分子的空间构型与性质.ppt

第4课时,什么是对称分子？什么是手性分子？什么是极性分子和非极性分子？ 极性键、非极性键分别与极性分子、非极性分子之间有什么关系？ 如何判断一个分子是极性分子还是非极性分子？ 极性分子和非极性分子与物质的性质有什么关系？,【学习目标】,分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关,【探究1】 什么是分子的对称性？研究分子的对称性有何价值？,凡具有对称中心、对称轴、对称面中的任何一个要素的分子都叫对称分子。,2.手性分子,【探究2】 手性分子,1、什么是手性分子？,中心原子上连接4个不同的原子或基团的分子。称为手性分子。这样的中心原子上称为手性原子。,2、怎样判断手性分子？,有手性碳原子的分子称为手性分子。,手性异构体,【概念】：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH,B,课堂练习,A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCCl C.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3,H,Cl,OH,Br,OH,Cl,H,Br,Br,2下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ),B,H2O和CCl4极性实验,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子,极性分子：,电荷分布不均匀不对称的分子,正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子,正电荷重心和负电荷重心相重合的分子,共用电子对,2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，为非极性分子,只含有非极性键的分子因为共用电子对无偏向，分子是非极性分子,共用电子对,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子为极性分子 以非极性键结合的双原子分子为非极性分子,双原子分子,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3：,NH3：,120,10718,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。,F1,F2,F3,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。,109.5,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。,（2）若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；,（3）正多边形、正多面体分子构型的分子为非极性分子；,（1）若中心原子的杂化轨道数与配位原子数目相等，则分子为非极性分子，否则为极性分子。,对ABm型分子，,下列叙述正确的是（ ）：,凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分子中一定不含有极性键。 极性分子中一定不含有非极性键。 凡是含有极性键的一定是极性分子。 非金属元素之间一定形成共价键。 离子化合物中一定不含有共价键。,9、判断分子的极性。,PCl3、BF3、 NI3、 CS2 、 BeCl2、H2O、Cl2O 、 SiCl4、CH3F,分子的空间构型,共价键的键长 共价键的键角