原子结构与元素周期律三节元素周期表的应用.ppt

第一章 原子结构与元素周期律 第三节 元素周期表的应用,第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,普通高中课程标准实验教科书 化学必修2,大荔县城郊中学 向娟萍,类铝,交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？,从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。,温故知新,2、尝试根据元素原子结构的递变规律 预测第三周期元素原子失电子或得电子能 力的相对强弱。,元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,方法导引,交流研讨,学生分小组讨论：如何运用学过的知 识比较钠、镁、铝的失电子能力强弱？,?,请各小组完成你们设计的实验，注意观察实验现象。,小组实验探究,请各小组完成你们设计的实验，注意观察实验现象。,温馨提示：请同学们做实验时注意实验安全。,1.实验: 钠、镁和水的反应,金属性：NaMg,实验探究,2、镁、铝和盐酸的反应,金属性 Mg Al,Mg + 2HCl = MgCl2+H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2,有气泡放出,镁反应剧烈,有气泡放出,反应较剧烈,3、AlCl3 、MgCl2溶液和NaOH溶液的反应,NaOH溶液,AlCl3 溶液,Al(OH)3,NaOH溶液,MgCl2 溶液,Mg(OH)2,4、Al(OH)3 、Mg(OH)2和酸、碱的反应,结论,单质与酸反应情况,单质与水反应情况,Al,Mg,Na,钠与冷水剧烈反应，有大量气泡产生,镁与冷水不反应，加热后反应,镁与盐酸反应迅速，并放出气泡,反应缓慢,强碱,中强碱,两性氢氧化物,最高价氧化物对应水化物碱性的强弱,失电子能力逐渐减弱,小组展示实验现象,失电子能力NaMg,失电子能力MgAl,元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,方法导引,自主探究,学生自己阅读课本完成下页表格。,?,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,加热,加热,点燃或 光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得电子能力逐渐增强,我的收获,一、同周期元素性质的递变规律:(从左到右） 1、同周期元素的原子失电子能力减弱；得电子能力增强； 2、最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； 3、气态氢化物的稳定性增强； 4、原子半径逐渐减小,二、同周期元素的性质为什么呈现这样的递变规律？,结构 性质,决定,反映,1、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。,错,对,错,错,课后练兵大显身手,2、X、Y、Z三种元素位于元素周期表中同一周期，其最高价氧化物对应的水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ） XYZ B. YXZ C. XZY D. YZX,C,3、在第三周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为（ ）；化学性质最稳定的元素的符号是（ ）；最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是（ ），碱性最强的物质的化学式是（ ）