云南省砚山县第一中学2018_2019学年高一化学10月月考试题.docx

云南省砚山县第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共40分) 1.VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL12.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A 钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC 向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4D 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2+H2O3.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移B ClO2是氧化产物C H2C2O4在反应中被还原D KClO3在反应中得到电子，作氧化剂4.蒸馏分离时，会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的图示是()5.下列离子方程式正确的是（）A 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+OH=CaCO3+H2OB 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC 氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2=H2OD 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：+2H+=CO2+H2O6.已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是 ()A 16 gmol1B 32 gmol1C 64 gmol1D 80 gmol17.下列各组物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是()A Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHB NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC NaHCO3NaOH；Ca(HCO3)2NaOHD BaCl2H2SO4；Ba(OH)2Na2SO48.如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（）A 所含氧原子数相等B 气体的总质量相等C 气体所含电子总数相等D 气体的密度相等9.实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A 用灯帽盖灭B 用水浇灭C 用嘴吹灭D 用干抹布盖灭10.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B 过滤、蒸发、萃取、蒸馏C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D 蒸馏、过滤、萃取、蒸发11.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是()A 金属、氧化物B 金属氧化物、化合物C 酸、混合物D 化合物、盐12.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1，则该溶液中c（）为（）A 0.15 molL1B 0.2 molL1C 0.25 molL1D 0.30 molL113.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A 2Na+2H2O2NaOH+H2B CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2C 2KClO32KCl+3O2D CH4+2O2CO2+2H2O14.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀15.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A HClH2B CO2COC Fe2O3FeD BrBr216.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C 氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D 三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物17.下列物质中含有的质子数最多的是()A 27 g H2OB 34 g H2O2C 51 g OHD 38 g H3O18.用下列方法来制备胶体：0.5 molL1氯化钡溶液和等体积2 molL1硫酸相混合并振荡；把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；把1 mL水玻璃加入10 mL 1 molL1盐酸中，用力振荡。可行的是()A 只有B 只有C 只有D 19.下列表格中各项分类都正确的一组是（）20.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4NaCCl4C4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是()A 反应过程中元素种类没有改变B 金刚石属于非金属单质C 四氯化碳和氯化钠都属于盐D 该反应为置换反应21.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是()A 除去粗盐含有的可溶性杂质B 利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C 利用自来水制备蒸馏水D 沙里淘金22.amol O2和amol O3相比较一定相同的是（）A 体积B 原子数C 分子数D 质量23.下列混合物分离与提纯操作中不正确的是()A 将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清B 铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离C 氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去D 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠24.标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 gcm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为()A 16.4 molL1B 17.4 molL1C 18.4 molL1D 19.4 molL125.在蒸发结晶实验中，不可能用到的仪器是()A 酒精灯B 坩埚C 玻璃棒D 铁架台26.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmolL1，密度为gcm3，则下列说法正确的是()A 溶液密度可表示为B 物质的量浓度c可表示为C 溶液的质量分数w%可表示为D 相对分子质量Mr可表示为27.1 g 氮气所占有的体积为VL，则氮气的摩尔体积为()A 22.4 Lmol1B 28VLmol1C 28/VLmol1DV/28 Lmol128.