiH4或CH4 液态NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间只有范德华力 abc 26832ab2NA脳10-30或或 【解析】（1）Ni原子序数为28，基态Ni原子的价电子为3d能级上的8个电子、4s能级上的2个电子，基态As原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3，其价电子排布式为3d84s2，该基态原子中占据最高能级的电子为4p电子，为哑铃形；（2）原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定，As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定；（3）AlH4的中心原子Al的价层电子对个数=4+(3+1-41)/2=4，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，Al原子杂化方式为sp3、空间构型为正四面体结构，与AlH4互为等电子体的分子中含有5个原子、价电子数是8，其等电子体有 SiH4或CH4；AsH3分子中As原子价层电子对个数=3+(5-31)/2=4，含有1个孤电子对，该分子构型为三角锥形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，该分子中含有孤电子对，导致其键角减小，小于109.5；分子间能形成氢键的氢化物熔沸点较高，液态NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间只有范德华力，氨气熔沸点较高；（4）有机砷共价单键中存在键，苯环中存在大键，钠离子和阴离子之间存在离子键，所以含有离子键、键、键，故选abc；（5）该晶胞中Ni原子个数=41/12+41/6+21/3+21/6=2、As原子个数为2，Ni和As原子个数之比为2：2=1：1，晶胞体积=（a10-10 cm）2sin60b10-10cm=，晶胞密度= = gcm3。10苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3：(1)Zn2+基态核外电子排布式为_。(2)苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为_。(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有键的数目为_mol。(4)与BH4互为等电子体的阳离子为_(填化学式)，BH4离子的空间构型为(用文字描述)_。(5)硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。1molH3BO3晶体中有_mol氢键。【答案】1s22s22p63s23p63d10 sp2、sp3 18 NH4+ 正四面体 3 【解析】 (1)Zn位于周期表第四周期B族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，失去4s能级的2个电子形成Zn2+，所以Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；(2)苯环上C原子形成3个键，杂化轨道数目为3，亚甲基中C原子形成4个键，杂化轨道数目为4，分别采取sp2、sp3杂化；(3)苯甲酸甲酯分子中8个CH键、7个碳碳键、2个CO键、1个CO键，1个分子含有18个键，1mol苯甲酸甲酯分子中含有键为18mol；(4)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，与BH4互为等电子体的阳离子可以用N原子、1个单位正电荷替换B原子、1个单位负电荷，与BH4互为等电子体的一种阳离子是NH4+，BH4离子中B原子价层电子对是4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体；(5)根据示意图可判断每个H3BO3分子形成6个氢键，每个氢键为2个H3BO3分子共用，1molH3BO3的晶体中氢键为6mol/23mol。11钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价其中以+4价的Ti最为稳定回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/molI2(Ti)I2(K)，其原因为_（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：铁的配位数为_，碳原子的杂化类型_该配合物中存在的化学键有_(填字母标号)a离子健 b配位键 c金属健 d共价键 e氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_阴离子的空间构型为_（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度g/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为_pm(用含、NA的代数式表示)【答案】 K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)I2(K) 6 sp3，sp2 bd 三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高 TiO2+ 正四面体 【解析】（1）基态Ti原子的质子数为22，Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子，则其价电子轨道表示式为；（2）I2表示得失第二电离能。K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)OC 三角锥形 sp2 BCE C 4 3a3 【解析】 (1)据构造原理，基态碳原子的轨道表示式为；(2)据元素周期律，碳、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC；(3)CH3中心原子碳的价层电子对数为(4+13+1)2=4，为sp3杂化，三个杂化轨道填充共用电子对，一个杂化轨道被孤电子对占据，故离子空间构型为三角锥形。(4)石墨晶体为平面层状结构，层内每个碳原子与周围三个碳原子形成共价键，键角120，则碳原子为sp2杂化。层内相邻碳原子间共价键结合，未杂化的p轨道形成大键，层间为范德华力结合，故选BCE。金刚石中碳原子间以单键结合，而石墨中碳原子间还有大键，使其键能增大，故石墨熔点高于金刚石。(5)每个石墨晶胞有碳原子818+414+212+1=4个，则有4种原子坐标；晶胞底面图，设碳碳键的键长为x，则x2=(x/2)2+(a/2)2，解得x=3a3；晶胞底面的高=3a2，一个晶胞体积=(a10-10)(3a210-10)(c10-10)cm3，一个晶胞质量=g，故石墨晶体密度为gcm3。13钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态钴原子价电子排布式为_。（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为_。（3）Co(NO3)42中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为_，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为_(填元素符号)，1mol该配离子中含键数目为_NA。（4）八面体配合物CoCl33NH3结构有_种，其中极性分子有_种。