高二化学物质的量.ppt

第3节 化学中常用的 物理量物质的量,第一课时,联想质疑,水是大家非常熟悉的物质,它是由水分子构成的。一滴水（约0.05ml）大约含有1.7万亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？,（难见、难称量）,2 H2 + O2 2H2O,粒子个数比 ：,质 量 比 ：,2,1,2,4g,32g,36g,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,：,：,：,：,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁,点燃,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 理 量,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,物 质 的 量,一、物质的量及其单位 摩尔,物质的量（n） ：是表示物质所含粒子多少的物 理量。 物质的量 是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。,硫酸 的 物质的量 能简化为 硫酸的量 吗？ 能不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量？,交流研讨1,1、概念,摩尔：,物质的量 的单位。,摩尔 简称 摩，符号 mol,将 12g 所含的碳原子数定义为 1 mol。,1 mol 物质含有 阿伏加德罗常数（符号为NA ）个粒子，数量为 6.021023mol -1 。,12C,（原子核里含 6个质子和 6个中子的碳原子）,2、单位,思 考,为什么不用“个”作单位？,一滴水里大约含1.671021个水分子。,摩尔,来源于拉丁文moles，愿意是大量和堆积的意思。于是1971年，由41个国家代表参加的第14届国际计量大会决定物质的量的单位为摩尔。,（1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.021023个米粒。,物质的量 是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。,摩尔是物质的量的单位,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,交流研讨2,下面叙述是否正确?,3、n、 N、NA的关系,（1）1mol碳原子含有 个碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）10mol钠离子含有 个钠离子 （4）6mol电子含有 个电子 （5）0.5mol中子含有 个中子,1NA 0.3NA 10NA 6NA 0.5NA,物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。,物质的量（n）=,微粒数目（N）,阿伏加德罗常数（NA）,1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,结论：,不同层次粒子之间的物质的量关系应根据组成而定。,微粒个数,微粒集团,物质的量,交流研讨3,（1）1 mol Na2SO4含有 mol Na+,2,mol SO42,1,个氧原子,（2） 0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+,1,mol SO42,0.5,物质的量 (n),=,物质所含粒子数目 (N),阿伏加德罗常数 (NA),个氧原子,26.021023,46.021023,交流研讨4,（3） 0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含粒子 数相等的是 （ ）,（A） 钾离子 （B）氯离子 （C） 氯原子 （D）氧原子,A C,KClO3 = K + ClO3,KClO = K + ClO,小 结,(1) 一个概念及单位：物质的量,摩尔,一个常数和数值：阿伏加德罗常数,6.021023mol-1,(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系,物质的量,粒子数,NA,NA,前进,（3）注意二点： 用摩尔必须指明粒子的名称 只能用于微观粒子,物质的量 (n),物质所含粒子数目 (N),阿伏加德罗常数 (NA),=,这是我们本节学习的第一个公式：,切记！切记！,返回,作 业,(1) 2 mol H2SO4 含 个 H2SO4 分子，可电离出 mol H+ ，可电离出 mol SO42，共含 个原子。,(2) 3.011023 个氯离子中含质子 摩尔，含电子 个。,（3）1molNa变成Na+失去 mol电子.