九年级化学质量守恒定律1.ppt

第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律,岩架中心学 校,课题1 质量守恒定律,导入,活动与探究,1.提出问题 化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？,2.猜想与假设,（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。,（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。,（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。,广告：水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加盟。如果你是老板，你会加盟吗？,实验步骤：1.称量装有少量白磷的密闭容器 2.加热锥形瓶使白磷燃烧 3.冷却后第二次称量,实验探究1：白磷燃烧前后质量的测定,现象：白磷燃烧锥形瓶内产生大量白烟，反应 放出大量的热，反应后称量质量不变,磷 + 氧气 五氧化二磷,P O2 P2O5,实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定,步骤：1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 在100mL烧杯中加入约30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净。 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。,Fe CuSO4 Cu FeSO4,现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质,结论：反应前后总质量不变,注意事项,1.白磷燃烧前，锥形瓶底部应预先铺一层沙子 2.称量时天平应先调平 3.铁与硫酸铜反应的实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液前要用砂纸打磨干净,问题： 1.根据什么现象判断已经发生反应 2.上面两个实验的结果与你实验前的猜想一致吗？,结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和质量守恒定律,注意：适用范围是化学变化。,1、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 2、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。 3、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？,9克,8克,9克,练 习,问题,是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？,实验51 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定,步骤：把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。,现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。,分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。,实验52镁带燃烧前后的质量测定,步骤：取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。 在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。 将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。,现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。,分析：1、没有称到氧气的质量。 2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 3、实验过程中随白烟跑走部分氧化镁。,1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。 2、如果地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？,之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。,如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。,小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,在碳与氧气的反应中，每一个碳原子和一个氧分子（由两个氧原子构成）反应，生成一个二氧化碳分子，而一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，即该反应必定符合质量守恒定律。,3、以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。,质量守恒定律的微观解释：,在化学反应中，反应前后 原子的种类没有改变， 数目没有增减， 原子的质量也没有改变。,微观解释,质 量 守 恒 定 律 的 小 结,结论：,在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变,学 生 练 习,1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变,D,2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？,根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。,3、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 。,CO2,作业：P96 2、3、4,1某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H,A,2已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子） 3.则下列说法正确的是 A图示中的反应物都是单质 B图示中共有4种分子 C该反应属于分解反应 D该图示不符合质量守恒定律,B,第二课题：化 学 方 程 式,思考：,怎样用一个式子来表示化学反应呢？,如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。,1、化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子。,化 学 方 程 式,文字表达式：,化学方程式：,化 学 方 程 式,2、化学方程式表示的意义：,意 义,表示反应物.生成物及反应条件,反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃,质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）,12 ：162 ：12162,12 ： 32 ： 44,粒子个数比,1 ： 1 ： 1,化 学 方 程 式,3、化学方程式的读法：,（1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。,（2） 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。,（3） 1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,课本P94讨论,学完本课题你应该知道 1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反