人教版化学九年级上册3.2 原子的结构《离子》例题解析

课题2 原子的结构离子例1：钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：（1）由于它们的原子核内（ ）相同. 所以它们都属于钠元素。（2）钠原子和钠离子的化学性质（ ）。（填“相同”或“不相同”）【解析】钠原子和钠离子原子核内都是11个质子，所以它们都属于钠元素，钠原子最外层有一个电子，易失去。而钠离子最外层有8个电子，达到稳定结构，所以它们的化学性质不相同。【答案】（l）质子数 （2）不相同例2：根据结构示意图回答（1）如果该图表示的是原子，则X值为_ 。（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_ 。（3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为_ 。【解析】（1）原子中质子数=核外电子数，x=2+8=10（2）阳离子是原子失去电子后形成的，带2个单位正电荷说明失去了2个电子，则原子中的质子数=阳离子中的电子数+失去的电子数=2+8+2=12；（3）阴离子是原子得到电子后形成的，带2个单位负电荷说明得到了2个电子，则原子中的质子数=阴离子中的电子数得到的电子数=2+82=8；【答案】（l）10 （2）12 （3）8例3：2019年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答：（1）1个H3离子中含有 个质子、 个电子；（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 ；（填序号）（3）H3属于 。（填“混合物”、“单质”或“化合物”）【解析】本题是对科技新发现“H3”“H3”的有关化学知识的考查。该题中，由于1个“H3”离子中含有3个氢原子核，但又失去了1个电子，故有3个质子和2个电子。在“H3”分子中，氢原子的核内有一个质子，核外有1个电子，故C正确。由于“H3”是由同种元素组成的纯净物，故属于单质。【答案】（l） 3、2， （2）C （3）单质例4：科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是A. N5+是由5个氮原子构成的单质B. N5+中只有质子没有中子和电子 C. 每个N5+中含有35个质子和34个电子D. 每个N5+中含有35个质子和35个电子 【解析】N5+是带电的微粒，不是物质，所以A是错的。N5+是离子符号，一个N5+离子中含有5个氮原子，5个氮原子共应有35个质子、35个电子，而此微粒带一个单位正电荷，应已失去1个电子，为35个质子、34个电子。【答案】C例5：在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中：（1）能直接构成物质的微粒有_；（2）能保持物质化学性质的微粒有_；（3）显示电中性的微粒有_；（4）带正电的微粒有_；（5）带负电的微粒有_；（6）质量最小的微粒有_；（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有_；（8）在同一原子里数目相等的是_；【解析】本题综合考查微观粒子的性质，思考容量大，解题的关键在于把各种微粒性质的异同点搞清楚。（1）能直接构成物质的微粒有分子（如氧气）、原子（如金属铜）和离子（如食盐NaCl）；（2）能保持物质化学性质的微粒当然也包括分子、原子、离子、而分子只是保持物质化学性质的一种微粒；（3）分子、原子不显电性，而中子本身就不带电；（4）质子和原子核带正电荷，离子有阴离子和阳离子之分，其中阳离子带正电荷；（5）电子和阴离子带负电荷；（6）质量最小的微粒应为电子；（7）化学变化时分子一定要解离成原子，再重新结合成其他物质的分子；（8）原子之所以不带电，是因为带正电的质子与带负电的电子数目相等。【答案】（1）分子、原子、离子；（2）分子、原子、离子；（3）分子、原子、中子；（4）原子核、质子、阳离子；（5）电子、阴离子；（6）电子（7）分子 （8）质子和电子。例6：下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：（1）一个水分子共有 个原子核、 个质子。（2）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl_的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。（3）通过对下图的分析，你能发现哪些规律？ 。【解析】本题考查原子结构、最外层电子数与核电荷数之间的关系，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，所以有3个原子核，1个氢原子有1个质子，共有2个氢原子，1个氧原子有8个质子，故共有10个质子。1个镁离子是在镁原子基础上失去2个电子而形成的，故有122=10个电子，氯离子的最外层应有8个电子，与Ar或Ne原子的最外层电子数相同。图像呈现的规律是开放性的，元素的性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数出现周期性的变化，则元素的性质也将呈现周期性变化规律。原子中最外层电子数小于4的元素一般为金属元素，易失去电子；最外层电子数大于或等于4的元素一般为非金属元素，易得