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A 氧气、干冰、硫酸、烧碱B 碘酒、冰、盐酸、烧碱C 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水29.下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是()A 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B 除去氯化钠晶体中混有的碘单质C 分离汽油和煤油的混合物D 分离水和苯的混合物30.气体压强增大，体积缩小的主要原因是()A 压强增大，分子的运动速度减小B 压强增大，分子的体积减小C 压强增大，分子间的间隙减小D 压强增大，分子的质量减小分卷II二、非选择题部分31.现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶体。请回答下列问题：(1)需用的两种试剂(蒸馏水除外)是_、_。(2)实验操作过程是_、_、_。(3)实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、_、_、_。32.下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。(1)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积_(填编号)。H2O2NH3CO2(2)若用它作干燥装置来干燥二氧化碳气体，则气体应从_端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂_(填编号)。碱石灰浓硫酸生石灰(3)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体_(填编号)。CO2H2SO2NH333.某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是、。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填字母）。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤D.未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线F.定容观察液面时俯视（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？。34.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 gmL1)配制240 mL 0.50 molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒 B50 mL量筒C托盘天平D玻璃棒E100 mL容量瓶F250 mL容量瓶G500 mL容量瓶H胶头滴管 I200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_。(填仪器的字母编号)(3)实验时还需选用的仪器有D，I， _(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线35.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。答案解析1.【答案】D【解析】由溶液中c(K)molL1可知，溶液中c()c(K)molL1molL12.【答案】A【解析】钠投入足量水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A正确；氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故B错误；氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子，正确的离子方程式为2Ba2+4OH+Al3+=2BaSO4+2H2O，故C错误；二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2H+=+2NO+H2O，故D错误。3.【答案】D【解析】标出变价元素化合价，用双线桥画出电子转移方向(找出化合价升降的元素)，既可判断有关概念，也能计算出转移电子数。H2C2O4中碳元素由3价升高为CO2中的4价，氯元素的化合价由54，氯元素化合价变化值为1，KClO3在反应中得到电子是氧化剂，D正确；1 mol KClO3中氯原子为1 mol，所以1 mol KClO3反应转移1 mol电子，A错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B错误；H2C2O4在反应中被氧化，C错误。4.【答案】D【解析】蒸馏实验中，温度计测量的是蒸气的温度，其水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；若温度计水银球放在支管口以下位置(如装置A和B)，测得蒸气的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置(如装置D)，测得蒸气的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质。5.【答案】B【解析】A项，石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为2+Ca2+2OH=+CaCO3+2H2O，错误；B项，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，正确；C项，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为2H+CuO=H2O+Cu2+，错误；D项，碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为+H+=CO2+H2O，错误；故选B。6.【答案】C【解析】该气体的物质的量3.011022(6.021023mol1)0.05 mol，其摩尔质量3.2 g0.05 mol64 gmol1。7.【答案】D【解析】A项，前者为Cu(OH)22H=Cu22H2O，后者为Cu(OH)22CH3COOH=Cu22H2O2CH3COO，二者离子方程式不同；B项，NaHCO3电离出，Na2CO3电离出，参加反应的离子不同，离子方程式不同；C项，前者为OH=H2O，后者Ca(HCO3)2和NaOH反应生成CaCO3沉淀，二者离子方程式不同；D项，实质都为和Ba2的反应，反应都为Ba2=BaSO4，二者离子方程式相同。8.【答案】A【解析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等。N2O和CO2含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子的物质的量不同，含有氧原子数不同，A错误；N2O和CO2的摩尔质量都是44 gmol-1，两瓶气体的物质的量相等，根据m=nM可知气体的总质量相等，B正确； N2O和CO2都含有22个电子，两瓶气体的物质的量相等，含有电子数相等，C正确； N2O和CO2的摩尔质量相同，根据=可知相同条件下两瓶气体的密度相等，D正确。9.【答案】A【解析】实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用灯帽盖灭，B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。10.【答案】D【解析】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)。11.【答案】B【解析】金属属于单质，金属氧化物属于化合物，酸和盐属于化合物。12.