盐类的水解复习.ppt

盐类的水解复习,思考,什么是盐类的水解？ 是不是所有的盐都能水解？ 为什么盐类会发生水解？ 盐类水解会使溶液的性质发生什么样的变化？,知识连接：,1盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 2盐类水解的实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显一定的酸碱性。,联想思考：,盐类的水解与酸碱中和反应的关系？ 联想水解反应的一般特点？ （热效应、程度大小.）,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,盐 水 酸 碱,CuSO4 NaClO Na2S NaCl NaHCO3,书写出上述能水解的盐溶液水解的离子方程式,规律：,应用：,弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合形成弱酸或弱碱,注意：,联想思考：,盐类的水解平衡与其他化学平衡的关系？ 可逆反应的化学平衡、电离平衡 盐类的水解平衡是否有平衡状态、平衡常数，是否遵循平衡移动原理？,1 、已知电离程度CH3COOHH2CO3HCO3-HCN在相同条件下，试比较下列盐溶液的pH值大小, Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaCN, ,影响因素：,思考：若CH3COONH4也参与比较，又应处在什么位置？,越弱越水解，都弱都水解 内因,HCO3-,H2CO3,CH3COOH,HCN,影响,2 、试比较等物质的量浓度的(1)CH3COONH4 (2) CH3COONa CH3COO水解程度的大小，为什么 ?,分析：NH4的水解对CH3COO的水解产生怎样的影响？,那么CH3COO的浓度谁大？,(1) (2),(2) (1),影响,【练习】：等物质的量浓度的下列溶液中比较C(NH4+)的大小, NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3,NH4+ H2O NH3H2O+H, ,影响因素：,将AlCl3溶液进行以下处理，判断Al3的水解程度变化,（1）加少量CuSO4晶体 （2）加少量NH4Cl晶体 （3）加少量NaHCO3晶体 （4）加少量NaAlO2晶体 （5）加少量NaCl晶体 （6）加少量盐酸溶液,影响的对象：,（7）加水 （8）加热,越稀越水解，越热越水解 外因,Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H,改变原来溶液中的H+或 OH-浓度,盐类水解的规律,有弱才水解，无弱不水解；,条件,越稀越水解，越热越水解；,谁强显谁性，同强显中性；,越弱越水解，都弱双水解；,外因,结果,内因,试一试：看看自己的能力是不是提高了,HCO3- NH4+分别在D2O中的水解,HCO3-+D2O NH4+ D2O,NH3HDO+D+,DHCO3+OD-；,已知：D2O D + OD,小试牛刀：,1mol/L Na2CO3 溶液的pH _0.1mol/L Na2CO3 溶液的pH （填、或=) ； 1mol/L Na2CO3 溶液的水解程度_ 0.1mol/L Na2CO3 溶液的水解程度； 在Na2CO3 溶液中，为使 c(Na+):c(CO32-)=2:1,可采用加入_试剂的办法。 向不饱和Na2CO3 溶液中加Na2CO3晶体，平衡将向_移动，盐的水解程度将变_， c(OH-)将_。,KOH,水解方向,小,增大,哪些情况下需考虑盐类的水解？,（一）弱酸溶液中离子浓度的大小判断,C(H+)C(HS-)C(S2-)(OH-),一、盐溶液中离子浓度大小的比较,练：0.1 mol/l的NH3H2O溶液中所存在离子的 浓度由大到小的顺_,C(OH-)C(NH4+)C(H+),（二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较,例1：在醋酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序_,C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+),例2：在碳酸钠溶液中所存在离子的浓度由大到小的顺序_,C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+),一、盐溶液中离子浓度大小的比较,（三）不同溶液中同一离子浓度的大小比较,例：0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到 大的顺序是_ (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2CO3, ,一、盐溶液中离子浓度大小的比较,（四）混合溶液中各离子浓度大小的比较,同性离子相互抑制水解 异性离子相互促进水解 综合分析电离因素和水解因素,（五）电荷守恒、物料守恒和质子守恒应用,电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的 阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中： n(Na+)+n(H+)n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-) 推出：C(Na+)+C(H+)C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) （1） 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化， 变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原 子的总数是不会改变的。 如：在Na2CO3溶液中：n(Na+)n(C)21， 推出：C(Na+)2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3) （2） 质子守恒： 即在纯水中加入电解质，根据水电离出的H+与OH- 离子是守恒的,得:C(OH-) C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3) 即是将可以得到此式,Na2S溶液,NH4Cl溶液,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,Na3PO4溶液,C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+3C(PO43-)+2C(HPO42-)+C(H2PO4-),电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,NaHCO3溶液,C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(HCO3-) + 2C(CO32-),电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3),三、水 溶 液 中 的 离 子 共 存 问 题,Al3+、 Cu2+ 、 NH4+、 Fe3+ 、 Mg2+等 弱碱的金属阳离子,弱酸根离子： AlO2- 、CO32- 、SiO32- 、HCO3- 、S2- 、F- 等,不能同时大量共存,因相互促进水解，使两种粒子都减小！