2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题.doc

黄陵中学2015-2016学年度第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷50分，第卷50分，共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N16、Ca-40、Ag-108 、Zn-65第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ） A提出了元素周期律 B开发了合成氨的生产工艺C揭示了燃烧的本质 D提取了治疟药物青蒿素2下列化学用语表示正确的是（ ）ANH3分子的电子式： BCH4分子的比例模型： CF原子的结构示意图： DN2的结构式： NN3下列各组顺序排列不正确的是( )A.熔点：SiO2NaClCO2 B.热稳定性：HClH2SPH3C. 金属性：NaMgAl D. 酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO34元素在周期表中的位置取决于（ ） A.元素原子核内的中子数 B.元素的最高正化合价 C.元素原子的电子层数 D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数5下列说法错误的是（ ）A. 元素周期表中有7个主族、7个副族 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C. 氢是原子半径最小的元素 D.氧元素位于第2周期VIA族6下列说法中不正确的是( )A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D. 在共价化合物中也可能含有离子键7下列电子式中错误的是：（ ）8下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）A. 1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 9下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化10据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于（ ） A. 同位素 B .同素异形体 C. 同分异构体 D. 同种物质11对于反应：2SO2O22 SO3，下列说法不正确的是（ ）A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B通入过量的O2可以使SO2转化率达到100C升高温度可以增大反应速率D增大O2浓度可以增大反应速率12合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2),V(NH3)用mol/(Ls)表示，则正确的关系式是（ ） A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2)13在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q的反应速率相等DP、Q、R、S的浓度不再变化14下列反应可以表示如图的能量变化的是（ ）AAl和Fe2O3的铝热反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应CNaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D甲烷在O2中的燃烧反应15关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ）放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关A B C D16下列各个装置中能组成原电池的是（ ）17关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A电子由锌片通过导线流向铜片B负极发生还原反应 C该装置能将电能转化为化学能 D铜片上发生的反应为Cu2+2eCu18有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC19. 下列热化学方程式书写正确（ ） A. 2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) H-571.6 kJ B.2SO2 +O22SO3 H-196.6 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g) =H2O(l) H-285.8 kJ/mol D.C(s) +O2(g) =CO2(g) H+393.5 kJ/mol20人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A.负极，并被氧化 B. 正极，并被氧化 C.负极，并被还原 D. 正极，并被还原21. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A0.08 mol/（Ls） B0.04 mol/L C0.04 mol/（Ls） D0.08 mol/L22. 下列说法错误的是（ ）A.加入催化剂一定能加快反应速率 B. 温度越高反应速率也越大 C.固体颗粒大小也会影响反应速率 D. 反应速率主要由反应物性质决定231mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AC（s）+O2（g）=CO2（g） H =+393.5 kJ/mol BC（s）+O2（g）=CO（g） H =-393.5 kJ/mol CC+O2=CO2 H =-393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）=CO2（g） H =-393.5 kJ/mol 24下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池负极发生的电极反应是还原反应 B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成25在电解池中，阴极上发生的反应是（ ）A.还原反应 B.氧化反应 C. 失去电子被氧化 D. 得到电子被氧化第II卷（非选择题 共50分)二、填空题（本题包括4小题，共50分）26. （8分）（1）、 已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）、氢氧燃料电池（当电解质为NaOH溶液时）负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应 。27.（10分）根据右图铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1）该原电池总离子反应式是 。（2）外电路电流的方向是从 (填Zn到Cu或Cu到Zn)。 （3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 （填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为 mol，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。28.（16分）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：（1）C电极是 极，发生反应的是 （填微粒符号），该微粒在反应中 电子（“得”或“失”），发生 反应（“氧化”或“还原”）， 反应现象为 ，电极反应式 。（2）总方程式为 。（3）上述电解反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 （填化学式）。（4）在化学反应中发生的能量转化形式是 。29.（16分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAA