人教版（五四制）九年级全册化学 第九单元 金属和金属材料 单元巩固训练题

第九单元 金属和金属材料一、选择题1.地壳中含量最多的元素是（ ） A.氧B.硅C.铝D.钙2.铁锈的主要成分是（） A.单质铁B.铁和氧气的混合物C.氧化铁D.四氧化三铁3.在车、船的表面刷油漆的目的是（） A.防止钢铁生锈且美观B.增强光滑度，减小磨擦C.增大硬度防止撞坏D.增大厚度，防止磨损4.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A.金B.银C.铜D.铁5.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ） A.ZnB.AlC.AgD.Fe6.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硫酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法正确的是（ ） A.滤出的固体中一定含有铜，也可能含有铁B.滤液中一定含有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜C.滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁D.滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸铜7. 下列有关金属的说法中，错误的是（ ） A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.不锈钢可用于制造医疗器械C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一8.若已知X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反应有：Y+ZCl2Z+YCl2、X+ZCl2Z+XCl2、Y+2HClYCl2+H2、W+YCl2W Cl2+Y；又知X与稀盐酸不能发生反应试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A.ZWYXB.XYWZC.WYXZD.YZXW9.我们在日常生活中，经常会见到许多铁制品表面都喷上了油漆，其目的是（ ） A.防止铁生锈，而且美观B.增加厚度，防止磨损C.增大硬度，防止被破坏D.增大铁制品的强度10.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4 ， 下列说法正确的是( ) A.该反应属于置换反应B.金属R的活泼性比Cu要弱C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁11.将X、Y、Z三种金属分别浸入稀盐酸中，X、Y不溶解，Z溶解；X浸入Y的硫酸盐溶液中，X表面有Y析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A.ZYXB.XYZC.YXZD.ZXY12.有关金属资源的叙述正确的是（ ） A.地球上金属资源是有限的，而且不能再生B.目前世界产量最高的金属是铝C.保护金属资源的唯一途径是防止金属腐蚀D.地球上金属资源大多数以单质形式存在，如金、银、铜13.下列常见材料中，属于金属材料的是（ ） A.不锈钢B.玻璃钢C.大理石D.“塑料王”聚四氟乙烯14.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A.Mg和AlB.Cu和AgC.Al和CuD.Mg和Ag15.下列关于金属的说法正确的是（ ） A.生铁不是纯铁，而钢是纯铁B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁D.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序二、填空题 16.金属资源是有限的，因此要注意金属的回收利用例如：回收（填写一种具体用品）_ ， 可以节约金属资源另外，金属回收还可以减少对环境的污染，如回收废旧电池可防止（填金属名称）_污染 17.利用生铁制造铸铁锅，是因为铁有良好的的_性，但极易生锈，使用后应如何保养_。 18. 在天平（灵敏度极高）两边的烧杯中分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质是_，一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则一定没有剩余的物质是_ 19.把洁净的铁钉放入_色硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉表面_；溶液由_色逐渐变为_色该反应的化学方程式为_ 20.你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而阳台上的不锈钢防盗网，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。（1）铁与空气中的水和_直接接触会导致铁制品的锈蚀。（2）不锈钢属于_（填序号）。A纯净物B金属材料C合成材料D有机物（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。除氯化铜溶液外，锰片插入_（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式_(该化合物中Mn元素显+2价)。 21.把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：硬度_；熔点_；密度_；颜色_ 22.钢铁是使用最多的金属材料.铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与_反应，因此铁制品可以进一步锈蚀.防止自行车链条生锈的合理措施是_.用盐酸除铁锈的化学方程式为_.回收利用废旧金属制品的目的之一是_. 23.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体中一定含有_，滤液中一定含有的阳离子是_。 24.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。则b点时溶液中的溶质有_。25. 推广使用铁锅有利于预防贫血但是铁锅使用不当易生锈，其生锈的原因是铁与空气中的_和_共同作用的结果为了防止铁锅生锈最容易做到的方法是：_ 三、实验探究题 26.人类的生产生活离不开金属材料。 （1）某兴趣小组探究Fe、Cu、Ag、R四种金属活动性顺序（R在化合物中化合价为+2价），进行了如下实验：如图A所示，将四根打磨过的金属丝同时插入盛有不同溶液的烧杯中。乙中发生反应的化学方程式为_；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_，写出R与稀硫酸反应的化学方程式_。 （2）为了防止铁被锈蚀，我们常在铁制品的表面涂抹一层油漆，主要为了隔绝空气中的_（填物质的化学式） （3）地球上的矿物是不可再生资源，下列对金属资源的保护措施可行的是_。 A.合理开采金属矿物B.禁止使用金属制品C.回收废弃旧金属27.