2019高中化学阶段质量检测（一）物质结构元素周期律新人教版.docx

物质结构元素周期律 (时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1下列说法正确的是()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素种类有()A2种 B3种 C4种 D5种3(2016临沂高一检测)下列说法正确的是()A常温、常压下，只有一种元素的单质是液体B元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5(2015上海高考)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A2种 B3种 C4种 D5种6(2016太原高一检测)下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素C.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6D原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示 18O7.(2016宁波高一检测)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是A周期表中第七周期共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等8(2016山东济南高一检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只作氧化剂氢化物常温下都呈气态氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是()A只有B只有C只有 D9(2016南京高一检测)如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()abcdeA.元素b位于第A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce10(2015新课标全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611(2016沈阳高一检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY12有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的化学物中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定二、非选择题(本题共5小题，共64分)13(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1) W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(2) Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(3) 比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(4) W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。14(14分)(1)请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题；元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和ed和g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。15. (15分) 现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价615715322313回答下列问题：(1)元素在周期表中位置是_； 元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_(填化学式)；(2)元素是_(写元素符号)，元素是_(写元素符号)，二者按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学方程式为_；(3)元素与元素的非金属性强弱顺序为_(写元素符号)，元素的单质加入到元素的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为_；(4)用电子式表示元素氢化物的形成过程_；写出元素氢化物的电子式_；写出实验室制元素单质的化学反应方程式_。16.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A_，C_，E_。(2)画出A离子的结构示意图：_。(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A与E形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_。17(13分)(2016唐山高一检测)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是_(用元素符号表示)，元素Z的离子结构元素图为_。(2)元素Y与氢元素形成一离子YH，则检验溶液中存在该离子的方法是_。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的方程式：_。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价状态(5)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z 3种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是_(用元素符号表示)，理由是_。阶段质量检测(一)物质结构元素周期律1解析：选C离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子。2解析：选B有K、Ar、Ca等3种元素。3解析：选D常温、常压下，Br2、Hg是液体，气态单质的分子全部由非金属元素的原子形成，A错、D对；元素周期表中有些元素是人工合成的，B错；过渡元素都是金属元素，C错。4解析：选D离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，C错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。5解析：选CNa2O、NaOH、Na2S、Na2SO4都含有离子键，加热融化时，需要克服相同类型的作用力。6解析：选C6C的中子数为1367。7解析：选C元素周期表中第七周期共有32种元素，A正确；周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第14列，即第A族，B正确；氦的最外层电子数是2，但不在第A族，而是在0族，C错误；L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，D正确。8解析：选D由氢、硼原子最外层电子数小于4，H2和C等单质常作还原剂，H2O常温下呈液态，SiO2不与水反应可判断均错。9解析：选Da必为He元素，则b是O，c是P，d是Cl，e是As元素，氧元素没有6价，稀有气体的性质最稳定，酸性H3PO4AsH3。10解析：选B根据题意推出a、b、c、d，依次为H、S、Cl、K，根据元素周期表的性质及递变规律，A项非金属性cba；B项H能与S、Cl形成共价化学物，但是与K只能形成离子化合物；K是金属元素只能和其他元素形成离子化合物；根据化合价的递变规律，D选项正确11解析：选CXa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。manb，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b1)YbXa，B错；Z(b1)的还原性一定大于Yb，C对；气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY，D错。12解析：选C由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，D项错误。13解析：(1)W为Na, W可以和Y形成W2Y，则Y为2价，为第A族元素，且和钠同周期，为S。W2Y为Na2S，电子式为。(2)Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的化学方程式：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(3)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：ClS，所以气态氢化物的稳定性：HClH2S。(4)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以NaAl3，S2Cl。但由于S2、Cl有3层电子，Na、Al3有2层电子，所以S2ClNaAl3。答案：(1) (2)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(3)HClH2S(4)S2ClNaAl314解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；(2)XY2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是F或Cl，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；(3)根据氯化侣熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；(4)ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。答案：(1)(2)Ca2(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是15. 解析：1价的、，一定是碱金属Li和Na，而原子半径，故应为第A族第二周期的Li，为三周期的Na元素；和最高正价均为5，负价一致，故为第A族元素，因原子半径，故为第三周期第A族的P元素，为N元素；从化合价可推出属于卤素，由于短周期F元素无正价，故为氯元素，位于第A族第三周期；最高正价3价，无负价，只能是第A族元素，而原子半径，故只能是位于第三周期第A族的Al元素；、的最低负价为2价，无正价，则应为第二周期的O元素，最高正价6价，为第三周期的S元素，则(1)为Li元素，原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第二周期第A族，非金属性：NP，则氢化物较稳定的是 NH3。(2)为Na元素，为O元素，二者按照原子个数比为11形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性ClS，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的方程式为Cl2H2S=2HClS。(4)的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，的氢化物为NH3，属于共价化合物，电子式为，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件