高考化学一轮复习专项突破11盖斯定律的有关计算教学案鲁科版.docx

盖斯定律的有关计算1盖斯定律的内容和意义(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。体现了能量守恒定律。(2)意义：间接计算某些反应的反应热。2应用计算方程式反应热间的关系aAB、ABH1aH2H1H2HH1H2H3H4H5典例导航(2017全国卷，节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。思路点拨(1)找出待求热化学方程式系统()：H2O(l)=H2(g)O2(g)系统()：H2S(g)=H2(g)S(s)(2)调整涉及的已知热化学方程式系统()系统()(3)加和调整好的热化学方程式系统()：可得出H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3系统()：可得出H2S(g)=S(s)H2(g)HH2H3H4答案：H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()(1)根据系统()可知H2的燃烧热H为_，并写出表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)两系统均要生成0.5 mol H2，系统()与系统()所需能量比为_。(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_。答案：(1)286 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(2)14.31(3)572 kJmol1对点训练1(1)(2019贵阳模拟)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol1反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)H2b kJmol1反应：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(g)H3c kJmol1则反应中的b_(用含a、c的代数式表示)，反应中的S_(填“”“”“0。(2)由已知信息可得CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283 kJmol1，将该热化学方程式及已知信息中热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由a2b得：S(l)O2(g)=SO2(g)H(283 kJmol1)237.0 kJmol1529 kJmol1。设E2为逆反应的活化能，则E1E2H20，所以E1H2。(3)醋酸和NaOH的中和反应(反应热H)，可以分为CH3COOH的电离(反应热H1)、H和OH的中和(反应热H2)两步，故H1HH246.8 kJmol1(57.3 kJmol1)10.5 kJmol1。(4)反应热反应物总键能生成物总键能，由有机物的结构可知，乙苯催化脱氢反应的反应热等于CH2CH3的总键能与CH=CH2、H2的总键能之差，故乙苯催化脱氢反应的H(54123483412612436) kJmol1124 kJmol1，根据盖斯定律，乙苯的燃烧热H290 kJmol1(4 400 kJmol1)(124 kJmol1)4 566 kJmol1。答案：(1)(2)S(l)O2(g)=SO2(g)H529 kJmol1(3)10.5 kJmol1(4)124 kJmol14 5662(2018北京高考，节选)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反应的热化学方程式：_。解析：由于反应是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式为3SO22H2O2H2SO4S。根据盖斯定律，反应与反应的热化学方程式相加得：2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254 kJmol1，所以反应的热化学方程式为3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。答案：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol13已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的