（新课标）高考化学总复习考点集训（三十八）原子结构与性质（含解析）.docx

原子结构与性质(建议用时：40分钟)(对应考点集训第303页)A级基础达标1完成下列化学用语(1)Cr原子的核外电子排布式为_，外围电子排布式为_，原子结构示意图为_，价电子排布图为_。(2)Cu2的核外电子排布式为_，离子结构示意图为_。(3)As的核外电子排布式为_，原子结构示意图为_，价电子排布图为_。(4)Co的外围电子排布式为_，外围电子排布图为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s13d54s124 2, 8, 13, 1, 3d4s(2)1s22s22p63s23p63d929 2, 8, 17, (3)Ar3d104s24p333 2, 8, 18, 5, 4s4p(4)3d74s23d4s2(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；其价层电子排布图为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C离子的结构示意图为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_，其原子的结构示意图为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_电子，核外电子排布图为_。(6)G的基态原子4s和3d轨道半充满电子，则G的价电子排布图为_，未成对电子数为_，能量最高的电子所处的原子轨道是_。解析(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：1s2s2p，则该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。(4)E元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故E为Cu。(5)F最外层电子排布式为2s22p4。(6)G为Cr。答案(1)N2s2p(2)Cl19 2, 8, 8, (3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s226 2, 8, 14, 2, (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p1s2s2p(6)3d4s63d3A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。(1)写出E元素在周期表中的位置：_；D元素原子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为1s 2s 2p 3s 3p 。该同学所画的电子排布图违背了_。(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(4)基态F原子的电子排布式为_。解析由题意分析知F为K，A为H，B为N；由电离能知C的2价稳定，为Mg，D为P，E为Cl。(2)该同学未排满3s能级就排3p能级，违背了能量最低原理。(3)NH5为离子化合物，则为铵盐，存在NH和H。(4)F为19号元素钾，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1。答案(1)第三周期A族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3)HN,HH(4)1s22s22p63s23p64s1或Ar4s14(2018昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)元素o的价电子排布图为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是_(填元素符号)。解析(1)26号元素为铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)元素o为Mn，价电子排布图为3d4s(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o2为Mn2，Mn2的3d轨道电子排布为半充满，难失去电子。(5)第三周期电负性最大的为Cl，其单质的熔点只比Ar大。(6)根据图( )可知该元素的最外层有3个电子，再根据所列元素，可确定为Al。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)3d4s(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(5)2(6)Al5(2019西安模拟)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_，价层电子轨道表示式为_。(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_，电负性由小到大的顺序为_。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为_、_。(4)E3比E2稳定的原因是_。(5)B、D核外未成对电子数分别为_。解析由题意知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Fe。答案(1)3d64s23d4s(2)CONCNO(3)CHHCHHNHHNHH(4)E3的3d轨道为半充满状态，能量低、稳定(5)2、2B级能力提升6根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_。(2)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_。(3)请归纳元素的电负性和金属性、非金