,与,四、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解,或：3Mg+2Fe3+6H2O=3Mg2+2Fe(OH)3+3H2,Mg + FeCl3,五、某些盐溶液不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 例如：,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水盐,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4或CuO,Na2SO4,CaCO3,六、某些盐溶液的配制与保存加相应的酸或碱,FeCl3 ：加少量稀盐酸,FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑,NH4F溶液 ：保存在铅容器或塑料瓶中而不能选用玻璃瓶,Na2CO3：时常加入少量NaOH且不能保存在带玻璃塞 试剂瓶中,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,七、解释生活生产中的一些化学现象,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等,胶体可以吸附不溶性杂质,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合等,（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等,加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好,（4）肥料的混用,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结,七、解释生活生产中的一些化学现象,（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器,2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2,速度快、耗盐少,七、解释生活生产中的一些化学现象,盐类水解考点专练,考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性,1、水溶液的pH值最大 A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF,2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl,3、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的 顺序是 A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl,A,D,A,4、在硫化钠溶液中存在多种离子和分子，下列 关系正确的是（ ） A、Na+ S2- OH- HS- B、Na+ = HS- + H+ + H2S C、OH- = HS- +H+ + H2S D、Na+ + H+ = OH- + HS- + S2-,A,5、为了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于21， 可加入的物质是( ) A、盐酸 B、适量的NaOH C、适量的KOH D、适量的NaHS溶液3、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/L CH3COOH溶液至溶液中Na+=CH3COO- 此时溶液的pH值是( ) A、pH=7 B、pH7 C、pH7 D、无法确定,A,C,6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和 CH3COONa配制成1L混合溶液，已知 C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的 下列判断正确的是 A、C(H+) C(OH-) B、C(CH3COOH)C(CH3COO-)=0.2 mol/L C、C(CH3COOH)C(CH3COO-) D、C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,B,考点2：盐类水解的离子方程式,7、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是,A、NH4+ + H2O NHH2O + H+ B、S2- + 2H2O H2S + 2OH- C、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D、CH3COOH + OH - CH3COO- + H2O,点评本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。,A,考点3：影响盐类水解的因素,9、在25时，浓度各为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+) 分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 A、a=b=c B、abc C、acb D、cab,一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。,8、某溶液中FeCl3的水解反应已平衡。FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3HCl，若要使 FeCl3的水解程度增大，不可采取的方法是 A、加入NaHCO3 B、加入AgNO3 C、加FeCl3固体 D、加热,D,C,考点4：比较盐溶液中离子浓度大小,11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述 氨水与盐酸 等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的 关系正确的是 A、c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) B、c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C、c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D、c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-),10、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完 全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 A、c(A-)c(M) B、c(A-) c(M+) C、若MA不水解,则原溶液中c( OH-) c(A-) D、若MA水解,则原溶液中c( OH-)c(H+),BD,AD,12、标况下向1L0.3molL的NaOH溶液缓缓通入4.48LCO2，完全反应后，下列关系正确的是 、C(Na+)C(OH-)C(CO32-)C(H+)C(HCO3-) 、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+) 、C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(H+)C(OH-) 、C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-),B,考点5：离子共存问题,13、下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A、pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B、由水电离出的C(H+)=110-3mol/L的溶液中 Na+、CO32-、Cl-、K+ C、pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D、Al3+、HCO3-、I-、Ca2+,本类题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生 反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化，以及双水解问题。,14、下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（ ） A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- B、pH0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- C、c(H+)=10-14 mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO