（新课标）2020版高考化学一轮总复习章末综合（一）化学计量在实验中的应用讲义.docx

化学计量在实验中的应用(建议用时：50分钟)(对应考点集训第190页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1下列说法中正确的是()A1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D22.4 L CO2气体中含有3NA个原子CO2的摩尔质量为32 gmol1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含有的阴、阳离子各有0.5 mol，离子共为1 mol，C正确；未指明气体所处的状况，无法计算其物质的量，D错误。2现有等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是()所含分子数之比为11所含氧原子数之比为12所含原子总数之比为23所含碳原子数之比为11所含电子数之比为711A只有B只有C只有 D DCO和CO2的物质的量相同，则所含CO和CO2的分子数也相同，正确。1分子CO和1分子CO2中氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2中所含氧原子数之比为12，正确。等物质的量的CO和CO2中原子总数之比为23，正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数之比为11，正确。1分子CO和1分子CO2中的电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2中所含电子总数之比为1422711，正确。3将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL。NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是()A溶液中OH浓度为0.03 molL1B该溶液中含Na个数为0.015NAC向原溶液中加入470 mL蒸馏水即可D该溶液中含有氧原子个数大于0.015NAC溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL0.5 molL1500 mLc，c0.03 molL1，A正确；稀释前后Na物质的量不变，为0.015 mol，B正确；应在500 mL容量瓶中定容配制，C错误；溶液中水分子也含有氧原子，D正确。4(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，(2)将1 mol Na2CO310H2O固体溶于水配成1 L溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是()A物质的量浓度 B溶质的物质的量C溶液的体积 D质量分数B两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NAB某密闭容器中0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2的数目为0.46NAD常温常压下，1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NADA项，NO2可转化为N2O4，分子数目减小；B项，该反应为可逆反应；C项，浓H2SO4中H2SO4不能反应完全；D项，氧原子守恒。6将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3C2 D1B反应后的溶质为NaCl，由电荷守恒可知，n(Na)n(Cl)，15103 L2 molL1240103 L0.5 molL1n，n3。7将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为d，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A可以收集到的氯气为 LB反应后溶液中的Cl数目为CNA可表示为D反应后溶液中的H数目为bc2dCA项，标准状况下生成Cl2的体积为22.4 L；B项，反应后溶液中Cl数目为bcNAd；C项，2NAd，NA；D项，反应后溶液中的H数目为bcNA4NA(或bcNA2d)。8配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作对配制的溶液浓度无影响的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C称量前小烧杯内有水D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线CB项，如图所示，定容时仰视刻线导致溶液液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，称量前烧杯内有水对所配溶液浓度无影响；A、D两项易判断溶液浓度会偏小。9(2019揭阳联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为NAB1 L 0.1 molL1的NaHS溶液中，HS和S2离子数之和为0.1NAC白磷结构如图所示，12.4 g白磷中所包含的PP 共价键有0.6NAD在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气CA.标准状况下，CHCl3为液态，计算其物质的量时不能用22.4 L/mol，故22.4 L CHCl3含有的分子数不是NA，故A错误；B.1 L 0.1 molL1的NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2、H2S与HS数目之和为0.1NA，故B错误；C.12.4 g白磷的物质的量为0.1 mol，而1 mol白磷(P4)中含有6 mol PP共价键，故0.1 mol白磷中含有的PP共价键数目为0.6NA，故C正确；D.浓盐酸与足量的MnO2共热的反应中，氯气与氯化氢的系数之比为14，但是随着HCl的消耗以及水的生成，能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则参与反应的HCl一定小于4 mol，生成的氯气一定小于1 mol，故D错误。10有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3 molL1，要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分离，至少需要2 molL1 NaOH溶液的体积为()A80 mLB100 mLC120 mLD110 mLA根据电荷守恒计算出混合溶液中的n(Al3)。MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，Al3应恰好转化为AlO，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al守恒，有n(NaOH)n(Cl)n(Al)，由此计算即可。二、非选择题(共4小题，40分)11(12分)(2018泉州模拟)某同学欲用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀H2SO4。(1)填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线下_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。解析(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c1 000w/M18.4 molL1，由稀释公式c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般精确到小数点后一位。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：图1图2图3没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案(1)13.6 mL20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500 mL的容量瓶12 cm胶头滴管(2)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶中(3)偏高偏高12(10分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。解析(1)X23Y2=2Z，根据质量守恒可知，Z的分子式为XY3。(2)由题意可得：n(A)n(B)0.4 mol，则3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。0.314Mr0.1Mr8.6，解得Mr2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。(3)由题意列方程组得解得：n(CO)0.5 mol，n(CO2)0.5 mol故V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。答案(1)XY3(2)N2(或CO、C2H4)H2(3)11.21413(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。解析根据氯原子守恒可列关系求m(NaCl)10.7 g58.5 g/mol53.5 g/mol11.7 g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30100 变化不大，故可用冷却结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应控制温度大约在3340 。答案(1)11.7(2)蒸发皿(3)35 (33 40 都可以)(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(5)重结晶14(8分)人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO