课题1常见的酸和碱.ppt

课题1 常见的酸和碱,将用紫色石蕊试液浸泡的小花用水润湿后，放入盛有二氧化碳气体的试剂瓶中，你看到了什么现象？为什么？紫色石蕊试液是什么？,知识回顾：,实验101：,蓝,红,红,蓝,不变色,不变色,红,红,讨论 根据上面的实验及说明，试分析这4种物质 中，哪些可能是酸性溶液，哪些可能是碱性溶液？,酸碱指示剂:,1、定义：能和酸碱溶液起作用而显示不同 颜色的试剂，简称指示剂。,2、常见的酸碱指示剂：,紫色石蕊溶液,红,蓝,酚酞溶液,不变色,红,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,（酸红碱蓝）,（酸无碱红）,酸性溶液,碱性溶液,1、右图中A、B、C、D是两圆相 交的部分，表示指示剂与酸、碱溶 液作用时所显示出的颜色，则其中 表示不正确的是（ ） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 2、向某溶液滴入无色酚酞溶液后不变色，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（ ） A、一定显红色 B、可能显紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色 3、有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。,A,B,自制指示剂（第51页）,讨论：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液中的变色效果较好？,某同学取自制指示剂进行如下实验：,（1）能做酸碱指示剂的是_（填编号） （2）玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现的颜色是绿色，说明肥皂水呈_ (填酸性或碱性),碱性,二、常见的酸（HCl、H2SO4）,1.物理性质,无色液体,无色、粘稠、油状液体,有白雾,无现象,有刺激性气味,无刺激性气味,2.用途：P52,（有挥发性）,其它常见的酸:硝酸(HNO3) 醋酸(CH3COOH),把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,增大,减少,增大,减少,减少,不变,2.浓硫酸的腐蚀性（脱水性）,变黑,变黑,变黑,化学性质,事情的真相是这样的：,浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭浓硫酸的脱水性。,使用时要小心啦！,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液,浓硫酸的稀释,操作要领： 在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并用玻璃棒不断搅拌。,酸入水，沿器壁， 慢慢倒，不断搅,不可将水倒进浓硫酸里。,切记：,浓硫酸的性质,脱水性 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化,浓硫酸的稀释 放出大量的热,吸水性 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）,事故的处理：水冲洗涂上3-5%的NaHCO3溶液,如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时放出大量的热使水暴沸，带着硫酸向四处飞散，容易造成事故。,浓硫酸还能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以要密封保存。,1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸,D,2.下列实验操作中，正确的是（ ）,A加热液体,B过滤,C稀释浓硫酸,D称量固体,A,(1)与指示剂发生作用,红,红,不变色,不变色,3、酸的化学性质,酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红色， 使无色的酚酞溶液不变色。,（2）活泼金属 + 酸 = 盐 + H2,（除浓H2SO4、HNO3）,（H前）,(3)与某些金属氧化物反应,铁锈逐渐减少， 溶液变黄色,铁锈逐渐减少， 溶液变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水,（可用于金属除锈）,黄色,无色,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,无色,蓝色,黄色,无色,氧化铜逐渐溶 解，溶液变蓝色,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,无色,蓝色,（4）酸 + 碱 = 盐 + 水,（5）酸 + 盐 = 新盐 + 新酸,讨论：P54,(1)与指示剂发生作用,(2) 活泼金属 + 酸= 盐+H2,(3)金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水,思考?,三、常见的碱,1、几种常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）,俗名：苛性钠、烧碱、火碱,（有强烈的腐蚀性）,实验10-5,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,NaOH溶于水放热,发热,三、常见的碱,白色块状固体，易潮解,易溶，放出大量的热,强腐蚀性,苛性钠、火碱、烧碱,1、几种常见的碱,(1)干燥剂 (2)化工原料（肥皂、石油、造纸、印染、炉具清洁剂）,使用氢氧化钠时应十分小心。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,（1）什么是潮解？它是物质的什么性质？ （2）为什么氢氧化钠固体可做某些气体的 干燥剂？,物质曝露空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象，这是物理性质,氢氧化钠不能干燥CO2、SO2、SO3、NO2、HCl等酸性气体。,容易吸收水分,思考：,（2）氢氧化钙 Ca（OH）2,实验10-6,白色粉末,白色固体没有完全溶 解，呈浑浊状态,有白色沉淀产生,俗名：熟石灰或消石灰,白色粉末状固体,微溶，水溶液俗称石灰水,较强腐蚀性,熟石灰、消石灰,CaO+H2O = Ca(OH)2,建筑业、改良酸性土壤、配制农药等,其它的碱:,KOH NH3H2O,2、碱的化学性质,（1）与酸碱指示剂反应：,碱的溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。,蓝,蓝,红,红,（2）非金属氧化物 + 碱,CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O,= 盐 + 水,SO2+2NaOH = Na2SO3+ H2O,SO3+2NaOH = Na2SO4+ H2O,（3）酸 + 碱 = 盐 + 水,HCl + NaOH = NaCl + H2O,（4）盐 + 碱 = 新碱 + 新盐,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,思考：, NaOH固体为什么要密封保存？, NaOH固体为什么不可以作CO2、SO2、 SO3、HCl等酸性气体的干燥剂？,答： 易吸收空气中的水分 会与空气中的CO2反应,答：NaOH会与CO2、SO2、SO3、HCl等反应, CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体对环境 都有不良的影响，可用什么将它除去？,答：NaOH溶液（或其它碱溶液）可将它除去。, 如何证明CO2和NaOH能发生反应？,四、酸、碱、盐溶液的导电性：,实验107：见课本57页,导电,导电,导电,导电,不导电,不导电,补充实验：氯化钠、硫酸钠的溶液能不能导电？,（1）为什么酸有相似的化学性质？,（2）为什么碱有 相似的化学性质？,（3）为什么酸和碱的水溶液有导电性？,思考：,因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-,因为酸和碱在水溶液中能解离出自由移动的离子,因为不同的酸溶液中都含有相同的H+,电离,酸、碱、盐的溶液都能导电,讨论:酸碱盐有什么共同点?,你能得出答案吗？,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,你能得出答案吗？,2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸,B、D,3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ） A.浓硫酸 B. 火碱 C. 水 D. 浓盐酸,4、下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确 的是 （ ） A.氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 B.氧化钙 熟石灰 CaO C.碳酸钙 生石灰 CaCO3 D. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH,B,D,5下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,课后练习：P59,1、醋酸 柠檬酸 稀盐酸 氢氧化钙 氢氧化钠,吸收水分 潮解 二氧化碳（或CO2） 碳酸钠（或Na2CO3） 密封,2、 B C,3、分别取1mL2mL未知溶液于试管中，向试管 中通入CO2 （或通过玻璃管用嘴吹气），出 现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的 原溶液是氢氧化钠溶液。,4、生石灰能跟水反应，所以可以做干燥剂。 生成的氢氧化钙，露置在空气中，还会跟空气