山东省菏泽市第一中学老校区2018_2019学年高一化学下学期期末模拟试题.docx

山东省菏泽市第一中学老校区2018-2019学年高一化学下学期期末模拟试题可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷 选择题（共48分）一、选择题（共18小题，每题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1下列说法中正确的是A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在BSiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应C玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物D玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料2铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是A三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物B常温下，三种金属均能在浓硫酸中钝化C铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D自然界中，三种金属均无游离态存在3载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是A它耐高温抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点 D碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料4下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是ASiO2H2SiO3 BFeFe(OH)3 CCuCu2(OH)2CO3 DAl2O3Al(OH)35下列叙述正确的是 A两种非金属原子间不可能形成离子键 BNa2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同C阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D含有共价键的化合物一定是共价化合物6在一定温度下，将3 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)， 若2 min后，测得生成0.8 mol D，且C的浓度为0.2 molL1。则下列判断不正确的是 Ax1 B2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1 C2 min时A的转化率为40% D2 min时B的浓度为0.8 molL17. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAB. 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子C. 1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NAD. 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA8一定温度下，某恒容容器中进行可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A若容器中混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O)9实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的10如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是A甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应B只用水可鉴别丙和丁两种有机物C等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多D甲能使酸性KMnO4溶液退色，乙能使溴的四氯化碳溶液退色11下列说法正确的是 A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应 B乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物 C与互为同分异构体 D四联苯的一氯代物有5种12食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可以直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是A PE、PVC都属于合成高分子化合物，受热易熔化BPE、PVC的单体都是不饱和烃，都能使溴水退色C焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染13有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3CH=CHCH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确的是 A1mol该物质最多能和l mol氢气发生加成反应 B分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 C该物质能和乙酸发生酯化反应 D分子式为C9H16O14下列说法不正确的是A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHB. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色15利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A每生成1mol CH3OH(g)吸收91 kJ能量B加入催化剂，该反应的限度增大C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多16有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是AZn为负极、Ag2O为正极B电池工作时，正极质量逐渐减小C电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减少6.5g第卷（共52分）17.（14分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料工业上提取铝的工艺流程如下：（1）沉淀A的化学式是，试剂a的化学式为 。（2）步骤中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为 （3）步骤中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是 （4）Al2O3中所含的化学键的类型为 （5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是 aMgO bV2O5 cFe3O4 dMnO2（6）准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为 。18.（12分）A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_ 。（2）甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_ （3）D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为_ _，其与水发生反应的化学方程式是_ 。（4）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_ _(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序_ _(用元素符号表示)。19.（10分）由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为_（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_ （3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL(标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是_ _ 菏泽一中高一期末考前模拟（二）参考答案1-5 D C B C A 6-10 B A C A D 11-16 D B D C D D7. 解析：A丁烷分子中含有10个碳氢单键、3个碳碳单键，则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA，A正确；B. 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子的物质的量均是0.2mol，其中分别含有1.9NA个电子、2NA个电子，B错误；C. 氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数小于2NA，C错误；D. 标准状况下CHCl3和CH2Cl2均是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L计算，D错误。14. 解析：A. 酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则A正确；B. 乙酸和葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，则B正确；C. 蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖不能再水解，属于单糖，C错误；D. 植物油中含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正确。16.解析：A.电极活动性ZnAg2O，所以Zn为负极、Ag2O为正极，A正确；B.电池工作时，正极电极由Ag2O变为单质Ag，可见正极质量逐渐减小，B正确；C.电池工作时，电子由负极Zn极经外电路流向正极Ag2O极，C正确；D.负极是Zn，Zn是+2价金属，每有1molZn反应，转移2mol电子，负极质量会增加8g，D错误；17.（14分） （1）SiO2 NaOH （2）Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-（3）过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解 （4）离子键 （5）a （6）51%18. （12分）（1）第二周期A族 （2）C+4HNO3(浓）4NO2+CO2+2H2O （3） （4） 2Na2O22H2O=4NaOHO2 （5）S2-ClNa+ （6）ClSC【解析】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，M是NO2，则C是N，D是O，乙是氧气；丙是C的最高价氧化物对应的水化物，丙是硝酸。E是短周期中金属性最强的元素，E是Na。F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素，因此G是Cl，F是S。根据转化关系图可知浓硝酸在加热的条件下与固体甲单质反应生成K、L、M，K与M以及乙反应又转化为硝酸，则K是水，所以A是H，甲是碳，L是CO2，据此解答。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F、G分别是H、C、N、O、Na、S、Cl。K是H2O，L是CO2，M是NO2，甲是单质碳，乙是氧气，丙是硝酸。19. （10分） （1） 90 （2） C3H6O3 （3） （4） （5） 缺铁性贫血【解析】（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，氢气的物质的量是0.02mol2g/mol0.01mol，体积之比是物质的量之比，则A的物质的量是0.01mol，因此有机物A的相对分子质量为0.90.0190。（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g，即水和二氧化碳质量之和是1.86g；若通入过量石灰水中产生3.0g沉淀，沉淀是碳酸钙，根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是3.0g100g/mol0.03mol，质量是1.32g，所以生成物水的质量是1.86g1.32g0.54g，物质的量是0.54g18g/mol0.03mol。A的物质的量是0.01mol，因此根据原子守恒可知A分子中碳原子个数是3个，氢原子个数是6个，氧原子个数是，则A的分子式为C3H6O3。（3）A的物质的量是0.01mol，能与钠反应产生氢气，说明含有羟基或羧基，氢气的物质的量是0.01mol，说明羟基或羧基的个数共计是2个；能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，说明含有羧基，二氧化碳的物质的量是0.01mol，说明羧基个数是1个，即含有1个羧基和1个羟基，又因为A结构中含有一个“-CH3”，则A的结构简式是。点睛：注意有机物分子式确定的流程：。20. （16分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；（3）B；D；C； 起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；（4）先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯；（5）正盐；（6）5.0；NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。解析：（1）欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼，纵观装置AF，只有A是气体制备装置；结合A需要加热和实验制氯气的方法，确定A中是浓盐酸与二氧化锰的反应（2）g管的存在，使得分液漏斗内液体上下连通，起到平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下的作用，（3）装置A后应接B，用于除挥发出来的浓盐酸，同时可以减小氯气的溶解，考虑到BC13遇水剧烈反应，B后接浓硫酸干燥以除水，由于BC13的沸点为12.5，确认E为收集装置，则B后接BC13的制图装置C，即为B、D、C，所以整个流程装置的连接顺序为：ABDCEDF，（4）氯气吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体。反应停止时，先熄灭C处酒精灯，再熄灭A处酒精灯，为防污染大气，最后将F处导管拔出，（5）若硼酸为一元酸，NaH2BO3为只能电离出Na+和H2BO3，即其钠盐为正盐，（6）三组对照实验需要满足控制单一变