（新课标）高考化学总复习考点集训（十）用途广泛的金属材料和开发金属矿物（含解析）.docx

用途广泛的金属材料和开发金属矿物(建议用时：25分钟)(对应考点集训第210页)A级基础达标1下列说法中正确的是()ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B工业上制Na的方法是电解NaCl溶液C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行CA项，CuOCu(OH)2一步不能实现；B项，工业上制Na应电解熔融NaCl；D项，Cu形成Cu2(OH)2CO3。2(2019石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3与冰晶石(Na3AlF6)混合物制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质CuBA项，Mg的还原性强于H2的还原性，H2不能还原MgO；C项，制取钠应电解熔融NaCl；D项，发生的反应为4CuO2Cu2OO2，得不到单质Cu。3已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解CCu2O的检验不能用稀硝酸，HNO3能氧化Cu2O为Cu2。4(2019重庆模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B途径发生的反应可能是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OC将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D1 mol CuSO4在1 100 所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75 molBA项，途径有污染气体NO生成，不能更好地体现绿色化学思想，错误；C项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到，错误；D项，1 mol CuSO4被还原成Cu2O转移1 mol电子，应得氧气0.25 mol，错误。5铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：_。(3)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。将溶液中红色物质反应掉，最终得到胆矾。则加入的试剂最好是_(填字母序号)。A适量的NaNO3B适量的HNO3C适量的H2O2解析(1)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，能溶解铜，离子方程式为CuH2O22H=Cu22H2O。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3，反应的离子方程式为2Cu2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32H。(3)Cu2O在酸性条件下生成Cu2(蓝色)和单质铜(红色)，反应的离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2O。答案(1)CuH2O22H=Cu22H2O(2)2Cu2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32H(3)Cu2O2H=Cu2CuH2OCB级能力提升6(2019洛阳模拟)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_(填字母)。A延长浸取时间B将辉铜矿粉碎C充分搅拌D适当增加硫酸浓度(2)滤渣中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3。则加入的试剂A可以是_(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(5)“沉锰”(除Mn2)过程中有关反应的离子方程式为_。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_(填化学式)。解析(1)加快矿石浸取速率的一般措施有加热，增大浓度，搅拌，粉碎矿石等。(2)根据题意反应物为Cu2S、MnO2、H，生成物为Cu2、S、Mn2、H2O，配平即可。(3)先除铁再浸取，发现浸取速率变慢，说明Fe2O3在浸取时有催化作用，即Fe3可催化Cu2S被MnO2氧化。(4)为了防止引入杂质，且沉淀Fe3可加CuO或Cu(OH)2等。(5)“沉锰”过程涉及的物质有NH4HCO3、Mn2、NH3，可写出离子方程式。(6)溶液中含有SO、