安徽省合肥市第十一中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.docx

2018-2019学年度第二学期高一期末考试教学质量检测化学试卷（满分：100分 时间：90分钟）注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑. 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上. 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效. 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并收回.5.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是： a.互为同位素 b.互为同素异形体 c.具有相同的质量数 d.是三种化学性质不同的粒子 e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子 A.e、f B.b、c C.d、e D.a、f2.化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是： A.“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放 B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D.倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”3.下列化学用语的使用正确的是： A.N2的结构式：N-N B.CO2的比例模型： C.氯化氢的电子式： D.乙烯的球棍模型：4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高 价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知： A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性5.下列操作能达到实验目的的是：实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生.B比较Na与Al的金属性强弱将金属钠放入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象.C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中.D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电6.实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是： A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B.将锌粒改为锌粉 C.加入几滴硫酸铜溶液D.加入NaCl溶液7.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是： A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行8.在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间： A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.等于5s9.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-.有关该电池的说法正确的是： A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl溶液激活 D.可用于海上应急照明供电10.一定温度下，可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是： A.单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B.A2 、B2 、AB的物质的量之比为1：1：2 C.体系内的总压不随时间变化 D.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B211.180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和 某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是： A.该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2 B.在03 min内H2的平均化学反应速率为 0.1 molL-1min-1 C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已 经达到平衡状态 D.在310 min内，反应仍未达到平衡状态12.下列关于有机物的说法正确的是： A.分子组成均符合CnH2n的两种物质一定互为同系物 B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是： A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D.在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14.下列化学实验符合“绿色化学”要求的有： 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝 将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放 加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性” A.B.C.D.15.对于苯乙烯 ( ）有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯 化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能 共平面.其中正确的是： A. B. C. D.全部正确16.利用金属活泼性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属.下列反应所描述的冶炼方法不可 能实现的是： A. 2Al2O3(熔融)4Al3O2 B.Fe2O33CO 2Fe3CO2 C.FeCuSO4 =FeSO4Cu D.2KCl(水溶液)2KCl2二、非选择题（共52分）17.（12分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：族 周期AAAAAAA0123请按要求回答下列问题：（1）元素的名称是 ，元素在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角 度看，元素形成的单质具有 性（填“氧化性”或“还原性”）.（2）元素的原子结构示意图是 .（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性： （写氢化物的化学式）. （4）写出元素形成的单质与水反应的化学方程式 .（5）与能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 .（6）工业制取的单质的反应的化学方程式为 .18.（11分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ” 设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： 该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 ； 正极的反应式为 . 若导线上转移电子1mol，则生成银 克.（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： 在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“”、“或“” ）. 请写出图中构成原电池的负极电极反应式 . 电池工作时，溶液中SO42- 向 极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42浓度 （填增大或 减小或不变）.19.（20分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作、操作的名称分别为 、 .（2）A的结构简式为 .B、F分子中的官能团名称分别是 、 .（3）写出反应的化学方程式(注明条件)： ，反应类型为 . 写出反应的化学方程式(注明条件)： ，反应类型为 . 写出反应的化学方程式(注明条件)： ，反应类型为 . 写出反应的化学方程式(注明条件)： ，反应类型为 .（4）物质C的沸点为12.27 ，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应和反应制 得，其中最好的方法是反应 （填“”或“”），理由为 .20.(9分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学 方程式(有机物写结构简式)： .（2）B中NaOH溶液的作用是 .（3）试管C中苯的作用是 .（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 ，此现象可以验证苯和液溴 的反应为 (填反应类型).2018-2019学年度第二学期高一期末教学质量检测化学参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1-5 D、C、D、A、D 6-10 D、B、A、D、D 11-16 B、D、C、A、C、D二、非选择题（共52分）17（12分）（1）氧（1分）； 第二周期第A族 （1分）； 氧化（1分）； （2）（1分）； （3）PH3H2SH2O （2分） ；（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分）；（5）（2分）电解水晶石（6）2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 （2分）18.(11分) （1）铜（或Cu）（1分） ； 硝酸银（或AgNO3）溶液（1分） Ag+e-=Ag （2分） 108 （2分）（2） （1分） Zn -2e-= Zn2+ （2分） 负 （1分） ； 不变（1分）19（20分）（1）石油的分馏（1分） ； 石油的裂解（1分） （2） CH2=CH2 （1分） ；羟基 （1分）；羧基 （1分）（3） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （2分），加成反应 （1分） CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl （2分），取代反应 （1分） 2C2H5OHO22CH3C