研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大 （1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀通过实验发现：铁锈蚀是铁与_发生化学反应的过程A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_ （2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关【查阅资料】物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：反应时的温度；氧气的含量；水溶液的导电性【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）影响因素实验设计实验现象实验结论及解释温度装置I放入25恒温环境中，装置II放入40恒温环境中两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间III锈蚀的速率III；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，_氧气含量_铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快水溶液的导电性在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间III_若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀 （3）【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是 （填序号） A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程B.金属越活泼，就越容易被锈蚀C.金属腐蚀不一定要有氧气参加四、综合题 28. 根据问题填空： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_（至少答两点）； （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ； A.陶瓷碗B.不锈钢炊具C.橡胶手套D.铜质水龙头（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_ 29.下面是某学习小组对Cu、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题： （1）在空气中_制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。 （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_（填“大”或“小”）。 （3）生活中往往在上述金属或金属产品上涂上一层油漆以防止锈蚀。涂油漆能防锈的主要原因是_。 （4）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Al 、FeSO4溶液、Cu； Al(NO3)3溶液、Fe、CuSO4； Fe、Cu、Al(NO3)3溶液； Al、Fe、Cu、稀盐酸认为可行的方案是_（填序号）。 30.人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）根据下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有_（2）铁生锈的条件是：铁与_直接接触。 （3）一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是_。 （4）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是_溶液和_溶液。 （5）金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_。 答案解析 一、选择题1.【答案】A 【解析】 地壳中元素含量由高到低的顺序为氧硅铝铁钙钠钾镁氢，故答故答案为：A【分析】根据地壳中元素的含量进行解答2.【答案】C 【解析】 A、铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁和氧气的混合物，故选项错误；C、铁锈的主要成分是氧化铁，故选项正确；D、铁锈的主要成分是四氧化三铁，不是铁，故选项错误；故选：C【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断3.【答案】A 【解析】【解答】铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气作用的结果，刷油漆的主要目的就是为了防锈。【分析】本题重在考察防锈措施在生活中的具体应用。4.【答案】D 【解析】【解答】金属的位置越靠前，金属的活动性越强。故答案为：D【分析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、锌的活动性大于铜，所以锌可以从CuSO4溶液中置换出铜，故A不符合题意； B、铝的活动性大于铜，所以铝可以从CuSO4溶液中置换出铜，故B不符合题意；C、银的活动性小于铜，所以银不可以从CuSO4溶液中置换出铜，故C符合题意；D、铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO4溶液中置换出铜，故D不符合题意故选：C【分析】根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行解答6.【答案】C 【解析】【解答】向含有少量的硫酸铜废液中加入一定量的铁粉，加入的铁能与硫酸铜反应，置换出金属铜，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明金属铁没有剩余，滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁，故答案为：【分析】在金属活动性顺序中，铁排列在铜的前面，可以和铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与酸能发应而铜不能，无气泡，所以固体中无铁7.【答案】C 【解析】【解答】解：A、铝在空气中易被氧化形成致密的氧化物保护膜，具有很好的抗腐蚀性能，说法正确；B、不锈钢不易生锈，可以用于制造医疗器械，说法正确；C、地壳中含量最多的金属是铝元素，不是铁元素，说法错误；D、回收利用是保护金属资源的有效途径之一，说法正确；故选C【分析】根据已有的知识进行分析，铝在空气中易被氧化形成致密的氧化物保护膜，不锈钢不易生锈，可以用于制造医疗器械，地壳中含量最多的金属是铝元素，保护金属资源可以从金属资源的合理开采以及节约利用和回收的角度进行要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。8.【答案】C 【解析】【解答】解：金属与盐溶液之间的置换反应规律是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，反之，反应则不能发生W能将Y从其盐溶液中置换出来，WY；Y与稀盐酸发生反应而X不能，YX；X能将Z从其盐溶液中置换出来，XZ故金属活动性顺序为：WYXZC正确故选C【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来9.【答案】A 【解析】【解答】解：在铁制品表面刷油漆，能使铁制品与水和氧气隔绝，从而达到防止生锈的目的 故选：A【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈10.【答案】A 【解析】【解答】A.