20182019南开中学滨海生态城学校高二（上）期中反馈检测

南开中学滨海生态城学校18-19（上）高二年级期中反馈检测化学试卷一.单选题（共18题）1.25、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ.mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H= -57.3kJ/molB.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/molC.C8H18(l)+25/2O2=8CO2(g)+9H2O(g) H= -5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H= -5508kJ/mol2.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJ/molFe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/2CO2(g) H=-15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的H为（ ）A.-109kJ.mol-1 B. -218kJ.mol-1 C. +218kJ.mol-1 D.+109kJ.mol-13.下列条件一定能使反应速度加快的是（ ）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A.全部 B. C. D.4.一定温度下，向aL恒容的密闭容器中，加入2molNO2气体后，发生如下反应2NO22NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的颜色变浅C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO25.可逆反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡后，减小压强，对反应的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6.在5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应，2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为（ ）A.67% B.50% C.25% D.5%7.下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A.有能量判据，可以判断有序排列的火柴散落时成为无序排列B.放热反应一定能自发进行C.已知某吸热反应能自发进行，则该反应不可能是熵减的反应D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同8.在密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g),H=Q kJ.mol-1，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：Y的浓度（mol/L）气体体积1L气体体积2L气体体积3L1001.000.750.532001.200.90.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A. mn B.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向进行9.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应，2SO2+O2=2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A.等于p% B.大于p% C. 小于p% D.无法判断10.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c（H+）/c(CH3COOH)值增大，可以采用的措施是（ ）A.加少量烧碱 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水11.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量akJ230放出热量bkJ260放出热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A.放出热量关系ab92.4B.三个容器内反应的平衡常数C.达平衡时氨气的体积分数D.N2的转化率12.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3.H2ONH4+OH-,下列叙述正确的是（ ）A.加水后，溶液中n（OH-）增大B.加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（NH4+）减少13.相同温度下，在三只烧杯中，分别盛有50mL等物质的量浓度的下列三种溶液，a.(NH4)2SO4， b.(NH4)2CO3， c.(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)大小判断正确的是（ ）A. a=b=c B.abc C.acb D.cab14. 25时，水的电离达到平衡，H2OH+OH-,H0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变15.实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗B.开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色，记录读数，半分钟后又恢复红色D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次、15. 室温下，下列关于pH均为9，体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较正确的是（ ）A.两种溶液的c（Na+）相等B.分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH值小C. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D. 两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-517.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A.0.1mol/L pH=7.82的NH4HCO3溶液中，c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）B.0.1mol/L Na2S溶液中：c（OH-）=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.浓度相同的NH3.H2O和NH4Cl等体积混合显碱性的溶液中：c（NH4+）c(NH4H2O)D.浓度相同的Na2S与NaHS等体积混合后，2c（Na+）=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)18.CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A.P1P2 B.该反应的H0C.平衡常数：K（A）=K(B) D.在C点时，CO转化率为75%二、填空题（共2小题）19.实验室常用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6NH4+，(滴定时，1mol（CH2）6NH4+与1molH+相当)，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500g；步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）滴定时边滴边摇动，眼镜应观察 。A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下图所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为 。20.工业生产硝酸铵的流程图如下请回答下列问题:（1）写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途 （任写一条）；（2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),H=-92kJ/mol。请回答：在500、200atm和铁催化剂条件下，向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量 （填“”“”或“”）92.4kJ，理由是 。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 A.降低温度B.最适合催化