2019秋九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究精练（新版）新人教版.docx

课题2二氧化碳制取的研究知识要点基础练知识点1实验室制取CO2的原理1.实验室制取二氧化碳常用的方法是(B)A.木炭在氧气中燃烧B.大理石和稀盐酸反应C.高温煅烧石灰石D.蜡烛燃烧2.为了制取CO2,三位同学分别选择了下列方案:甲:石灰石CO2乙:大理石CO2丙:碳酸钠CO2(1)以上三种方案中你认为最合理的是甲方案,原因是原料廉价易得,反应速率适中。(2)另两个方案的不足之处分别是乙方案:反应生成了微溶的硫酸钙沉淀覆盖在大理石表面,阻止了反应的继续进行、丙方案:反应速率较快,不易收集(或制取的气体不纯)。知识点2实验室制取CO2的装置和步骤3.下列实验室制取二氧化碳的装置不合理的是(D)4.实验室制取CO2有以下步骤:连接好装置;向锥形瓶中小心地放入几小块石灰石;向锥形瓶中小心地注入适量稀盐酸;检查装置的气密性;收集产生的气体;用燃着的木条检验集气瓶内是否收集满CO2。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是(B)A.B.C.D.5.下列实验室制取二氧化碳的装置或操作正确的是(A)6.如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳的装置,据图回答下列问题:(1)写出图中标号仪器的名称:锥形瓶,长颈漏斗。(2)制取二氧化碳选用的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。(3)仪器的下端没有插到液面以下可能造成的后果是二氧化碳从长颈漏斗逸出;导管伸入溶液中的后果是收集不到二氧化碳气体;图中的另一个错误是用排水法收集二氧化碳。(4)检验生成的气体是二氧化碳的方法是将生成的气体通入澄清石灰水中,观察澄清石灰水是否变浑浊。综合能力提升练7.实验室选择制取气体的装置时,可以不考虑的因素是(D)A.反应物的性质和状态B.反应条件C.所制气体的性质D.所制气体的颜色8.下列有关实验室制取二氧化碳的说法中不合理的是(D)A.因为通常情况下二氧化碳的密度大于空气,所以能用向上排空气法收集二氧化碳B.因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以可用澄清石灰水检验二氧化碳C.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应,所以气体发生装置不需要加热D.因为二氧化碳不支持燃烧,所以常将燃着的木条伸入集气瓶内检验二氧化碳是否收集满9.实验室制取二氧化碳的有关操作如图所示,其中不正确的是(B)10.下列CO2的制取装置中,不能起到“能控制反应的发生和停止”效果的是(C)11.学习了O2和CO2的实验室制法后,同学们纷纷进行了总结,下列总结有错误的是(D)A.小赵说:装置组装好后,装入药品前都要先检查装置是否漏气B.小钱说:这两种气体可用相同的发生装置制取C.小孙说:这两种气体可用相同的收集方法收集D.小李说:收集这两种气体时,验满的方法也是相同的12.实验室有下列仪器:(1)写出图中标号的仪器名称:分液漏斗。(2)实验室制取CO2时,欲得到平稳的气流,组装发生装置时,应选择的组合为(或)(填序号)。(3)若用氯酸钾制取氧气,还需要补充的实验仪器为酒精灯,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2;用排水法收集O2,所得气体不纯的原因可能是未等气泡连续且均匀地冒出就开始收集(合理即可)(写出一条)。13.为了探究碳酸钙与稀盐酸的接触面积对反应速率的影响,某化学兴趣小组同学进行了如下实验。【进行实验】按图1所示的装置进行实验,倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入锥形瓶中与碳酸钙发生反应,绘制锥形瓶内气压随时间的变化曲线如图2所示。【实验分析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(2)对比分析a、b两点可知,曲线(填序号)表示粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应;对比分析c、d两点可知,相同气压时,粉末状(填“粉末状”或“块状”)碳酸钙与稀盐酸反应速率更快。(3)由图2可知,碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生CO2的量等于(填“大于”“小于”或“等于”)块状碳酸钙与稀盐酸反应产生CO2的量。【实验结论】碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大,反应速率越快。(4)还有哪些因素可能影响碳酸钙与稀盐酸反应的快慢,请提出猜想,并设计实验方案进行验证。猜想:温度会影响碳酸钙与稀盐酸反应的快慢(合理即可);实验方案:取等质量、相同颗粒大小的碳酸钙于试管中,分别加入等体积、等浓度的不同温度的稀盐酸,观察试管中反应产生气泡的快慢。中考高频冲刺练14.如图是实验室制取和收集气体的常见装置,据图回答下列问题:(1)仪器的名称是集气瓶。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;图1中,用B装置作为二氧化碳的发生装置相对于A装置的优点是可以控制反应的速率。(3)检查B装置气密性的方法是将右