该反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物，为置换反应，A符合题意；B.R能与硫酸铜反应，所以R比铜的活动性强，B不符合题意；C.由方程式可知，R形成化合物时显+2价，铝为+3价，所以不是铝，C不符合题意；D.该金属可能是铁，也可能是锌、镁等，D不符合题意；故答案为：A。【分析】根据置换反应定义分析；根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。11.【答案】D 【解析】【解答】将X、Y、Z三种金属分别浸入稀盐酸中，X、Y不溶解，Z溶解，说明Z的活动性大于X和Y；X浸入Y的硫酸盐溶液，X表面有Y析出，说明X的活动性大于Y。故答案为：D.【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。12.【答案】A 【解析】【解答】解：A、金属属于不可再生资源，正确； B、世界上每年需求量最大的金属是铁，铁是年产量最高的金属，错误；C、除防止金属腐蚀能保护金属资源外，回收利用废旧金属也能节约保护金属资源，错误；D、大多数金属资源以化合物的形式存在，但金和铂等少数金属以单质形式存在，错误故选A【分析】A、金属属于不可再生资源；B、世界上每年需求量最大的金属是铁，铁是年产量最高的金属；C、根据保护金属资源的方法进行解答；D、大多数金属资源以化合物的形式存在，但金和铂等少数金属以单质形式存在13.【答案】A 【解析】【解答】解：A、是铁的合金，属金属材料，A符合题意B、玻璃钢是复合材料，B不符合题意C、是难溶性盐类，C不符合题意D、聚四氯乙烯是合成高分子材料，D不符合题意故答案为：A【分析】金属材料包括纯金属和合金，、玻璃钢是复合材料，大理石的主要成分是难溶性盐类，聚四氯乙烯是有机合成高分子材料。故选A。14.【答案】B 【解析】【分析】在金属活动性顺序中位于氢前的金属能置换出酸中的氢，完成此题可以依据金属活动性顺序进行【解答】在金属活动性顺序中，Mg、Al在氢的前面，可以与酸发生置换反应，而Cu、Ag在氢的后面，不能与酸发生置换反应，故与盐酸充分反应后，剩余的金属是Cu、Ag故选B【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行15.【答案】B 【解析】【解答】解： A、生铁和钢都是铁的合金，钢并不是纯铁，故错误；B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故正确；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故错误；D、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故错误；答案：B【分析】A、生铁和钢都是铁的合金；B、根据铝的性质分析；C、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁解答；D、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；二、填空题16.【答案】铝制易拉罐；汞 【解析】【解答】生活中可以回收利用的废旧金属制品很多，比如小到铝制易拉罐，电池中含有有害金属汞等，故回收废旧金属会预防汞污染，故填：铝制易拉罐，汞【分析】根据金属回收的意义进行分析解答即可17.【答案】导热；保持表面干燥 【解析】【解答】铁制造铸铁锅，是因为铁有良好的的导热性；铁生锈是铁与潮湿的空气作用的结果，故保持表面干燥有利防止生锈。故答案为：导热；保持表面干燥【分析】根据铁具有良好的导热性及铁与空气中的氧气和水结合会生锈解答语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。18.【答案】镁；稀硫酸；铁 【解析】【解答】若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该没有剩余；根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量= 金属的质量，可知因为镁原子的相对质量铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该镁的质量故一定有剩余的是镁；因为镁原子的相对原子质量铁原子的相对原子质量，因为“加入质量相等的镁和铁”，则镁产生的氢气较多；若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属铁的一方铁一定没有剩余故答案为：镁；稀硫酸；铁【分析】根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀硫酸中置换出来的，故稀硫酸应该完全反应；因为镁原子的相对质量铁原子的相对原子质量，如果生成气体的质量相等，则铁的质量应该镁的质量本题主要考查学生根据金属的性质和原子的相对质量进行分析问题的能力“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。孟子中的“先生何为出此言也？”；论语中的“有酒食，先生馔”；国策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实国策中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于礼记?曲礼，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。19.【答案】蓝；出现红色固体；蓝；浅绿；Fe+CuSO4FeSO4+Cu 【解析】【解答】解：根据金属的活动性可知，将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生置换反应，根据元素守恒，生成红色固体铜和硫酸亚铁，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，又溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色故答案为：蓝；出现红色固体；蓝；浅绿；Fe+CuSO4FeSO4+Cu【分析】因铁的金属活动性比铜的强，则铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色20.【答案】氧气；B；Mg Mn Cu；硫酸铜或硝酸铜；Mn + CuCl2=MnCl2+ Cu 【解析】【解答】（1）根据铁生锈的条件可知，铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。（2）金属材料包括金属单质与合金，不锈钢是铁的合金，故属于金属材料。故选B（3）根据金属活动性顺序可知，活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来；而根据题意，“将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化”，说明锰不能置换出镁，即镁的活动性要比锰强；“将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成”，说明锰可以置换出氯化铜中的铜，即锰的活动性比铜强，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：MgMnCu。根据题意，要能产生相同的实验现象，即也要能有铜的析出，故可以是其他的可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜或硝酸铜等。