九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应课件新版鲁教版.pptx

,复习练习： 酸 (H+ + 酸根离子）,3.在酸中加入锌粒，会看到 这说明了酸能跟 反应。学.科.网,4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟 反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱 （金属离子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色 酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。,1.常见的碱有 ； 其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？,第四节 酸碱中和反应,学习目标,1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2.初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【学习重点】中和反应的实质及应用 【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断,同学们有这样的经历吗?,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,显碱性,思考：1.胃酸的主要成分是什么？ 2.为什么斯达舒可以治疗胃酸过多引起的胃病？,蚊子叮咬,松花蛋具有较强的碱性，吃起来有涩味。为了去掉松花蛋的涩味，我们应该加的调料是什么？,米醋(醋酸),做完化学实验后形成的酸性或碱性的废液，是否能直接倒入下水道中，应怎样处理？,进行中和反应，中性时再排放。,被蚊虫叮咬后，由于酸性毒素的原因我们会很痒痛，为了减轻痛苦，我们可以在伤处涂抹少量( ),A、柠檬汁,B、肥皂水,B,问题2：把无色的aOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？学.科.网,实验在一支试管中先后倒入少量aOH溶液和稀盐酸，振荡,问题：我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？,（利用给出的药品讨论、设计实验方案）,给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液.,方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.,方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网,方案三：在烧杯中加入少量的稀HCl 溶液,滴入几滴紫色石蕊,石蕊变红.再慢慢滴入NaOH,并不断搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止,交流实验现象及结论,无,红,无,否,碱,问题：通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是a？稀盐酸？还是其它物质？为什么？,小结：HCl + NaOH NaCl+H2O,1.为什么NaOH和HCl会反应? 2.反应前后溶液中微粒发生了怎样的变化? 3.反应后生成什么?,思考,微观解释： 1.盐酸、NaOH溶液中的微粒： HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH,2.盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的微粒 发生的变化： 盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH 结合生成了H2O分子。 盐酸中的Cl与NaOH溶液中的Na+ 在反应前后不变，形成NaCl。,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,氧化物,？,盐,金属离子,酸根离子,酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。,OH-+H+= H2O,其他酸碱中和反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 试从微观角度进行解释。 练习：KOH+HCl=KCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 酸溶液与碱溶液发生中和反应的实质： 酸溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成了水分子。,盐：由 金属离子 和酸根离子构成的化合物,例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3 常见酸根： CO32-（碳酸根离子）、 SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、 HCO3-（碳酸氢根离子）,或铵根离子,NH4NO3,练习,写出下列反应的化学方程式： Cu(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Ca(OH)2+HCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+H2SO4 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,1.你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？,讨论,反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,以下它们是不是中和反应呢？（以下反应的产物都是盐和水）,中和反应的定义：酸与碱反应生成盐和水,都不是中和反应。,下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中CuSO4是盐。故选项B符合题意。,我行我速,1.你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？,讨论,2.是不是所有的中和反应都要借助于指示剂？,拓展实验：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,现象:,生成白色沉淀,方程式:,H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+2H2O,反思:,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生,产生白色沉淀,产生蓝色沉淀， 加酸后，沉淀溶解,Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生产沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。,1、下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3,C,2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是( ) A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸 C、铁锈与稀盐酸 D、镁和稀硫酸,B,课堂练习,3、下列物质中，不属于盐类的是（ ） A、Fe(OH)2 B、AgCl C、Na2CO3 D、H2SO4,A,D,实验探究,盐酸和氢氧化钠反应中溶液酸碱性的变化,向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH,当滴入氢氧化钠溶液不足时pH7，氢氧化钠有剩余，溶液显_性。,盐酸和氢氧化钙会发生化学反应吗?,HCl + Ca(OH)2 =,CaCl2 + H2O,烧杯底部有氢氧化钙固体；溶液变为红色,氢氧化钙固体消失，溶液变为无色,2 2,实验探究,中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的 反应。,中和反应,1.定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2.实质：,H+ 和OH- 结合生成水,H+ + OH- = H2O,酸 + 碱 = 盐 + H2O,+,NaOH + HCl =,H2O,NaCl,写出下列反应的化学方程式,达标练习,1.硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应,2.硝酸（HNO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应,H2SO4+ 2NaOH=2H2O+Na2SO4,2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O,改良酸性土壤,处理工厂废水,用于医药,中和胃酸,防蚊虫叮咬,二、中和反应在实际中的应用,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？ 为什么？,用熟石灰中和。,当然可以,因为 CaO + H2O = Ca(OH)2,如果土壤显碱性？,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,化学方程式： Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O,问题（二）,处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。,处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,3.用于医药,胃乐胶囊的主要成分,你知道它的作用吗？,胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,氢氧化铝能中和胃酸,化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,也可用Mg(OH)2中和胃酸 Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O,二、中和反应的应用,1.应用于医疗卫生,2.改变土壤的酸碱性,3.处理工业废水,4.调节溶液的酸碱性,胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）,向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？,讨论,(1）皮蛋味涩，如何做可除去涩味。,皮蛋的涩味说明显碱性,因此吃皮蛋时可蘸醋或用醋淹,（2）说明除去热水瓶胆内的水垢主要成分是Mg(OH)2的原理.,(3)早晨空腹时,为什么要少吃苹果(或酸性食物)较好?,水垢中的Mg(OH)2是碱性物质,可用食醋浸泡使食醋中醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应,生成溶于水的盐和水而除去水垢.,早晨空腹时,胃液显一定的酸性,这时再吃像苹果等显酸性的食物会使胃液酸性过强,而影响健康.,课堂小结,一、 中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、实质：,H+ 和OH- 结合生成水,H+ + OH- = H2O,二、中和反应的应用,1、应用于医疗卫生,2、改变土壤的酸碱性,3、处理工业废水,4、调节溶液的酸碱性,酸 + 碱 = 盐+ H2O,3、盐：,由金属离子和酸根离子组成的化合物,1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、紫色 、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色 2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液 A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和,达标检测,A,D,3.下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3,C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,C,4、写出下列反应的化学方程式,（1）胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）,（2）向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,（3）向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Al(OH)3）,5、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