四川省泸州市泸县第二中学2018_2019学年高二化学下学期期末模拟试题.docx

四川省泸州市泸县第二中学2018-2019学年高二化学下学期期末模拟试题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 B-11 Ba-137 S-32 Ca-40 Cu-64 As-75第卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A. 做油条用的膨松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理8.某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是A. X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B. X不溶于水，密度可能比水的小C. 遇碱溶液或酸溶液均易变质D. 与X互为同分异构体9.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率B. HCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O10.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A向淀粉-KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2，后I2可能被继续氧化成其他物质B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性C向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD将1mL0.1molL-1MgSO4溶液滴入10mL0.1molL-1NaOH溶液中，再滴加1mL0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生产，后变为浅蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2A. AB. BC. CD. D11.X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料12.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. lmolN2和4mol H2反应生成的氨气分子数为2NAB. 在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAC. 含lm0lCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液成中性，此时溶液中NH4+数目大于NAD. 0.lmol的11B中，含有0.6 NA个中子13.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB. Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动C. 离子交换膜可用质子交换膜D. 负极的电极反应是：H22e+2OH=2H2O26.（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：实验1 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY3H2O+CO2+H2O实验步骤：称取2.7 g FeCl36H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。（1）“步骤”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有_。（2）判断“步骤”中沉淀是否洗涤干净的操作为_。（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为_。（4）“步骤”中的“一系列操作”为_(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成_。A.蒸发浓缩，趁热结晶B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热实验2市售铁强化盐中铁含量测定已知：铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)n( NaFeY)=150I2+2S2O32=2I+ S4O62称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3标准液滴定，重复操作23次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。（5）I除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为_。（6）滴定终点的现象为_填颜色变化)。（7）样品中铁元素的质量分数为_。27.（14分）化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。.“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为M（s）+xH2MH2x（s） HT2b.增大M的量，上述平衡向右移动c.增大氢气压强，加快氢气的吸收速率d.金属储氢过程中M作还原剂，价态升高（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，在850时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。850时反应达到平衡，x应满足的条件是_。对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_（填字母代号）。a.选用更高效的催化剂b.升高温度c.及时分离出氢气d.增加氢气的浓度.CO2是合成尿素的原料。现以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置乙所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。装置丙中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。（1）工作过程中，装置乙中电极c为_（填电极名称）极。（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25时丙装置中所得溶液pH=_（忽略电解前后溶液体积变化，不考虑气体的溶解）。.氨是制备尿素的原料。NH3、N2O4等在工农业生产、航天航空等领域有广泛应用。（1）氨在氧气中燃烧，生产水和一种空气组成成分的单质。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，H2的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：_。（2）氨气溶于水得到氨水，在25下，将amolL-1的氨水和bmolL-1的硫酸溶液以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出NH3H2O的电离平衡常数：_。（3）用氨水除去SO2，已知25时，NH3H2O的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0molL-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.010-7molL-1时，溶液中离子浓度从大到小的关系是_。28.（15分）燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:脱硝:NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) H1 k1=l.71011mL(mols)-1NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) H2 k2=8.81012 mL(mols)-1脱硫：SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) H3 k3=2.110-4 mL(mols)-1SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) H 4 k4=6.91011 mL(mols)-1两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) H5（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式H=_。（2）己知反应的速率方程分別为v正=k3c (SO2) c (ClO2)、v正=k4c (SO2) c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3_E4（填“”“2 b 负 13 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=-1531.2kJ/mol 10-7 c(NH4+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-) 28. H1+H3 SO2 k3显示单独氧化SO2时产生ClO过慢，同时氧化时反应产生的ClO 部分与SO2作用，使SO2的氧化率提高明显。 5SO2+2ClO2+6H2O = 5H2SO4+2HCl AC 1.07l05mol/L35.3d74s2 Co3+可与NH3形成较稳定的配合物 sp2 Co O N 16 2 2 ACDF CoAl2O4 八面体空隙 36.BD 或或 、 物理答案14.C 15.B 16.A 17.A 18.B 19.BD 20.BD 21.AC22（1）18.6 （2）B 23.（2）A1 0.6 （3）R1 （4）1.48(1.471.49) 0.84(0.820.86) 24.（1）粒子从静止开始经加速电场加速后速度为，由动能定理：粒子进入磁场后，洛仑磁力提供向心力： 粒子垂直边界进入有届磁场区域且恰好未飞出右平行届，由几何知识得：代入数值，联立解得：；（2）据粒子在磁场中的轨迹，由左手定则知：该粒子带负电，但在加速电场中从Q到M加速，说明M点比Q点电势高，故25.(1) 设小球与Q碰前瞬间的速度为v0，小球在下摆过程中，由动能定理有： ；在最低点有解得v03 m/s，T20 N(2) 小球与Q碰撞后，设小球与Q的速度分别为v0和vQ在碰撞过程中由动量守恒有由能量守恒有；解得vQ3 m/s设Q离开平板车时P的速度为v2，Q与P组成的系统动量守恒由动量守恒有mvQmv1Mv2由能量守恒有解得v20.5 m/s，L1.75 m(3) Q脱离P后做平抛运动，设做平抛运动的时间为t竖直方向有；解得t0.5 sQ落地时二者相距s(v1v2)t0.1 m33（1）.BCE（2）B刚要离开桌面时弹簧拉力为kx1mg，由活塞受力平衡得p2Sp0Skx1，根据理想气体状态方程有