甘肃省天水一中2018_2019学年高一化学下学期第一阶段考试试卷文（含解析）.docx

天水一中高一级 2018-2019 学年度第二学期第一学段考试化学试题(文科)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24Al：27 Cu：64 Fe：56一、单选题(共 25 题，1-15 题每题 2 分，16-25 题每题 3 分，共 60 分)1.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A. 10246Pd和10346Pd互为同位素B. 钯是第五周期元素C. Pd2核外有48个电子D. 10846Pd的原子核内有62个中子【答案】C【解析】【详解】A. 10246Pd和10346Pd两种原子的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A叙述正确；B.钯原子核外有五个电子层，位于第五周期，故B叙述正确；C.Pd原子核外有46个电子，则Pd2核外有44个电子，故C叙述错误；D. 10846Pd的原子核内中子数为：108-46=62，故D叙述正确；答案选C。2.元素S的原子结构示意图为A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】硫为16号元素，其核电荷数为16，其位于元素周期素周期表第3周期VIA，其原子核外有3个电子层，按照2、8、6排布，故其原子结构示意图为，故选D。3.已知X结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是()A. 第二周期0族B. 第四周期A族C. 第三周期A族D. 第三周期A族【答案】B【解析】【详解】X结构示意图：，则可推知其质子数为：2+8+8+1=19，X是钾元素，位于第四周期A族，B项正确；答案选B。【点睛】解本题需要注意：（1）阳离子：质子数电子数；（2）阴离子：质子数YXB. 氢化物的稳定性：XY、ZYC. 最高价氧化物对应的水化物酸性：YXD. 三种元素形成的简单离子的半径：XYZ【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z都是短周期元素，由其在元素周期表中的位置可知，X、Y位于同一主族且上下相邻，Y和Z位于第3周期且左右相邻，元素的非金属性X强于Y、Z强于Y。A. 原子半径：ZY，XY、ZY，B正确；C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：YX，C不正确；D. 三种元素形成的简单离子的半径：XMg(OH)2Al(OH)3B. 氟化钠的电子式C. 酸性HClOH2SO4D. 碳-12原子126C【答案】C【解析】A. 碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ，A正确；B. 氟化钠的电子式为，B正确；C. 酸性HClOH2SO4，C不正确；D. 碳-12原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，可表示为，D正确。本题选C。23. 下列物质间的反应没有明显反应现象的是（ ）A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B. 二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D. 将氯化氢气体不断通入滴有酚酞的烧碱溶液中【答案】A【解析】试题分析：A、常温下浓硝酸可使铁和铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，无明显现象，所以A错误；B、二氧化硫气体通入溴水发生反应：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，溴水橙色褪去；二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色；所以B正确；C、浓盐酸和浓氨水挥发性很强，挥发的出NH3气体和HCl气体可以直接化合，生成氯化铵固体形成白烟，所以C正确；D、因HCl可使与烧碱反应，溶液碱性消失，溶液红色褪去，所以D正确；故本题选A。考点：硝酸的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质。点评：本题主要考查的物质的性质，根据物质的性质得出反应的现象，难度不大。24.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A. 制半导体的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素【答案】A【解析】【详解】在过渡元素中（副族和VIII族元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在非金属元素区寻找制农药的元素；在周期表中金属和非金属的分界线附近，可以找到做半导体的元素，故选A项。综上所述，本题选A。25.下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中不正确的是A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C. N、O、F得电子能力依次减弱D. Li、Na、K失电子能力依次增强【答案】C【解析】ANa、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；B非金属元素的最高化合价等于其族序数，P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，最高正化合价依次增大，故B正确；C同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故C错误；D同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na、K的电子层数依次增多，故D正确；答案选C点睛：本题考查元素周期律知识，侧重于基础知识的综合理解和运用，注意相关基础知识的积累二填空题。(共 40 分)26.用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_，非金属性最强的是_；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_。(2)第三周期元素中，原子半径最小的是_。(3)碱金属元素中(除 Fr 外)，单质密度最小的是_，熔点最低的是_。(4)卤素中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_。【答案】 (1). Na (2). F (3). HClO4 (4). NaOH (5). Cl (6). Li (7). Cs (8). 第二周期第A族【解析】【分析】短周期元素为前三周期元素，依据元素周期律可知，同周期从左到右元素原子半径依次减小，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱；再结合金属性与非金属性的判断依据分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，则短周期元素中，金属性最强的是Na元素，所以最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的也应为NaOH，非金属性最强的是F，但因F无正价，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：Na；F；HClO4；NaOH；(2)第三周期元素中，原子半径从左到右依次减小，所以最小的是Cl，故答案为：Cl；(3)碱金属元素(除Fr外)为Li、Na、K、Rb和Cs，单质密度从上到下呈增大趋势，所以最小的是Li，熔点从上到下依次降低，则熔点最低的是Cs，故答案为：Li；Cs；(4) 卤素元素为F、Cl、Br和I，非金属性最强的元素为F，在周期表中的位置为第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族。27.(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的符号_。(2)画出 Si 原子的原子结构示意图 _。(3)写出 H2O 的电子式 _(4)所含元素为 18 种的周期是第_、_周期。【答案】 (1). (2). (3). (4). 四 (5). 五【解析】【分析】（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数；（2）Si的原子序数为14号，结合核外电子排布规律分析；（3）H2O 为共价化合物，分子内共有两个氢氧共用电子对；（4）根据元素周期表的结构回答。【详解】（1）因质子数和中子数之和是质量数，所以O的质量数为8+10=18，,该原子的原子符号位，故答案为：；（2）Si的原子序数为14，在元素周期表第三周期IVA族，其原子结构示意图为：，故答案为：；（3）H2O 为共价化合物，其电子式为：，故答案为：；（4）在元素周期表中，共有7个周期，第七周期是不完全周期，前六周期中每个周期的元素种类数为：2、8、8、18、18和32，所以所含元素为 18 种的周期是第四和第五周期，故答案为：四；五。28.把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的红棕色混合气体X，用X作如下图所示的实验：请回答下列问题：（1）无色强酸溶液C是 ，单质F是 （填名称）。（2）0.5mol碳与足量浓硝酸反应转移电子的物质的量为 mol；（3）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是 。（4）产生白色沉淀A的化学方程式 。【答案】（1）HNO3（或硝酸） 铜（Cu）（2）2 （3）变红棕色（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解析】【分析】无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀,该沉淀应为CaCO3 ,说明C中含有CO2 ,无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液,该溶液应含有Cu2+,则说明F为Cu,无色稀溶液D具有强氧化性,应为稀HNO3溶液,生成气体E为NO,结合物质的性质解答该题。【详解】无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀,该沉淀应为CaCO3,说明C中含有CO2,无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液,该溶液应含有Cu2+,则说明F为Cu,无色稀溶液D具有强氧化性,应为稀HNO3溶液,生成气体E为NO,（1）结合以上分析可知，无色强酸溶液C是硝酸；F是铜。综上所述，本题正确答案：HNO3（或硝酸），铜（Cu）。（2）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O，该反应转移电子4