2020版高考化学一轮复习课后限时集训7钠及其化合物（含解析）新人教版.docx

钠及其化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019潍坊统考)本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3DK2CO3D“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。2(2019杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中B将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。3(2019湖南联考)下列说法正确的是 ()ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液c(Na)保持不变CNa2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧为1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na)增大，D项错误。4(2019太原模拟)工业上以粗盐(含Ca2、Mg2、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()A饱和食盐水中先通入的气体为CO2B流程图甲中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性乙D对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pHBA项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO2直接加热不分解，能证明两者的稳定性，错误；D项，除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可以加过量BaCl2除去SO，然后加NaOH除去Mg2，用Na2CO3除去Ca2和过量的Ba2，盐酸要放在最后，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。5(2019冀州月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠ANa2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。6(2019衡水模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色CA项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K的焰色反应不能直接观察。7(2019衡水联考)取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得ba，下列物质中满足上述结果的是 ()AHCOOHBHCHOCCH4DC6H12O6A当O2的质量变大时， 说明该物质的组成应为nCOmH2xO2，根据答案中的分子式可知HCOOH符合COH2O2，A正确。8现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等Dn(Na2CO3)0.05 mol，n(HCl)0.075 mol(1)操作：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O0.05 mol0.075 moln(CO2)n(CO2)0.075 mol；(2)操作：Na2CO3HCl=NaClNaHCO30.05 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O0.05 mol0.025 moln(CO2)n(CO2)0.025 mol。9在150 时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓硫酸，则Na2O2增重a g，浓硫酸增重b g；若将上述气体先通过浓硫酸，则使酸液增重d g，再通过Na2O2，则使之增重c g。设气体皆被完全吸收，则a、b、c、d由大到小的排列顺序正确的是()AdacbBbcadCacbdDdcbaA根据NH4HCO3NH3CO2H2O可知1 mol NH4HCO3分解可生成NH3 17 g，CO2 44 g，H2O(g)18 g，根据方案可求a2812130，b17，d181735，c28，故dacb。10(2019合肥模拟)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。(1)装置连接的顺序为A_，装置E的作用是_。(2)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是_。解析：(1)根据实验目的，装置连接的顺序为：NO发生装置(A)气体净化装置包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)、干燥装置(B)NO与Na2O2的反应装置(D)尾气处理装置(E)。(2)欲检验装置D中是否生成了NaNO2，可利用查阅资料b中的反应。答案：(1)BCBDE吸收NO防止污染(2)取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO211如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题：(1)写出AB的化学方程式：_。(2)写出CD的离子方程式：_。(3)在BC的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要原因是_；还可能是_，主要原因是_。(4)D转化为F的操作为_，反应的化学方程式为_。解析：根据题意可推知：A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)CO2H=CO2H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2过量(4)向D的饱和溶液中先通入足量NH3，然后再通入过量CO2NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl12小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用下图甲装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。甲乙.测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管g的作用为_。(3)为了减小实验误差，B、C中最好用 _溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。解析：.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。.(1)涉及气体的实验装置连接好后首先要检查装置气密性。(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，易造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。(4)读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；读数时视线与凹液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(5)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳；二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。答案：.(1)坩埚(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后，仪器a和残留物的总质量.(1)检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和NaHCO3(4)读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平读数时视线与凹液面最低处相平(5) molB级能力提升13(2019江淮十校联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：.(1)甲组做单质钠在空气中燃烧实验。实验室取用单质钠的方法是_。(2)单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_、_、_。.乙组想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反应方程式为_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(填字母标号)。(3)装置的作用是_。解析：.(1)实验室取用单质钠，打开瓶塞，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，再用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可。(2)单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是表面煤油燃烧、钠与二氧化碳反应生成碳以及酒精灯中的酒精挥发等。.(1)装置中盛放的药品是氢氧化钠溶液，若没有该装置可能发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，导致生成的Na2O2中含有碳酸钠。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是空气进入h，g接f，e接a，b接c。(3)装置的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置。答案：.(1)实验室取用单质钠，打开瓶塞，用镊子夹取金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，再用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可(2)表面煤油燃烧钠与二氧化碳反应生成碳酒精灯中的酒精挥发.(1)氢氧化钠溶液碳酸钠2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)hgfeabc(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置14(2019岳阳模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图所示(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2