人教版高二化学选修四同步精选对点训练：有效碰撞理论

有效碰撞理论 1.在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 移去生成物A B C D 2.将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（）A 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C 使反应在较高的温度下进行D 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状3.参照反应Br+H2HBr+H的能量反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A 正反应为放热反应B 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C 反应物总能量高于生成物总能量D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4.下列说法中有明显错误的是（ ）A 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5.下列说法中正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A B C D 6.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D 7.下列说法不正确的是()A 具有较高能量的反应物分子称为活化分子B 升高温度增大了活化分子百分数C 催化剂能够改变化学反应途径D 增大压强能提高活化分子的浓度8.下列说法正确的是()A 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大9.下列说法不正确的是()A 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子数目，从而使单位体积内的有效碰撞次数增多B 有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大反应物分子中活化分子百分数D 催化剂能增大活化分子百分数，从而成千上万倍地增大反应速率10.下列说法不正确的是()A 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多11.下列说法正确的是()升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大A B C D 12.下列说法正确的是()A 增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B 使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大C 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大13.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()A 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D 增大压强，活化分子百分数一定增加，化学反应速率一定增大14.下列说法正确的是()A 活化分子一定能发生有效碰撞B 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C 升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D 活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子15.有关碰撞理论，下列说法中正确的是()A 具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡16.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B 增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C 升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大17.下列关于碰撞的说法正确的是()A 活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B 发生有效碰撞的分子必为活化分子C 反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D 反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞18.下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是()A 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向19.下列说法正确的是()A 化学反应不一定有分子碰撞B 发生有效碰撞的分子是活化分子C 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D 只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞20.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是()A 分子发生碰撞就一定发生反应B 发生有效碰撞的分子具有最高的能量C 有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D 活化分子的平均能量称之活化能21.下列说法不正确的是()A 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C 催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能D 非活化分子也有可能发生有效碰撞22.下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是()23.（双选）下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是()A 增大压强一定能加快化学反应速率B 使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快C 减小反应物浓度，降低了活化分子百分数，从而减小化学反应速率D 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快24.(双选)下列说法正确的是()A 反应物分子(或离子)间的碰撞是反应的先决条件B 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C 活化分子具有比普通分子更高的能量D 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞25.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应()(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应()(3)活化分子比普通分子具有较高的能量()(4)化学反应的实质是原子的重新组合()(5)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程()(6)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞()26.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应()(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应()(3)活化分子比普通分子具有较高的能量()(4)化学反应的实质是原子的重新组合()(5)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程()(6)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞()答案解析1.【答案】D【解析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入正催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，活化分子数目减少，只有正确故选D。2.【答案】A【解析】盐酸的浓度不变，其用量增加一倍，盐酸溶液中单位体积内活化分子个数不变，反应速率不变，故A选；盐酸浓度增加一倍，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率加快，故B不选；升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故C不选；盐酸浓度不变，使块状大理石变成粉末状，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选；故选A。3.【答案】B【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故AC均错误；催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B。4.【答案】C【解析】对有气体参加的化学反应，增大压强使体系体积减小，活化分子浓度增加，所以反应速率增大，故A正确；升高温度，分子能量增大，活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确；活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故C错误；加入适宜的催化剂，可降低活化能，使活化分子的百分数大大增加，增大化学反应的速率，故D正确。5.【答案】C【解析】活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故错误；普通分子间不可能发生化学反应，故错误；增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故错误；增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故错误；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故正确；催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故正确故选C。6.【答案】B【解析】升温能提高分子的能量，催化剂能降低反应所需活化能，均能使普通分子变成活化分子，提高活化分子百分数。7.【答案】A【解析】能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。8.【答案】B【解析】增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，故A、D两项错误；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，故C项错误。9.【答案】B【解析】增大反应物浓度、增大气体反应的压强(缩小反应容器的容积)都会使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数并未改变。升高温度可以增加反应物分子的能量，催化剂可以降低反应发生所需能量，两种方法都能使一部分能量较低的分子变成活化分子，从而使活化分子百分数增大。10.【答案】A【解析】A项，增大反应物浓度，活化分子浓度增大，但活化分子百分数不变。11.【答案】A【解析】使用催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，错误。12.【答案】B【解析】压强改变有多种，如恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大，但反应物浓度不变，活化分子数不变，反应速率不变，A项错误；使用催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大，B项正确；如反应物是固体或纯液体，改变其用量，活化分子百分数不变，反应速率不变，C项错误；升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大，D项错误。13.【答案】C【解析】能发生反应的碰撞为有效碰撞，A项错误；浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，部分非活化分子吸收能量后成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，反应速率加快，C项正确；改变压强有多种方式，如恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大，但反应物浓度不变，活化分子数不变，活化分子百分数也不变，反应速率不变，D项错误。14.【答案】D【解析】活化分子只有有适当的取向时才能发生有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，部分能量较低分子吸收能量后成为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率增大，没有改变反应的活化能，C项错误；活化能越小，成为活化分子所需要吸收的能量越少，活化分子越多，使用催化剂，就是降低反应的活化能，从而加快反应速率，D项正确。15.【答案】C【解析】具有较高能量的活化分子，若碰撞取向不当，就不会引起化学键断裂，不会发生化学反应，A项错误；增大反应物浓度，单位体积中活化分子数目增多，单位体积中有效碰撞次数增多，速率加快，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，部分能量较低分子吸收能量后成为活化分子，增大活化分子百分数，单位体积中有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，C项正确；催化剂一般能降低反应活化能，增加单位体积中活化分子数目，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，D项错误。16.【答案】A【解析】增大反应物浓度，单位体积中活化分子总数增加，但活化分子百分数不变，单位体积中有效碰撞次数增加，速率加快，A项错误；增大气体反应体系的压强，减小体积，增加浓度，原理同前，B项正确；升高温度，分子总数不变，但部分能量较低分子吸收能量后成为活化分子，增大了活化分子百分数，反应速率增大，C项正确；使用催化剂，可降低反应活化能，改变反应路径，更多分子成为活化分子，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞次数增多，速率加快，D项正确。17.【答案】B【解析】能发生反应的碰撞为有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能引发化学反应，A项错误；只有活化分子才发生有效碰撞，B项正确；只有有效碰撞才会引发化学键的断裂，发生化学反应，C项错误；有效碰撞既要有合适的取向，还要求各分子有足够的能量，D项错误。18.【答案】C【解析】不发生碰撞，就无法引起化学键的断裂，也就不能发生反应，A项正确；能够发生有效碰撞的分子就是活化分子，但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有当活化分子有合适取向时才能发生化学反应，发生有效碰撞，B项正确、C项错误；分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞，D项正确。19.【答案】B【解析】只有发生有效碰撞才能发生化学反应，所以化学反