（新课标）2020版高考化学一轮总复习同步测试卷6（含解析）.docx

同步测试卷 (六)(化学反应与能量变化)【p329】时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(D)A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能从而被人类利用D吸热反应没有利用价值【解析】煤是重要的供能物质，但煤直接燃烧热能利用率比较低，而且会产生大气污染。如果使煤与水反应生成水煤气等一氧化碳和氢气，不仅节能、能量利用率高，而且洁净、无污染，但该反应是个吸热反应，故说吸热反应没有利用价值是错误的。2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(C)A生成物总能量低于反应物总能量时，反应吸热B化学反应的反应热与反应的途径有关C依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的HD热化学方程式中的化学计量数可以用分数表示，H的大小与化学计量数无关【解析】生成物总能量低于反应物总能量时，反应放热，A项错误；化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B项错误；依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的H，C项正确；热化学方程式中的化学计量数可以用分数表示，H的大小与化学计量数有关，D项错误。3下列叙述正确的是(A)A化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的B铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D化学反应中的能量变化都表现为热量变化【解析】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以化学反应一定伴随能量变化，故A正确；常温下铝热反应不能发生，故B错误；吸热反应是化学反应，硝酸铵的溶解是物理变化，故C错误；化学反应中的能量变化可以是热能、光能、电能等的变化，D项错误。4下列说法或表示方法中正确的是(B)A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B已知氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则有H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D稀溶液中，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应放出的热量就是中和热【解析】硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A项错误；燃烧热是指1 mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，B项正确；氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应吸热，H0，C项错误；表示中和热的反应中，H2O的物质的量为1 mol，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2 反应生成2 mol H2O，且反应中还有BaSO4生成，所以反应放出的热量不是中和热，D项错误。5以下反应均可生成O2。下列有关说法正确的是(A)二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H1566.0 kJmol1；过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2196.4 kJmol1；光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H3483.6 kJmol1。A反应使用催化剂，能降低该反应的活化能B反应为吸热反应C反应将化学能转化为光能D反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H82.4 kJmol1【解析】催化剂能改变化学反应速率是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应路径，降低了反应的活化能，从而使反应体系中含有的活化分子百分数提高，反应速率增大，故A正确；反应表示每分解2 mol过氧化氢，放出196.4 kJ的热量，为放热反应，故B错误；光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气，反应吸热，光能转化为化学能，故C错误；依据盖斯定律，由()2可得CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1，故D错误。6已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol；Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(C)ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量的关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023【解析】燃烧热的单位为kJ/mol，故A错误。依据热化学方程式2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol可知，1 mol CO 燃烧生成CO2放热283 kJ，而图像中H566 kJ/mol，图像中物质的量和焓变不统一，故B错误。固体二氧化碳变为气体二氧化碳需要吸热，又已知热化学方程式Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol，则2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol，故C正确。已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol；Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol。依据盖斯定律，由(2)得到Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)H509 kJ/mol，CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，反应的CO(g)的物质的量为1 mol，电子转移数为26.021023，故D错误。7下列各组变化中，H或Q前者小于后者的是(B)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H2；T 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1，CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2。A BC D【解析】燃烧反应均放热，H0，因水由气态变成液态，放出热量，所以H2H1，故错误；氢气的燃烧是放热反应，所以焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以H12H20，所以H1H2，故正确；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，T 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容的基础上平衡正向移动了，所以恒压条件下，达到平衡状态时放出的热量更多，即Q1Q2，故正确；CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H10，CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H20，所以H1H2，故错误。综上所述，答案选B。8由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2；TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3。则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H 为(C)AH32H12H2 BH3H1H2CH32H1H2 DH3H12H2【解析】已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2；TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3。依据盖斯定律，由2可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)HH32H1H2，C项正确。