根据题意，锰（Mn）与氯化铜溶液反应，生成铜和氯化锰，故反应的化学方程式为Mn + CuCl2 = MnCl2 + Cu。【分析】本题主要考查了金属与金属材料的内容，理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。21.【答案】小；低；比水小；银白色 【解析】【解答】本身熔化成银白色的小圆球可以判断该金属为银白色，可以用小刀切说明金属很软，在水中能熔化说明金属的熔点低，能浮在水面上说明金属的密度比水小【分析】根据各种物质的颜色，充分理解实验现象，并且能够把实验现象和物质的性质有机的结合起来解答本题，22.【答案】水、氧气；涂油；节约有限的金属资源 【解析】【解答】疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与水和氧气反应，因此铁制品可以进一步锈蚀涂油可以防止自行车链条生锈铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： 金属资源属于不可再生资源，节约.回收再利用金属具有重要意义，回收利用废旧金属制品的目的之一是节约有限的金属资源【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈；书写化学方程式要注意规范性；金属资源属于不可再生资源这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?23.【答案】 Ag；Fe2+ 、Mg2+ 【解析】【解答】解：向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，说明铁不过量。则滤出的固体中一定含有Ag。滤液中一定含有的阳离子是Fe2+ 、Mg2+ 。故答案为： Ag；Fe2+ 、Mg2+。【分析】根据金属活动性顺序来分析解答。24.【答案】Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 【解析】【解答】在金属活动性顺序中，锌比铜活泼，铜比银活泼，故将锌加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中后，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，银的相对原子质量比锌大，故ab段溶液的质量减少，锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，故bc段溶液的质量增加，故b点表示锌与硝酸银恰好完全反应，故b点溶液中的溶质有生成的Zn(NO3)2和未反应的Cu(NO3)2；故答案为：Cu(NO3)2、Zn(NO3)2【分析】根据金属和盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，且金属越弱优先置换，通过各反应的关系分析溶质的情况。25.【答案】水；氧气；保持铁锅表面的洁净干燥 【解析】【解答】铁锅使用不当易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用的结果为了防止铁锅生锈，人们常采用保持铁锅表面的洁净干燥或在将铁锅擦干，涂上一层植物油等方法，这些方法都能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水故答案为：水；氧气；保持铁锅表面的洁净干燥【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈三、实验探究题26.【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe、R、Cu、Ag；R+H2SO4=H2+RSO4（2）H2O和O2（3）A,C 【解析】【解答】（1）乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前面，烧杯乙中的溶质是铁与硫酸铜反应生成的FeSO4 ， 由于乙中无明显现象，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe、R、Cu、Ag；R与硫酸反应生成R的硫酸盐（R在化合物中化合价为+2价，化学式是RSO4）和氢气，反应的化学方程式是R+H2SO4=H2+RSO4；（2）铁与氧气、水同时接触就会生锈。为了防止铁被锈蚀，我们常在铁制品的表面涂抹一层油漆，主要为了隔绝空气中的H2O和O2；（3）A、合理开采金属矿物能节约金属资源，正确；B、金属在生产生活中有着广泛的应用，不能禁止使用，错误；C、回收废弃旧金属是保护金属资源的有效措施，正确。故答案为：AC。【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应。要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。27.【答案】（1）氧气、水；把溶解在水中的氧气排出（2）温度越高，铁的锈蚀速率越快；在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气；铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间III；铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快（3）A,C 【解析】【解答】解：（1）B中的铁钉与氧气和水充分接触，生锈了，说明铁与氧气和水同时接触时容易生锈故填：氧气、水因为蒸馏水中溶解有少量的氧气，加热煮沸的目的是把溶解在水中的氧气排出故填：把溶解在水中的氧气排出（2）根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间III，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快由结论知，铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快可设计实验步骤为：在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气，由此得到现象为：铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间III根据实验现象：两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间III则得出的结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快（3）A、金属锈蚀就是金属与其他物质发生化学反应，故A正确；B、金属越活泼，不一定越容易被锈蚀，如铝，生成一层致密的氧化铝保护膜阻止了铝进一步被氧化，故B错误；C、由以上实验三可知，金属的锈蚀与水溶液的导电性有关，金属腐蚀不一定要有氧气参加，故C正确；故答案为：（1）水和氧气；将溶解在水中的氧气赶出；（2）影响因素实验设计实验现象实验结论及解释温度温度越高，铁的锈蚀速率越快氧气含量在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间III水溶液的导电性铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快【分析】（1）根据铁生锈的条件分析；根据水中能溶解少量的氧气分析；（2）根据两套装置中现象分析，即且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间III；根据氧气的含量越多，铁的锈蚀越快