【答案】D【解析】c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1，设该溶液中c（）为x，由电荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30 molL1。13.【答案】D【解析】A项，为单质与化合物生成新单质、化合物的反应，为置换反应，且Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B项，为复分解反应，不含元素的化合价变化，故B不选；C项，为一种物质生成多种物质的反应，为分解反应，且Cl、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D项，不属于四种基本反应类型，且C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D选。14.【答案】C【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。15.【答案】D【解析】A项，HClH2，氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。16.【答案】A【解析】根据物质的性质分类：硝酸可属于强酸和挥发性酸，氢氧化镁可属于难溶性碱和中强碱，三氧化硫可属于酸性氧化物和最高价氧化物。17.【答案】C【解析】H2O中所含质子的物质的量27 g18 gmol11015 mol；H2O2中所含质子的物质的量34 g34 gmol11818 mol；OH中所含质子的物质的量51 g17 gmol1927 mol；H3O中所含质子的物质的量38 g19 gmol11122 mol。18.【答案】C【解析】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求。中硫酸溶液浓度太大，生成硫酸钡沉淀，得不到硫酸钡胶体；是制备氢氧化铁胶体的正确方法；中水玻璃与盐酸反应生成硅酸胶体。19.【答案】C【解析】生理盐水是氯化钠的水溶液，为混合物，纯碱为碳酸钠，是纯净物，液态硝酸钾属于电解质，蔗糖为非电解质，A错误；铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；胆矾是纯净物，氢氧化铁胶体为不同物质组成的混合物，氯化银属于电解质，二氧化碳为非电解质，C正确；氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，D错误。20.【答案】C【解析】反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，A项正确；金刚石由碳元素一种元素构成，为单质，B项正确；四氯化碳属于有机物，不属于盐，C项错误；该反应由钠置换出碳，属于置换反应，D项正确。21.【答案】A【解析】粗盐中可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)需要加入化学试剂，转化为沉淀而除去，属于化学方法；用磁铁分离铁屑和沙的混合物、用自来水制备蒸馏水、沙里淘金都没有新物质生成，都属于物理方法。22.【答案】C【解析】Vm未知，相同物质的量气体体积不一定相同，A错误；物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，B错误；由N=nNA可知，物质的量相同，分子数相同，C正确；二者质量分别为32ag、48ag，D错误。23.【答案】D【解析】粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后，仍含有少量的可溶性杂质；铁粉能被磁铁吸引，铜粉则不能；加热时碘单质易升华，氯化钠无变化。24.【答案】C【解析】1 L水的质量为1 000 mL1 gmL11 000 g，氨气的物质的量为mol，氨气的质量为mol17 gmol1g，所以氨水的体积为L，故氨水的物质的量浓度为18.4 molL1。25.【答案】B【解析】蒸发结晶实验中用到仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等。26.【答案】D【解析】A项，故A项不正确；B项c，故B项不正确；C项w%100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr，故D项正确。27.【答案】B【解析】氮气的摩尔体积VL(1 g28 gmol1)28VLmol1。28.【答案】A【解析】A项，氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故A正确；B项，碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故B错误；C项，氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故C错误；D项，铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故D错误。故选A。29.【答案】C【解析】用过滤法可除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒(不溶性固体)；氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用加热使碘升华的方法，将碘除去；汽油和煤油二者互溶且沸点不同，其混合物可用蒸馏法分离；水和苯是互不相溶的液体混合物，可用分液法分离。30.【答案】C【解析】压强增大，分子间的间隔变小，体积缩小，与分子的运动速度、分子体积大小、分子的质量等无关，C正确。31.【答案】(1)过量氢氧化钠溶液适量盐酸(2)溶解过滤蒸发结晶(3)漏斗玻璃棒蒸发皿【解析】将含有氯化镁杂质的氯化钠加水溶解，加入过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氢氧化镁沉淀，滤液中再加入适量的盐酸，最后蒸发结晶。32.【答案】(1)B(2)A(3)【解析】(1)用它作量气装置时，一般气体总在液体的上方，随着气体的进入，装置中压强增大，将液体排出，所以B是进气管，A是出液体管；如果瓶中装满水，收集的气体不能与水反应，氨气、二氧化碳都和水反应，所以不能选。(2)干燥CO2气体时，只有当二氧化碳与干燥剂充分接触时，其中水分才能被吸收，所以A是进气管，B是出气管；二氧化碳是酸性气体，不能用碱性物质作干燥剂，只能选浓硫酸作干燥剂。(3)作气体的收集装置时，当从A端通入气体时，下方的空气被逐渐排出，因此收集的气体密度应大于空气的密度，可选。33.【答案】（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏（4）搅拌 引流 （5）BDF（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切【解析】（1）配制NaOH溶液450 mL，应选择500 mL容量瓶，需要溶质的质量m=1 molL-10.5 L40 gmol-1=20.0 g。（2）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量，然后用天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500 mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。在此过程中用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500 mL 容量瓶、胶头滴管。（3）容量瓶带有活塞，为防止漏水，使用前应检查是否漏水。（4）溶解过程需要用玻璃棒搅拌，移液过程需要用玻璃棒引流。（5）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，A不选；天平砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高，B选