九年级化学全册第六单元6.3海水“制碱”第2课时教案鲁教版.docx

海水制碱课 题6-3 海水制碱（第二课时）内 容标 准了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。了解常见盐的溶解性。理解复分解反应的实质。教学目标知识与能力1、 认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。2、 了解常见盐的溶解性。3、理解复分解反应的实质。过程与方法培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。情感、态度、价值观通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。教学重点难点分析教法及学法实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。课前准备多媒体、动画演示、实验仪器板书设计6-3 海水“制碱”一、纯碱的性质：1、与指示剂作用2、与酸反应3、与氢氧化钙反应4、与氯化钡反应二、盐的分类与命名三、复分解反应的实质课后反思教学过程：（一）诊断与导入新课：1、教师出示幻灯片苏氏三姐妹，从图片中你能看到什么？(碳酸钠的用途)2、教师提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？(性质)（二）新授：1、实验探究2-5：教师根据情况先将学生划分为6组，让每位同学都亲手做实验，同组同学之间相互合作，完成实验报告。实验现象结论或化学方程式与指示剂作用与酸反应稀盐酸稀硫酸与氢氧化钙反应与氯化钡反应强调： 实验过程中注意安全及仪器的正确使用； 在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升； 在做“与酸反应”的实验中碳酸钠的量取四分之一药匙，稀盐酸约2毫升。若将稀盐酸换成稀硫酸，现象又会怎样？实验结束后，教师引导学生做如下内容： 将实验成果交流共享； 提问：碳酸钠为什么又叫纯碱？（结合实验回答）引导学生对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发现什么规律？进而说出碳酸根离子的鉴别方法。 引导学生观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。 让学生仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。2、盐的分类和命名：教师出示几种物质的化学式：NaCl、KNO3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4）3 让学生说出这几种物质的类别： 让学生注意观察：这几种物质的化学式从元素种类上看有什么不同？(提示：可借助酸的分类来判断)进而引导学生得出盐的分类和命名：某化亚某命名无氧酸盐盐某酸亚某命名某酸某含氧酸盐某化某盐的种类也非常多，不同的盐在水中的溶解性是不同的。我们可以结合附录部分酸碱盐溶解性表分析一下，后给学生总结一个顺口溜，以便记忆。附：钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间； 盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾、钠、铵，外加微溶碳酸镁。3、复分解反应实质：教师出示课件：演示碳酸钠与稀盐酸反应的过程。教师点4名同学，以“交换舞伴”的形式演示复分解反应的实质。归纳总结：酸碱盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应，两种离子之间若能结合生成沉淀、气体、水，反应便能发生，否则不能。(三)小结：本节课我们主要通过实验探究了纯碱的性质，总结出盐的通性，加深了对复分解反应实质的理解。(四)反馈练习:1、日常应用做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味。如果在面团中加入一些碳酸钠，可使馒头不发酸且更松软，原因是什么？2、化学与人体健康钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡(BaCO3)就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