河北省沧州市盐山中学2018_2019学年高一化学下学期周考试题（B4.8_4.14无答案）.docx

河北省沧州市盐山中学2018-2019学年高一化学下学期周考试题（B，4.8-4.14，无答案）基础过关题组一 原电池的形成与判断1下列有关原电池的叙述中正确的是( )A把电能转变为化学能的装置 B活泼金属作正极，不活泼金属或非金属作负极C外电路中电子从负极流向正极 D正极发生氧化反应2一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的合理组成是( )选项正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2题组二 原电池正极和负极的判断3分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( ) A中Mg作负极，中Fe作负极 B中Mg作正极，电极反应式：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式：Fe2e=Fe2 D中Cu作正极，电极反应式：2H2e=H24如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( ) A电子由锌通过导线流向铜 B该装置将电能转化为化学能C锌电极发生还原反应 D铜电极上无气泡产生6如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是( ) 实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极 H向负极移动电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu Cu极上有H2产生若有1 mol电子流过导线，则产生H2 0.5 mol 正极的电极反应式为Zn2e=Zn2 A B C D题组三 原电池原理的应用7按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( ) c(Ag) c(NO) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D8由质量均为100 g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12 g，则下列说法正确的是( )A铁片溶解了12 g B导线中通过了0.2 mol电子 C铜片上析出了6 g Cu D铜片溶解了6.4 g题组四 钢铁的电化学腐蚀9钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是( )A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 能力提升10.在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如右图所示)。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出反应的化学方程式：_。11(1)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2根据两反应本质，判断能否设计成原电池：_。如果不能，说明其原因：_。如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。(2)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。负极材料是_(写名称)，电极反应为_。正极电极反应式为_。溶液中SO向_极移动。12分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。请回答下列问题： (1)以下叙述正确的是_。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的H浓度均减小D产生气泡的速率甲比乙慢(2)甲装置中的能量转化方式：_能转化为_能，乙装置中的能量转化方式是_能转化为_能