河北省邢台市第八中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

河北省邢台市第八中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题一、单选题（每题3分，共18小题）1.下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+D.Cu、Fe2+5.已知N2+O22NO为吸热反应,H=+180 kJmol-1,其中NN、OO键的键能分别为946 kJmol-1、498 kJmol-1,则NO键的键能为( )A.1264 kJmol-1B.632 kJmol-1C.316 kJmol-1D.1624 kJmol-16.正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A. 分子的稳定性与氢键有关B.含1的晶体中有3氢键C.分子中、最外层均为8稳定结构D. 原子杂化轨道的类型,同层分子间的主要作用力是范德华力7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是( )A.CO和N2B.O3和NO2-C.CO2和N2OD.N2H4和C2H49.据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是( )选项 中的物质 中的物质 中收集的气体 中的物质 A 浓氨水 B 稀硫酸 石灰石 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 10.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断,下列说法错误的是( )元素 I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是第A族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应11.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D.盐酸、氯水、氨水均为混合物12. 、为五种短周期元素。、是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15, 与可形成分子; 与形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76;的质子数是、四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )A.原子半径: B. 、均为直线型的共价化合物C.由元素形成的单质不一定是原子晶体D.由、四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键13.下列关于晶体的说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属晶体的熔点和沸点都很高C.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键D.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是（ ）A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15.表中对于相关物质的分类全部正确的是()选项纯净物混合物碱性氯化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO216.现有一种蓝色晶体,可表示为MxFey(CN)6,经X 射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法中正确的是( )A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6B.该晶体属于离子晶体,M呈+3价C.该晶体属于离子晶体.,M呈+2价D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个17.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )A.、的熔点、沸点逐渐升高 B.的沸点高于C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.、的熔点依次降低18. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为( )A.4B.6C.8D.12二、填空题（共46分）19.A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:元素相关信息 A元素的一种原子的原子核内没有中子 B是所有元素中电负性最大的元素 C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子 E能形成红色(或砖红色)的E20和黑色的EO 两种氧化物请回答下列问题:（1）写出E元素原子基态时的电子排布式: （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。（3）与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是_。（4）A、C、E三种元素可形成E(CA3)42+配离子,其中存在的化学键类型有_(填字母)。配位键金属键 极性共价键非极性共价键离子键氢键 若E(CA3)42+配离子具有对称的空间构型, 且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则E(CA3)4 2+的空间构型为_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面体形c.三角锥形 d.V形20.根据所学知识回答下列问题。（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/932182115390217717381451773310540某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了, 元素位于周期表五个区域中的 区。分子的中心原子采取杂化, 的空间构型为。（2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。 六氰合亚铁离子中不存在(填字母)。A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键写出一种与互为等电子体的单质的分子式: 。（3）种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题: 该合金的化学式为。 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为 (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。21.A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为:A_,B_,C_,D_。（2）写出下列反应的离子方程式:A+C_。D+盐酸_。22.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O（1）该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 图1 应该选择的仪器是_(填字母)。 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接_,_接_,_接_,_接h(用导管口处的字母表示)。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。（2）该小组同学设计分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性。 图2G中的现象是_,原因是_(用化学方程式表示)。H中的现象是_。23.已知元素周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题:（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_。（2）R和Y形成的化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是。 邢台市第八中学2018-2019年度第二学期期末考试化学参考答案 1-5 DDBDB 6-10 BCDDD 11-15 DCCDD 16-18 ACA 19. 答案：1.1s22s22p63s23p63d104s12.大; 3.Cr; 4.; a解析：A、B、C、D、E五种元素依次是H、F、N、Ca、Cu。N原子的 2p能级处于半充满状态,第一电离能比氧原子的大。D元素 (即Ca)在元素周期表中位于第四周期,该周期中,未成对电子数最多的是24号元素Cr。Cu(NH3)42+中,Cu2+与NH3之间靠配位键结合,NH3内存在极性共价键。对称的 Cu(NH3)42+可能是平面正方形结构。 20. 答案：1.能量最低原理; ;直线形2.具有孤对电子;B; 3. 21. 答案：1.BaCl2;AgNO3;CuSO4;NaCO32.; 22. 答案：1.ABCDE d e f g b c MnO2+ 4H+2Cl- Mn 2+Cl2+2