人教版化学九年级下册第九单元 溶液 复习

九年级化学（下）教案第九单元溶液复习一、【教材分析】教学目标通过对本章知识点梳理构建网络图，复习巩固基本概念；了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念，认识溶液的基本特征；理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液转化关系；理解溶解度概念，领悟溶解度曲线图意义。通过对本章各考点的配套练习，有效训练学生思维，提高解题的有效性，并能运用溶质质量分数进行简单计算。教学重点【学习重点】领悟溶解度曲线图意义，溶质质量分数的简单计算。【学习难点】教学难点：灵活运用溶解度曲线图解决实际问题。二、【教学过程】教学活动设计意图温故知新请各组学生展示本单元的知识网络图。通过学生动手整理知识网络图检查学生的掌握情况，同时也调动学生的学习积极性。我的方案实验与探究知识回顾： 溶液 概念： 分散到里，形成 就是溶液。 特征：性；性。溶质 概念：叫做溶质。（以分子或离子形式在溶液中存在） 组成 状态：态、态、态。 溶剂 概念： 叫做溶剂。 水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。思考：溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为，固体、气体是。（2）液体溶于液体：有水：水为，其它为；无水：量多的为，量少的为。注意：如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。溶解时的吸热或放热现象（溶解过程中伴随着热量的变化）1.溶解吸热：溶液的温度降低，如 的溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如 、的溶解3.溶解没有明显热现象：如 的溶解乳浊液1、概念：分散到液体里形成的叫做乳浊液。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。 思考：汽油除油污属于过程，洗涤剂除油污属于作用（二者原理相同吗？）饱和溶液和不饱和溶液（ ）的不饱和溶液一定温度一定量溶剂（ ）的饱和溶液还能继续溶解某种溶质不能继续溶解某种溶质1、判断依据。2、相互转化： 一般情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：KNO3（ ）、（ ）、（ ）（ ）、（ ）不饱和溶液 饱和溶液少数情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：（ ）、（ ）、（ ）（ ）、（ ）不饱和溶液 饱和溶液溶解度 1、固体的溶解度（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。（2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而；如 ，从溶液中分离时可采用方法B、少数固体物质的溶解度受温度的影响；如从溶液中分离时可采用方法C、极少数物质溶解度随温度升高而 ；如 （3）固体溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度g0.010.01111010（4）溶解度曲线 概念：表示物质的随曲线。 曲线上的点：表示在该温度时物质的。溶解度曲线 点 两曲线的交点：表示在该温度时两物质的。 意义 线：表示同一种物质在不同下的或表示 随而变化的情况。 面 曲线下面所表示的溶液为。 曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。 2、气体的溶解度(1)概念：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在水里达到时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质 温度（温度越高，气体溶解度越 ） 压强（压强越大，气体溶解度越 ）溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是之比。 溶液组成的定量表示。溶质质量溶液质量2、公式；溶质的质量分数= 100% （饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(100g+溶解度)100%）3、溶液的配制：（1）用固体配制溶液步骤 仪器_ _（2）用浓溶液配制稀溶液 步骤：仪器： 4、溶液的稀释：稀释前后，的质量不变。 5、化学方程式与溶质质量分数的综合计算N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC经典例题：右图为、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M点表示的意义是_。2、当温度为t1时，三种物质的溶解度由小到大依次为_,3、当温度为t3时，溶解度最大的是_。4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。5、若要把混在A中的少量C除去，应采用_法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。针对学生的知识网络图，逐个板块梳理知识点，并进行针对性训练。一是对学生的知识点进行查漏补缺；二是引导学生规范答题；三是，引导学生学会分析问题和解决问题的方法和思路。我的方案随堂达标检测巩固练习：1.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）A食盐B食用油C蔗糖D味精2下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）A. 20时，31.6 g硝酸钾溶解在水中B、20时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C. 31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D. 20时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态3.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）A加入KNO3晶体 B加水 C降温 D恒温蒸发水分4. 已知20时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（ ） A36g B3.6g C7.2g D10g5.某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为g； 水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：；。6.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。7.a根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：，此时的溶液中溶质质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖(选填“增加”或“减少”或“不变”)b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的(选填(2)将B点所示的溶液升高温度到40(忽略水的蒸“饱和”或“不饱和”)溶液。发)，此时溶液中溶质质量分数将(选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B点代表20 时氯化钠的溶解度为360g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有g氯化钠晶体折出。8.根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的