广西桂林市逸仙中学高三化学总复习课件：溶液.ppt

溶液,（一）溶液 1溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 -溶剂，溶质 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液,知识回顾,1、为什么这些固体会“消失”在水中？,粒子在不断地运动,2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?,溶液具有均一性,3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？,溶液具有稳定性,4、此时的溶液是纯净物还是混合物？,溶液是混合物,通过上面的思考题，大家概括一下什么叫做溶液？,均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，与所取液体的部位、数量（体积）无关。 稳定性：只要外界条件（温度、气体压强、溶剂量等）不变时，被溶解的溶质不会从溶剂中分离出来。性质也不会发生变化。,（二）溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。,一、溶液,（一）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,混合物：溶液一定是混合物。,2溶液的基本特征 均一性和稳定性 溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色 溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响 物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾 ),知识回顾,如蔗糖溶液：溶质是蔗糖，溶剂是水。 氯化钠溶液：溶质是氯化钠，溶剂是水。,（三）溶液的组成：,溶质被溶解的物质。 溶剂能溶解其它物质的物质,1、从宏观上看,2、(微观上看)：溶质分子（或离子）均匀分散在溶剂分子中。,如蔗糖溶液：蔗糖分子分散到水分子中 氯化钠溶液： Na+、Cl-分散到水分子中,想一想：溶剂只可以是水吗？水能溶解 所有物质吗？,如： 1、10g氯化钠溶于100g水，溶液的质量是多少？ 2、把80 g的蔗糖加入100 g水中，只是溶解了30 g蔗糖则蔗糖溶液中，那么溶液的质量是什么？,3、溶液、溶质和溶剂之间的数量关系,（1）溶液的质量 溶质质量 + 溶剂质量 （2）溶液的体积 溶质体积 + 溶剂体积,注意：溶质的质量是指已经溶解的那部分 溶质，没有溶解的那部分，不能计算在内。,相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同,不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同,问题：溶质是固体，那么液体可作为溶质吗？,(2),水是最常见的溶剂，但不是所有溶液的溶剂都是水,(1),结论,气体,(3)溶质,固体,液体,(如食盐水,硫酸铜溶液等),(如白酒等),(如稀盐酸、汽水等),（二）饱和溶液 不饱和溶液 （考点）,知识回顾,1概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质,(2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少,强调,知识回顾,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,【例1】下列叙述正确的是( ) A一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液,例2如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是( ) A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭,（2）溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数,（M质） （M液） （P%）,知识回顾,二、溶解度,1物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同,2固体物质的溶解度（考点） (1)抓住的四个要点： “在一定温度下” “在100克溶剂 “饱和状态” “所溶解的克数”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）,=,溶质质量,溶剂质量,100克,公式：,3、有关溶解度的简单计算,溶质质量,溶液质量,=,100克,(4)影响溶解度的因素 溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部分)温度,(5)溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法： 列表法；溶解度曲线。,3、溶解度曲线 (考点),（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算,5、溶解度的表示方法：,(1)、列表法：,KNO3的溶解度随着温度升高而 。,增大,温度（）,溶解度（S/克/100克水）,0,20,40,60,80,100,(2)溶解度曲线图法,随着温度升高而,100,50,10,KNO3的溶解度,增大,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,（4）、固体溶解度曲线及意义,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,.a,.b,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,2.少数物质的溶解度受温度变化的影响较小,3.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,NaCl,Ca(OH)2,6、固体物质的溶解度影响因素：,KNO3 NH4Cl,温度,巩固练习,1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_ (2)、M点表示在_C时，A和B的溶解度_,在_A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在_A物质的溶解度小于B物质的溶解度。,2：如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）：M点的含义是_ ( 2 )：当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当为tC时，溶解度最大 的是_.,4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大,规律,知识回顾,7、气体的溶解度影响因素,(1)温度：,温度越高，气体溶解度越小,(2)压强：,压强越大，气体溶解度越大,Exercises,【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g/100克水 20时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为26.5克/100克水. 在20时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大 在20时，100克水中溶解了NaCl 20克，因此NaCl在20时的溶解度为20 g/100水. 在20时，NaCl的溶解度为36克/100克水 在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为为36克/100克水 A B C D,D,【例2】在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( ) A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液 C.有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl（未溶解）,【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A烧开水时，沸腾前有气泡冒 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水,好题回放,【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分析上述的结果，正确的是( ) A、这种粉末是结晶水合物 B该种粉末是纯净物 C、这种粉末是混合物 D以上结论都不正确,【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ?,巩固练习,知识回顾,三混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法,过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质 过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸 过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”,结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： 蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。 冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物,知识回顾,知识回顾,4粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移,例1在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热,好题回放,例2欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ） A冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份 C升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温,例3黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2 (1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。,例4能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( ) A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,例5现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是 。按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称： 。,好题回放,解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时，主要采取降温结晶的方法；而提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，主要采取蒸发结晶的方法在结晶过程中要用到溶解、过滤和蒸发等操作，用到的主要仪器有烧杯、铁架台、蒸发皿、漏斗等 故答案为：分离的主要步骤是溶解，加热，结晶； 所用到的四种主要仪器的名称是：烧杯，铁架台（带铁圈），蒸发皿，漏斗等,知识回味,四、溶液组成的表示方法,1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = 100%,2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：溶液质量M(溶液)=溶液体积(V)溶液密度（） 溶液体积（V） M（溶液质量） （溶质质量）,3、溶液的稀释与浓缩的计算,溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。 m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量,(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。 准确的找到溶液的质量。计算时应先统一,知识回顾,溶质的质量分数和溶解度比较表,一定温度,不受温度影响,100克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用%表示,M质,M剂,100克,M质,M液,100%,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,特别注意,强调： (1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质质量,抓住溶质相等列等式,=,关键是记住溶 质的表示方法,M质=M液A%=VpA%,溶液的稀释、配制、混合问题,好题回放,例1下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分