云南省峨山彝族自治县第一中学2018_2019学年高二化学6月月考试题.docx

云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高二化学6月月考试题1.本试卷共7页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。2.考试时间为90分钟。3.请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：H-1 C-12 N -14 O- 6 S-32 Cl35.5 Ca - 40第I卷一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是( )A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热3铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是( )A正极反应为：Cu2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()。 A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.无法比较5.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）。A. v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）= v（H2O）D. v（O2）= v（NO）6.下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是( ) 0.1mol/ L HCl 溶液 0.1mol/ L H2SO4 溶液； 0.1mol/ L NaOH 溶液； 0.1 mol/ L CH3COOH 溶液A. B. C. D. 7.下列化学方程式中，属于水的电离是( )。 A.H2O+H2O=H3O+OH B.HCO3+OH=H2O+CO32 C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32+H2O=HCO3+OH 8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX9.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。 A.c(M)c(OH)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH) C.c(M)c(A)c(OH)c(H) D.c(M)c(H)c(A)c(OH)10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )。 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 11.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS 12.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）。 A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴离子移向Zn极 C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极13.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni（OH）2 由此可知，该电池充电时的阴极是（ ）。A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiOOH 14. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）。 A.锌铜原电池中铜是正极 B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极15.将FeCI3溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分（ ）A. FeCI3 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O416.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应是（ ）A. Fe2e-=Fe2+ B.2H+ +2e-=H2 C.O2+4e- + 2H2O= 4OH- D. Fe 3e-=Fe3+17.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A.黃铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质物品久置表面变暗18.下列实验操作、现象、结论、解释均正确的是（ ）操作现象解释或结论A在饱和CaCI2溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀Ca2+ +2OH-=Ca(OH)2B向1ml0.1mol/LMgCI2溶液滴加1ml2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCI3产生白色沉淀，白色沉淀再变为红褐氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积C用玻璃棒蘸取0.1mol/LNaOH溶液滴在湿润的PH试纸中央，与标准比色卡对比读出PH为13氢氧化钠溶液显碱性D测定0.1mol/LCH3COONa溶液PH=10CH3COOH为强电解质19.反应CaCO3=CaO +CO2为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（ ）A升高温度 B降低温度 C减少CO2 D增加CO2 20.下列溶液显中性的是（ ）ANa2CO3溶液 B. NaHCO3溶液 CNaHSO4溶液 DNa2SO4溶液21.下列说法正确的是（ ）A强酸一定可以跟弱酸盐反应 B弱酸一定不能与强酸盐反应C溶解度小的物质其溶度积一定小D已知100时，纯水的KSP=110-12.24,PH=6.12，一定显中性22. 取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（ ）A0.05 mol/L B0.10mol/L C0.15 mol/L D0.20 mol/L23. 对于0.1molL-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ） A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-）Bc（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-）C向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离24. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动25.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）。A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol第卷二、填空题（共3个大题，每空2分，总分50分）26.（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。aKMnO4 bH2O2 cMgO dNaOH （4）步骤由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： 。（三）制取工业溴：（5）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。 （6）写出步骤用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。27. （16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_；再通入CO_。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。（单选） A升温 B增大CO2浓度如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的V（逆）变化曲线28. （18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的PH值，其PH值7，原因是（用离子方程式表示） （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论1取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。 2取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的 溶液。若溶液褪色，说明其有 若溶液不褪色，说明其中没有 3 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有 ，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有 （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）参考答案题号123456789答案BCDCDBABC题号101112131415161718答案DCBADCACA题号192021222324252627答案ADDAACC26. （1）石墨（2分） 2Cl2e=Cl2 （2分）（2）12（2分） （3）b ；c（4分）（4）将MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热 （2分）（5）富集溴元素（2分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（2分）27. （1）B、C（2分）（2）吸热（2分）（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分）（4）减小（2分） 不变（2分） （5）A（2分） 如图（2分）28.（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