高考化学一轮复习核心素养提升26图像、表格类试题信息的获取与应用学案新人教版.docx

图像、表格类试题信息的获取与应用素养说明：化学核心素养要求考生能依据新发现、新信息，分析、评价已有的认识模型，能指出存在问题，提出改进、优化模型的意见。通过对图像、表格类试题信息的规范审读，进一步提高学生获取信息的能力。获取信息类型类型一：从表格信息总结规律类型二：从图中信息总结规律类型三：从题中信息总结规律并作图类型四：从题中信息总结规律并分析原因分析方法：1.提取什么？审清题，明确目标，并做好标注。2.怎么提取？分析变化趋势和斜率变化。3.答题模板：其他条件不变，随着自变量(横坐标)变化(增大或减少)，XX因变量(纵坐标)逐渐(增大/减少)。或者就横坐标、自变量分区作答(非单调曲线)。写规律时的原则：先整体后局部。分析原因型分析方法：答题模板：什么因素的改变使什么平衡向什么方向移动，结果是什么。作图策略：分析图表信息，确定横纵坐标，做好“三点一变化”：起点、终点、转折点和变化趋势。【例】用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的H，归纳lgKT曲线变化规律： a)_；b)_。审读指导1.审题(图)时目标是什么？2.K的含义？lgK的含义？哪些量与K变化趋势一致？(以反应为例)3.该反应的自变量？因变量？4.变化趋势和斜率变化如何？受什么因素影响？答案a)放热反应的lgK随温度升高而下降b)放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大题型专练1.(2018江苏化学，13)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H”或“A。结合i、ii反应速率解释原因：_。解析(1)由于反应是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式为：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)。根据盖斯定律，反应与反应的热化学方程式相加得：2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254 kJmol1，所以反应的热化学方程式为：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。(3)由题意知二氧化硫的歧化反应可由i与ii相加所得，所以反应的离子方程式3SO22H2O=4H2SOS，减去i式得：2I24H2O2SO2=2SO8H4I，化简得到：I22H2OSO2=SO4H2I。(4)由于B是A的对比实验，所以两组实验中KI的浓度必须相同，即a0.4。A说明I能催化二氧化硫发生歧化反应。C中无明显现象，说明H单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快。B中溶液变黄，出现浑浊较A快，结合C可知，增强溶液的酸性，可增强I的催化效果。由于I催化二氧化硫的歧化反应是i与ii两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D中直接加入I2，故反应ii可立即发生，而由反应ii产生的H可使反应i速率加快，所以D的反应速率比A快。答案(1)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1(2)反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数