四川省宜宾第三中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（无答案）.docx

四川省宜宾第三中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子量O:16 H:1 C:12一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分共40分）1化学与生活密切相关，下列生活中的化学说法正确的是A硅太阳能电池是把化学能转化为电能属于原电池 B为了延长果实的成熟期，需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果产生的乙烯，以达到保鲜的要求。C生活中用到的干电池属于二次电池D生活中利用126C测定文物的年代2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A丙烷的比例模型为：B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯化镁的电子式：D氮气的电子式 3下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A空气量越多越好B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出4下列各组大小比较正确的是A酸性：HClO4H2SiO3H2SO4B热稳定性:HFHClHBr HI C碱性：NaOHKOHCsOHD沸点：正丁烷BAB仅由A元素与钠元素形成的化合物中可能含有共价键C最高正价：ABDC的氧化物的水化物的酸性一定高于D的氧化物的水化物的酸性12中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是ANa在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2B甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故乙烷也不能使高锰酸钾溶液褪色C乙烯通入高锰酸钾溶液褪色发生了氧化反应，故乙烯通入溴水使其褪色也发生了氧化反应D卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A1mol 11B中含有的中子数为6NA B标准状况下，22.4L己烷中含有的碳碳键是5NAC28g 乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为4NAD17g OH 含有的电子数为10NA14将甲烷与氯气按11的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有CH3Cl和氯化氢C试管内有少量白雾，内壁有油状液滴形成D水槽中有少量晶体析出15下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2用上图测50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液反应的中和热比较元素Cl、C和Si的非金属性强弱16铜锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是A铜电极上发生氧化反应B锌电极是原电池的正极C电子从铜极经过外电路流向锌极D该电池的正极反应：2H+ +2e- = H217下列有关化学反应中能量变化说法正确的是A需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B已知反应: C（石墨，s) = C(金刚石，s）H0则石墨比金刚石更稳定CH2（g）的燃烧热H=285.8 kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=-571.6 kJ/molDS（g）+O2（g）SO2（g）H=akJ/mol, S（s）+O2（g）SO2（g）H=bkJ/mol则ab18恒温恒容下，能表明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的是ANH3的浓度保持不变B混合气体密度保持不变C混合气体总质量保持不变D生成2molNH3的同时消耗1molN219一定温度下，把3molA和1molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：x，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.1molL-1s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A反应达到平衡状态时A的转化率为B在此5s内 D的平均反应速率为0.1molL-1s-1Cx=2D反应达到平衡状态时，容器内气体的压强与起始时压强比为7：620CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；H= +120kJmol1已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HCO(CO)键能/kJmol-1？7454361075那么下面选项中能正确表示上表中 C-H的键能的是A413 kJmol-1B353 kJmol-1C539.25 kJmol-1 D599.25kJmol-1第II卷非选择题（共60分）21（14分）I有下列各组物质：石墨和金刚石；H和T；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3；甲烷和丙烷；和；。用序号填空：（1）_组两者互为同位素，（2）_组两者互为同素异形体，（3）_组两者属于同系物，（4）_组两者互为同分异构体，（5）_组两者是同一物质；II某烷烃A的摩尔质量为72g/mol，它的一氯代物有四种，则A的结构简式为 _若对A进行系统命名则A的名称是 _22（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）在周期表中的位置是 ；（2）的最高价氧化物对应的水化物的电子式_含有的化学键类型有 （3）由三种元素形成的具有漂白性的化合物X，其X结构式为 ，用电子式表示的最简单的氢化物的形成过程 ；（4）由形成的某种物质的产量是石油化工生产水平的标志，将该物质通入溴的四氯化碳溶液后褪色，写出发生反应的化学方程式 该反应属于 反应（填反应类型）（5） 写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式 23（14分）.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1（1）化学反应速率本质上是由_决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_对反应速率有影响，（2）我们最好选取实验_(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_反应速率越快。（3）某同学在做50mL浓度为1molL1的硫酸与过量的锌粉反应的实验时，加入适量的下列 _（填字母）物质能减缓反应速率又不影响氢气生成的量A. NaOH固体B. Na2CO3固体C.KNO3溶液D.CuSO4固体E.NaCl溶液F.蒸馏水II李明同学在用下图装置研究原电池的正负极和电极材料的关系时，发现电解质溶液分别为硫酸和氢氧化钠溶液时，电流表指针偏转方向相反。（1） 该实验表明电池的正负极除了与电极材料金属的活泼性有关，还与_ 有关。（2） 当电解质溶液为 NaOH溶液时，请写出负极的电极反应_。24（16分） I.（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H1=241.8KJ/molC8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H3=5518KJ/mol试写出25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式 某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_。（2）该反应在3种不同条件下进行，其中X起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物Y的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验1中，在010min内，以物质Y表示的平均反应速率为_，实验2中化学反应达到限度时Y的转化率为 _020min内，实验3和实验1的反应速率不同，除温度因素以外其原因还可能是_。（3） 恒温恒容的容器中起始充入等物质的量的X、Y进行上述反应，下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是_。A体系的压强不再改变B混合气体的平均摩尔质量不再改变C混合气体的密度不再改