次氯酸、漂白粉的性质.ppt

次氯酸、漂粉精的性质,积极的人，象太阳，照到哪里哪里亮，消极的人，象月亮，初一十五不一样 想法决定我们的生活，有什么样的想法，就有什么样的未来,一.氯气的实验室制法 复习与深化,氯分子中两个氯原子核间距离的一半，视为氯原子的半径,想一想： 为什么要 这样测定氯原子的半径？,氯原子不能单独存在,Cl2,2,2,易断裂,易得电子,分子结构不稳定,原子结构不稳定,化学性质活泼,结构决定性质,Cl,Cl -,实验室制氯气验满方法, 观察法（黄绿色） 湿润淀粉KI试纸（或品红试纸） 湿润蓝色石蕊试纸 蘸浓氨水的玻璃棒， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,、反应中盐酸的作用是什么？ （还原剂与酸）,讨论与思考,20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生 成多少克氯气？,解： 设能生成氯气的质量为 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2,146,71,(20)(36.5%)g,x,(20)(36.5%)(71) 146,x =,= 3.6g,答：能生成氯气3.6 克,此答案对吗？为什么？,不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就 仃止了，故生成的氯气必少于3.6克。,、足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填小于或等于或大于） （小于）,、该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高,、若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？,NaCl固体和浓H2SO4,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替,、如果实验室没有MnO2,可用哪些物质代替： KMnO4+HCl(浓) KClO3+HCl(浓) - K2Cr2O7+HCl(浓) PbO2+HCl(浓) Ca(ClO)2+HCl(浓),、实验室制Cl2的发生装置还可用来制取哪些气体？,HCl、SO2、CO、NO 等,、如何除去Cl2中少量HCl、水蒸气? 可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl， 再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.,、 历史上曾用地康法制Cl2 4 HCl(气)+O2 Cl2+2H2O 试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱,（氧化性KMnO4MnO2O2）,思考：除去二氧化碳中混有的 HCl 的方法是_ 除去SO2中混有的 HCl 的方法是_ 除去二氧化碳中混有的 SO2 的方法是 _,、已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2。若用 图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的 反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考 虑单元装置）,A只有处 B只有处 C只有和处 D、处,二、次氯酸的性质,1、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？ 形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存 2、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白 原理是什么？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？怎样保存漂白粉？ 84消毒液主要成分是次氯酸钠，漂粉精主要成分是次氯酸钙和氯化钙，为什么不用次氯酸？ CaCl2和Ca(ClO)2 , Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = Ca（CO3 ）+ 2HClO,此式说明HClO的酸性比H2CO3弱 次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定 漂白粉密封，保存于干燥处,按照这种原理次氯酸盐都有漂白性,复习:,3、将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出 有关方程式。 A、紫色石蕊试液 B、FeCl2溶液 C、Na2CO3溶液 D、AgNO3溶液 E、Mg粉 F、光照,现象：先变红（H+的作用） 后褪色（HClO 的氧化作用）,现象：由浅绿变黄 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,现象：产生气泡2H+CO32-=CO2+H2O,现象：产生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl,现象：Mg溶解，有气泡生成，黄绿色变浅或消失 Mg+Cl2=MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2,现象：有气泡,颜色变浅 2HClO=2HCl+O2,光照,氯气与水的反应,Cl2+H2O,可逆反应：,在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。,次氯酸光照分解,HCl+HClO,次氯酸,1、 次氯酸是一元弱酸，属于电解质，酸性弱于碳酸。,2、次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。,3、次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质，具有漂白性,怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？,氯水中什么物质可以 分解放出氧气？为什么？,氯水长时间放置后，颜色 有何变化？组成上有何变化？,氯水颜色变浅,盐酸成份增多,新制氯水：H+ 、 Cl 、 ClO 、 HClO、Cl2 、 H2O，OH- ,有强氧化性。,久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。,Cl2 + H2O = HCl + HClO,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式：,0,0,0,1,1,1,1,1,1,三个反应的相似处：,氯元素的化合价，有一半由零价降为1价， 有一半由零价升为1价。,具有漂白作用的物质,1、把色质氧化，生成物稳定,Cl2 、氯水、漂白粉 （真正作用的都是次氯酸）、,O3、H2O2 、Na2O2,2、与色质化合，生成物不太稳定,SO2,3、吸附作用：活性炭等,练 习,1 若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？,1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （A）溶液变红色 （B）溶液变蓝色 （C）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色 （E）溶液先褪色后变红,解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯 酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化 性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）,（D）,2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在 阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温,解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸 对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。,（D）,A,次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性 比碳酸弱，次氯酸是弱酸。,3. 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使 染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？,思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐,4. 已知电解食盐水可制得氯气：,工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。 写出反应的化学方程式。,水 电解,思路：,三、氯离子(Cl-)的检验,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl- + Ag+ =AgCl,CO32- +2Ag+ =Ag2CO3,Cl- + Ag+ =AgCl,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O,白色沉淀,无现象,无现象,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？,思考：,原因： A