9已知：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H123 kJmol1。其中相关的化学键键能数据如下表所示：化学键HClO=OClClHOE/kJmol1431497a465则a值为(A)A242 B303.5 C180.5 D365【解析】根据焓变和键能关系可知，H(44314972a22465) kJmol1123 kJmol1，解得a242，故A正确。10化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是(B)A每生成2 mol AB(g)共吸收b kJ热量B该反应的反应热H(ab) kJmol1C反应物的总能量大于生成物的总能量D每断裂1 mol AA键，放出a kJ能量【解析】反应热H生成物能量总和反应物能量总和，所以反应热H(ab) kJmol1，则每生成2 mol AB(g)吸收(ab) kJ热量，故A错误；该反应的反应热H(ab) kJmol1，故B正确；由图像可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，故C错误；因旧键的断裂吸收能量，由图可知每断裂1 mol AA和1 mol BB键吸收a kJ能量，故D错误。11已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Ha kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)Hb kJ/mol；H2(g)O2(g)=H2O(g)Hc kJ/mol；H2(g)O2(g)=H2O(l)Hd kJ/mol。下列叙述不正确的是(D)A由上述热化学方程式可知dcBH2的燃烧热为d kJ/molCCH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H(b2ca) kJ/molD当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol【解析】因气态水变为液态水放热，所以dc，A项正确；H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，B项正确；根据盖斯定律，由2可得CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H(b2ca) kJ/mol，C项正确；设CO和H2的物质的量分别为n、2n，则CO完全燃烧生成CO2放出的热量是nb kJ，H2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量是2nd kJ，nb2ndQ，n，D项错误。12下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(C)A甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热a kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2a kJmol1C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则水分解的热化学方程式可表示为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则CH3COOH和NaOH反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ【解析】水应是液态，正确的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，故A错误；此反应是可逆反应，不能进行到底，则N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2a kJmol1，故B错误；水分解是吸热反应，因此生成4 g氢气时吸收热量 kJ571.6 kJ，故C正确；醋酸是弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。13在25 、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入到750 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下，将1 mol CO2通入到2 L 1.0 molL1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(B)ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(8x2y) kJmol1【解析】将22 g CO2通入到750 mL 1 molL1NaOH溶液中充分反应，n(CO2)0.5 mol，n(NaOH)1 molL10.75 L0.75 mol，该反应中既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO23NaOH=NaHCO3Na2CO3H2O，0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应放出热量x kJ，则2 mol CO2与3 mol NaOH反应放出热量4x kJ，即热化学方程式为2CO2(g)3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)H2O(l)H4x kJmol1；又将1 mol CO2通入到2 L 1.0 molL1NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)CO2(g)=Na2CO3(aq)H2O(l)Hy kJmol1。根据盖斯定律，由可得NaOH(aq)CO2(g)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1，故选B。14工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，C=O键能为a kJ/mol，HH键能为b kJ/mol，CO键能为c kJ/mol，CH键能为d kJ/mol，HO键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为(D)A2a3(bde)c kJ/molBa3(2bde)c kJ/molC3(deb)c2a kJ/molD2a3(bde)c kJ/mol【解析】二氧化碳分子的结构式为O=C=O，1 mol CO2(g)中含有2 mol C=O键，键能为2a kJ/mol；1 mol H2(g)中含有1 mol HH键，键能为b kJ/mol；1 mol CH3OH(g)中含有3 mol CH键、1 mol CO键、1 mol HO键，键能为3dce kJ/mol；1 mol H2O(g)中含有2 mol HO键，键能为2e kJ/mol。H反应物的总键能生成物的总键能，则该反应的反应热为2a3b3dce2e kJ/mol2a3(bde)c kJ/mol，故D正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(8分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g丙醇(C3H7OH)燃烧生成CO2和液态水时放热52.68 kJ。则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成6 g NO需要吸收6.8 kJ热量。则热化学反应方程式为：_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C3H6(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有9NA个电子转移时，放出741 kJ的热量。则热化学反应方程式为：_。(4)已知火箭燃料液态二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧30 g (氧化剂是液态N2O4)，产生液态水，放出热量898.2 kJ。则表示二甲基肼燃烧的热化学方程式为_。【解析】(1)在25 、101 kPa下，1 g丙醇(C3H7OH)燃烧生成CO2和液态水时放热52.68 kJ，60 g丙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量3 160.8 kJ，则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为C3H7OH(l)O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H3 160.8 kJmol1；(2)适量的N2和O2完全反应，每生成6 g NO需要吸收6.8 kJ热量，所以生成60 g NO需要吸收68 kJ热量，则热化学方程式为N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1；(3)在C3H6(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有9NA个电子转移时，放出741 kJ的热量，所以有18NA个电子转移时，放出1 482 kJ的热量，则热化学方程式为C3H6(g)O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 482 kJmol1；(4)30 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧放出898.2 kJ热量，则1 mol二甲基肼(60 g)燃烧放出的热量为1 796.4 kJ，表示二甲基肼燃烧的热化学方程式为C2H8N2(l)2N2O4(l)=3N2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1 796.4 kJmol1。【答案】(1)C3H7OH(l)O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H3 160.8 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1(3)C3H6(g)O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 482 kJmol1(4)C2H8N2(l)2N2O4(l)=3N2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1 796.4 kJmol116(13分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。(1)下列H表示物质燃烧热的是_(填字母，下同)，表示物质中和热的是_。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(g)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高”或“降低”)，H_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则1 mol N4气体转化为2 mol N2时要放出_kJ能量。【解析】(1)A项，氢气的化学计量数为2，所以其H不代表燃烧热；B项，燃烧产物不是稳定氧化物，稳定氧化物为CO2(g)，所以其H不代表燃烧热；C项，甲烷的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，产物中水应该为液态，所以其H不代表燃烧热；D项，CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，所以其H代表燃烧热；E项，C6H12O6的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，产物中水应该为液态，所以其H不代表燃烧热；F项，反应生成1 mol水，氢氧化钠是强碱，HCl是强酸，所以其H代表中和热；G项，反应生成2 mol水，所以其H不表示中和热；H项，热化学方程式中醋酸是弱酸，所以其H不表示中和热。(2)该反应通常用V2O5作催化剂，催化剂能降低反应的活化能；反应热由反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小决定，与活化能的高低无关，所以加催化剂对反应热无影响。(3)从结构图中可看出，1个N4分子中含有6个NN键，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4(g)=2N2(g)的H6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1。【答案】(1)DF(2)降低不变(3)72417(14分).白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1；P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量较低的是_(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。.盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：(1)已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1。若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。(2)C(s)在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应C(s)O2(g)=CO(g)的H，其原因是_。【解析】.(1)根据盖斯定律可知，4即得到P4(s，白磷)=4P(s，红磷)，所以H2 983.2 kJmol1738.5 kJmol1429.2 kJmol1。白磷转化为红磷，反应放热，说明白磷的能量高于红磷，能量越低物质越稳定，则白磷的稳定性低于红磷。(2)设所得到的P4O10和P4O6的物质的量分别是x和y。50.4 L氧气(标准状况下)是2.25 mol，62 g白磷是0.5 mol，则xy0.5 mol、3y5x2.25 mol，解得x0.375 mol，y0.125 mol，所以P4O10和P4O6的物质的量之比是31；最终放出的热量是2 983.2 kJmol10.375 mol1 638 kJmol10.125 mol1 323.45 kJ。.(1)已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1。则根据盖斯定律可知，3即得到C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H3(3Q1Q2Q3) kJmol1，46 g液态无水酒精是1 mol，因此使其完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1Q2Q3) kJ。(2)由于会有部分二氧化碳生成，因此还是无法通过实验直接测得反应C(s)O2(g)=CO(g)的H。【答案】.(1)P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1红磷低(2)311 323.45 kJ.(1)3Q1Q2Q3(2)会有部分二氧化碳生成(或C不能完全转化为CO等其他合理答案)18(14分).如图所示，把试管放入盛有25 的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中能观察到的现象是_(填字母)。A试管中镁片逐渐溶解B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷D烧杯底部析出少量白色固体(2)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。.用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，除此之外还有一处错误是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(绝对值)_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。.(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为：E2_。(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，请写出生成1 mol N2时的热化学方程式：_。【解析】.(1)镁和盐酸反应生成氢气，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此饱和澄清石灰水变浑浊，故选ABD。(2)镁片与盐酸反应是放热反应，因此MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。.(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；图中的错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，部分热量会散发到空气中，使得温度计的读数偏小，求得的中和热数值偏小。.(1)由盖斯定律可知，则能量为E2E1E3E4。(2)由图可知，1 mol N2O(g)和1 mol NO(g)反应生成1 mol N2(g)和1 mol NO2(g)放出的热量为348 kJ209 kJ139 kJ，则反应的热化学方程式为N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1。【答案】.(1)ABD(2)小于.(1)环形玻璃搅拌棒小烧杯口和大烧杯口没有平齐(2)偏小