高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表.ppt

一、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：现有26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横行）,一、元素周期表的结构,族,主族,副族,第族,0族,主族序数 = 最外层电子数,（纵行）,七个，AA, 由短周期和长周期元素共同组成的族,七个， BB,只有长周期元素组成的族,第8、9、10三列元素组成的族,稀有气体元素,二、元素的金属性和非金属性递变规律,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属元素与非金属元素渐变界线图,课堂小练1、以第三周期元素为例填写下列表格,Mg(OH)2,NaOH,Al(OH)3,H3PO4,H4SiO4,H2SO4,HClO4,2.寻找半导体材料,3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.寻找用于制取农药的元素,五、元素周期表的应用,2、同主族元素原子半径、离子半径大小的比较,3、元素原子半径与其离子半径的大小比较,Na Mg Al,O2- F- Na+ Mg2+,Fe2+ Fe3+； S S2-,Na+、O2-、Mg2+、F-,Na K,1、同周期元素原子半径大小的比较,高考考查方式之二微粒半径大小比较,4、具有相同电子层结构的离子离子半径大小的比较,1、下列排列顺序中，错误的( ) A、稳定性： PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半径：OS Na D、水溶液的碱性： Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH,AB,高考考查方式之三元素金属性非金属性递变,元素金属性强弱的判断标准 单质与水或酸置换出氢的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱,元素非金属性强弱的判断标准 单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱,118号元素的结构性质特点,(1)H： 原子半径最小； 外层电子数=周期数； 电子总数=电子层数； 第A族中唯一形成共价化合物的元素； 在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大； 原子序数最小； 没有中子； 成酸、碱必需的元素； 单质密度最小，最轻的气体； 与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。,118号元素的结构性质特点,(2)He： 最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子； 电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： 最外层电子数是次外层的一半； 碱金属中不能形成过氧化物； 热核反应原料之一； 密度最小的轻金属； 保存于石蜡中。 (4)Be： 最外层电子数=次外层电子数； 最外层电子数=电子层数 价态为+2价,118号元素的结构性质特点,(5)B： 最外层电子数比次外层多一个； BF3属非极性分子（本章后边将学到）； 氢化物为B2H6（了解就可以）； 硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； 硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： 最外层电子数是次外层的二倍； 是形成化合物种类最多的元素； 有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）； 氧化物有CO、CO2； 氢化物有多种最简单的是CH4； 最高价含氧酸是H2CO3。,(7)N： 最外层电子比次外层多3个； 单质在空气中含量最多； 难与其它物质反应； 化肥三元素之一（N、P、K）； 氢化物为NH3； 氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； 含氧酸有HNO3、HNO2； 气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: 最外层电子数目是次外层的三倍； 地壳中含量最多； 占空气体积的21%； 能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物； 单质助燃,(9)F： 最外层电子数比次外层多5个； 除H后前18号元素中原子半径最小； 无正价； 不能被任何物质氧化； 能与水反应置换水中的氧； CaF2难溶、AgF溶于水； 无含氧酸； HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：最外层电子数是最内层的1/2； 前18号元素原子半径最大； 氧化物对应的水化物为NaOH； 能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； 与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。,(12)Mg： 最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍； Mg(OH)2是难溶性的中强碱； Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al： 最外层比次外层少5个电子； 最外层电子数=电子层数； 铝是金属元素但具有一定的非金属性； Al2O3是两性氧化物； Al(OH)3是两性氢氧化物； 地壳中含量最多的金属元素。,(14)Si： 最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍； 地壳中含量排第二位； 只有一种氧化物SiO2； 气态氢化物SiH4； 含氧酸为H4SiO4； H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P： 最外层比次外层少3个电子； 氢化物为PH3； 对应的酸为H3PO4、H3PO3； 常见白磷、红磷二种单质。,(16)S： 最外层比次外层少2个电子； 最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； 氢化物H2S、剧毒； 氧化物有SO2、SO3； 对应的水化物H2SO3、H2SO4； 对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： 最外层比次外层少一个电子，比最内