仁爱版九年级上册化学 专题五 化学变化及其表示 专题练习题（无答案）

专题五 化学变化及其表示一、选择题1.在化学反应前后，一定发生了变化的是（） A.元素的种类B.分子的个数C.分子的种类D.原子的数目2.在含硫煤中加入适量的石灰石，可以减少煤燃烧产生的二氧化硫对空气的污染其反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2X，则X的化学式为（ ） A.COB.CO2C.CS2D.C3.下列现象说明水中含有氧元素的是（） A.水在常温下呈液态B.在加热条件下水变成气体C.电解水可以得到使带火星木条复燃的气体D.许多物质可以溶解在水中4.以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是（ )该反应属于化合反应生成物可能是氧化物反应遵守质量守恒定律反应前后分子和原子种类都不变分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A.B.C.D.5.最近日本推出一种廉价的新能源甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式是（） A.CH4OB.C2H4OC.C2H6OD.C3H6O26.下列关于2H2+O2 2H2O的理解不正确的是（ ） A.反应前后氢原子、氧原子的个数均不变B.表示氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水C.参加反应的氢气与生成的水的分子个数比为1：1D.参加反应的氢气与参加反应的氧气质量比是2：17. 在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（ ） A.16gB.16C.32gD.328. FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCucCuCl2+dX向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图下列说法不正确的是（ ） A.X为FeCl2B.化学计量数c=1C.方程式中a和b的比为1：2D.完全反应后，生成X的质量为25.4g9.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.木条燃烧后灰烬的质量比木条的质量小B.蜡烛燃烧后长度越来越短最后消失C.50g冰融化后变成水的质量还是50gD.镁条在空气中燃烧后固体质量增加10.一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（ ） A.26B.40C.58D.9011.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ） A.只含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素12.如图是水通电分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ） A.原子是化学变化中的最小粒子B.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气C.在化学变化前后，分子和原子的种类都不变D.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分二、填空题 13.“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO + 2HCl=NaCl + X + H2O，则X的化学式为_ 14.在3Fe+2O2Fe3O4反应中，_份质量的铁跟_份质量的氧气反应，生成_份质量的四氧化三铁 15.（5分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：甲乙丙（1）丙的化学式是_，一个丙分子是由_构成的。（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙，写出反应的化学方程式_；此反应所属的基本反应类型是_（3）依据图示从微观角度解释此化学变化的实质是_ 16.实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）实验编号实验药品分解温度（）KClO3580KClO3、MnO2（质量比1：1）350KClO3、CuO （质量比l：1）370KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390【分析数据、得出结论】（1）由实验_与实验对比，证明猜想可能合理（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_【反思】（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_ 17.北塘化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：a将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热b将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢通常采用的方法有：测相同时间内产生O2的体积；测_（2）试计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？（请写出计算过程）_ 18.放电条件下，氮气能和氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮在常温下能与氧气迅速化合生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；在高温、高压、催化剂的条件下，氮气能与氢气化合反应生成氨气（C），进而生产出尿素（D）等其它的氮肥。请根据下列物质的微观示意图回答问题。ABCD（1）四种物质中，属于氧化物的是_（填序号）。（2）每个D分子是由_个原子构成的。（3）氨气（C）中氮元素的化合价为_。若氮元素的化合价为+5，其氧化物的化学式为_。（4）写出A B反应的文字表达式_ ， 基本反应类型为_。A 、B两种物质的组成元素相同，但化学性质不同的理由是_（从微观角度解释）。 19.经过学习我们认识到：化学反应的快慢、现象等与反应物的量、反应条件密切相关。请举例说明：（1）使用催化剂，能改变化学反应速率：_ 。（2）反应物的量不同，反应现象可能不同：_ 。 20.某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐猜想与假设甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解乙同学：铁钉里的_加快了H2O2的溶液分解设计方案和实验 完成下列表格实验方案实验现象结论方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象_甲同学结论成立方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入_粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象乙同学结论_ （填“成立”或“不成立”）讨论交流 丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂你是否支持丙同学的观点？_如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是_ 反思与评价 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？_。 21.某物质在氧气充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质中肯定含_元素，可能含_元素 22.探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象I分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象II待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃III将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag/IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象/【实验结论】A中产生的气体是_实验II、III证明：氧化铁的_和_在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂 三、综合题 23.微粒观是化学的重要观念之一如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图请