（5）配合物Co2(CO)8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有_(填标号)。A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力（6）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为_，晶体中Al3+占据O2形成的_(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_gcm3(列计算式)。【答案】3d74s2 Co3+可与NH3形成较稳定的配合物 sp2 Co O N 16 2 2 ACDF CoAl2O4 八面体空隙 【解析】（1）钴原子核外有27个电子，基态原子价电子排布式为3d74s2，故答案为：3d74s2；（2）Co3+有空轨道，原因为Co3+可与NH3形成较稳定的配合物，故答案为：Co3+可与NH3形成较稳定的配合物；（3）配体NO3中心原子N价电子层电子为3对，为平面三角形，杂化方式为sp2；非金属性越强，第一电离能越大，由于N的电子排布是半满稳定结构，所以第一电离能大于O，所以I1由小到大的顺序为Co O N；硝酸根中键有3个，则一个Co(NO3)42离子中含键数目为4+34=16，则1mol该配离子中含键数目为16NA，故答案为：sp2；Co O N；16；（4）根据八面体的空间构型配合物CoCl33NH3结构有2种，因为不能形成对称结构，其中极性分子也是2种，故答案为：2；2；（5）根据图示结构，两个Co原子间存在金属键，碳原子和氧原子间属于共价键，CO与Co间是配位键，该配合物属于分子晶体，所以还存在范德华力，故答案为：ACDF；（6）根据钴蓝晶体晶胞结构分析，一个晶胞中含有的Co、Al、O个数分别为：4（41/2）2+4=8，44=16，84=32，所以化学式为CoAl2O4；根据结构观察，晶体中Al3+占据O2形成的八面体空隙；该晶胞的体积为（2a10-7）3，该晶胞的质量为（3216+1627+859）/NA=，则钴蓝晶体的密度为，故答案为：CoAl2O4，八面体空隙，。14磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_ 。(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。黑磷中P原子的杂化方式为 _ 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 _个。用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为_，1mol该盐阳离子含有的键的数目为_ ，该盐阴离子的几何构型是_。(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：该磷钇矿的化学式为_，与PO43互为等电子体的阴离子有_ （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为_g.cm3（列出计算式）。【答案】1s22s22p63s13p33d1 sp3 2 FONC 17NA 正四面体 YPO4 SO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-、SiO44- 【解析】 (1)磷为15号元素，基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，该激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1；(2)黑磷中每个P原子与另外三个P原子形成共价键且有一对孤电子对，P原子的杂化方式为sp3；每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是6脳13=2个；元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：FONC，则电负性大小为：FONC；4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，故1mol该盐阳离子含有的键的数目为17NA；该盐阴离子BF4-，B上的孤电子对数为=0，价层电子对数为0+4=4，B为sp3杂化，故BF4-的空间构型为正四面体；(3)根据均摊法求算，该磷钇矿一个晶胞含有个Y，个PO43-，故该磷钇矿的化学式为YPO4，等电子体是指价电子总数和原子总数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与PO43互为等电子体的阴离子有SO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-、SiO44-；已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为g.cm3。15油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_，CH3-的空间构型为_。 (3) Na和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)_I1(Ne)(填“”或“HClHBrHI，其中H1(HF)特别大的原因为_，从原子结构分析影响H2递变的因素为_。(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。(列出计算式即可，不必化简) 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置_。 【答案】原子光谱 sp2 三角锥形 HF的水溶液中存在氢键 原子半径 或 【解析】 (1)光谱分析中利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故答案为：原子光谱；(2)CH3+中的碳原子形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化；CH3-与NH3、H3O+均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故答案为：sp2杂化；三角锥形；(3)钠离子的正电性较强且半径较小，对核外电子的吸引力比氖原子更强，要想失去电子需要更多的能量，因此钠的第二电离能比氖的第一电离能更高，故答案为：；(4)HF分子与水分子、HF分子之间均存在氢键，而其他卤化氢没有，故从溶液中分离出HF分子需要更多的能量，导致H1(HF)特别大；键能大小关系为：HFHClHBrHI，从原子结构方面分析，影响H2递变的因素为卤素原子的原子半径的大小，故答案为：HF的水溶液中存在氢键；原子半径；(5)实心球为磷原子，处于晶胞顶点与面心，P做面心立方最密堆积；1个晶胞中，含有P原子数目为818+612=4个，含有B原子数目为4个，晶胞质量=g，设晶胞的棱长为x，已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a pm，该距离为晶胞体对角线的14，则34x=a pm= a1010 cm，x=433a1010cm,晶体密度=mV= g/cm3，故答案为：；根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与P重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或者3个P形成，所以画图为：或，故答案为：或。16 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线